04 Lista de Questões - Números Quânticos - Química

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GOVERNO DO ESTADO DO PIAUÍ 
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO - SEDUC 
CENTRO ESTADUAL DE TEMPO INTEGRAL JOÃO 
FERRY 
AGRICOLÂNDIA – PI 
 
 
 
PROFESSOR: Jefferson Steven COMPONENTE CURRICULAR: Química Data: 
ALUNO (A): 1ª Ano______ 
LISTA 04 – NÚMEROS QUÂNTICOS 
QUESTÃO 01. 
Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons: 
 
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada 3. 
 
 
QUESTÃO 02. 
Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no 
subnível 4f. 
 
 
 
 
QUESTÃO 03. 
Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento 
Ferro (Z = 26) 
 
 
 
QUESTÃO 04. 
Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números 
quânticos: 
a) n = 4 e ