LISTA DE PROBLEMAS

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Lista de Problemas 
Volumetria por Complexometria 
Engenharia Química 
UNILA 
2022.2 
 
1. Calcule a dureza da água do efluente, 
expressando o resultado em mg/L de 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
(massa molar = 100 g/mol), com base nos 
seguintes dados: uma amostra de efluente de 100 
mL foi transferida para um Erlenmeyer de 250 
mL, seguida da adição de 2 mL de tampão 
𝑁𝐻3/𝑁𝐻4 com 𝑝𝐻 10 e indicador 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇. 
Essa solução foi então titulada com 6,5 mL de 
𝐸𝐷𝑇𝐴 0,01 mol/L. 
2. Qual é a molaridade do 𝑁𝑖2+ na solução 
desconhecida, considerando que 25 mL de uma 
solução contendo 𝑁𝑖2+ em 𝐻𝐶𝑙 diluído é tratada 
com 25 mL de uma solução de 𝑁𝑎2𝐸𝐷𝑇𝐴 0,050 
M? A solução é neutralizada com 𝑁𝑎𝑂𝐻 e o 𝑝𝐻 
é ajustado para 5,5 com tampão de acetato. Ao 
adicionar algumas gotas de indicador alaranjado 
de 𝑥𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜𝑙, a solução se torna amarela. A 
titulação com uma solução de 𝑍𝑛2+ 0,020 M 
consome 17,5 mL de 𝑍𝑛2+ até que a coloração 
vermelha seja atingida no ponto final da 
titulação. 
3. Uma amostra de efluente foi encaminhada a um 
laboratório para verificação da dureza da água. 
100 mL da amostra foram transferidos para um 
Erlenmeyer de 250 mL seguido da adição de 2 
mL de tampão 𝑁𝐻3/𝑁𝐻4 de 𝑝𝐻 10 e indicador 
𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇. Esta solução foi então titulada por 6,5 
mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 0,01 mol/L. Calcule a dureza da 
água do efluente, expressando o resultado em 
mg/L de 𝐶𝑎𝐶𝑂3 (MM = 100 g/mol). 
4. Uma preparação farmacêutica contém 
crómio(III), que reage lentamente com 𝐸𝐷𝑇𝐴. 
Para determinar a quantidade de crómio presente, 
uma amostra de 2,63 g da preparação é tratada 
com 5,00 mL de uma solução de 𝐸𝐷𝑇𝐴 com 
concentração de 0,0103 M. A quantidade de 
𝐸𝐷𝑇𝐴 não reagido é então titulada com 1,32 mL 
de uma solução de zinco com concentração de 
0,0122 M. Qual é a percentagem de crómio na 
preparação farmacêutica? 
5. Qual é a concentração de 𝐻𝑔2+ em mol/L em 
uma amostra de 25,00 mL de solução contendo 
𝐻𝑔2+ em 𝐻𝑁𝑂3 diluído, após o tratamento com 
10,0 mL de solução de 𝐸𝐷𝑇𝐴 0,04882 mol/L, 
ajustando o 𝑝𝐻 para 10,0 com solução tampão de 
amônia, adicionando 2 gotas de indicador 𝑁𝐸𝑇 e 
titulando o excesso de 𝐸𝐷𝑇𝐴 com 24,66 mL de 
solução de 𝑀𝑔2+ 0,01137 mol/L? (Resposta = 
8,32 ∙ 10−3 𝑚𝑜𝑙/𝐿) 
6. Determine a concentração de 𝐶𝑢2+ e 𝐹𝑒3+ na 
amostra desconhecida com base nos seguintes 
dados: uma amostra de 25 mL contendo íons 
𝐶𝑢2+ e 𝐹𝑒3+ foi titulada até o ponto final com 
16,25 mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 0,0520 M. Uma alíquota de 
50 mL da mesma amostra foi tratada com 𝑁𝐻4𝐹 
para proteger o 𝐹𝑒3+. O 𝐶𝑢2+presente foi 
reduzido e mascarado com a adição de tiuréia. Ao 
adicionar 25 mL de uma solução de 𝐸𝐷𝑇𝐴 
0,0520 M, o 𝐹𝑒3+ foi liberado de seu complexo 
com o 𝐸𝐷𝑇𝐴. O excesso de 𝐸𝐷𝑇𝐴 consumiu 25 
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mL de uma solução de 𝑃𝑏2+ 0,020 M até atingir 
o ponto final, utilizando o alaranjado de 𝑥𝑖𝑙𝑒𝑛𝑜𝑙 
como indicador. 
7. Uma solução contém 1,694 mg de 𝐶𝑜𝑆𝑂4 (MM 
= 155,0 g/mol) por mililitro. Calcular: 
a) O volume de 𝐸𝐷𝑇𝐴 8,640 ∙ 10−3 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
necessário para titular uma alíquota de 25,00 
mL desta solução. (R = 31,63 mL) 
b) O volume de 𝑍𝑛2+ 9,450 ∙ 10−3 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
necessário para titular o reagente em excesso 
após adição de 50,00 mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 8,640x10-
3 mol/L para uma alíquota de 25,00 mL desta 
solução. (R = 16,79 mL) 
8. Uma alíquota de 100,0 mL de um algicida 
comercial contendo um composto organo-
mercúrico foi tratada com 𝐻𝑁𝑂3 concentrado e 
evaporado até secura. O resíduo de nitrato 
mercúrico foi dissolvido em 𝐻𝑁𝑂3 diluído a 
250,0 mL com água. Uma alíquota de 50,00 mL 
desta solução foi tratada com 20,00 mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 
0,04966 mol/L e agitada por 10 min. Após ajuste 
de 𝑝𝐻 em 10,0 e adição de negro de 
𝑒𝑟𝑖𝑜𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜 𝑇, o excesso de 𝐸𝐷𝑇𝐴 foi titulado 
com 18,04 mL de 𝑀𝑔𝐶𝑙2 0,04711 mol/L. 
Calcular a concentração de mercúrio na amostra 
original em mg/mL. (R = 1,438 mg/L) 
9. Um volume de amostra de 1,000 mL contendo 
uma quantidade desconhecida de 𝐶𝑜2+ e 𝑁𝑖2+ 
foi tratado com 25,00 mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 0,03872 M. 
Na titulação de retorno, gastou-se 23,54 mL de 
uma solução padrão de 𝑍𝑛2+ 0,02127 M (a 
𝑝𝐻 5) para atingir o ponto final do 
𝑎𝑙𝑎𝑟𝑎𝑛𝑗𝑎𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑒𝑡𝑖𝑙𝑜. Simultaneamente, 
fez-se passar 2,000 mL da amostra por uma 
coluna de troca iónica (que retarda mais o 𝐶𝑜2+ 
que o 𝑁𝑖2+). O 𝑁𝑖2+ que passou pela coluna foi 
tratado com 25,00 mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 0,03872 M e 
necessitou de 25,63 mL de 𝑍𝑛2+Z 0,02127 M 
para a retrotitulação. O 𝐶𝑜2+, que emergiu mais 
tarde da coluna, foi também tratado com 25,00 
mL de 𝐸𝐷𝑇𝐴 0,03872 M. Quantos mL de 
solução padrão de 𝑍𝑛2+ 0,02127 M foram 
necessários apra a retrotitulação? 
10. O íon sulfeto (𝑆2−) foi determinado por 
titulação indireta com 𝐸𝐷𝑇𝐴: a uma mistura 
contenfo 25,00 mL de 𝐶𝑢(𝐶𝑙𝑂4)2 0,04332 M e 
15 mL de tampão acetato (𝑝𝐻 4,5), adicionou-
se 25,00 mL de solução de sulfureto e agitou-se 
vigorosamente. O precipitado 𝐶𝑢𝑆 foi filtrado e 
lavado com água quente. Em seguida, 
adicionou-se amoníaco ao filtrado (que 
continha um excesso de 𝐶𝑢2+) até ao 
aparecimento da cor azul do complexo 
𝐶𝑢(𝑁𝐻3)4
2+. Na titulação com uma solução de 
𝐸𝐷𝑇𝐴 0,03927 M gastou-se um volume de 
12,11 mL para atingir o ponto final da 
𝑚𝑢𝑟𝑒𝑥𝑖𝑑𝑎. Calcule a concentração de sulfeto 
na amostra.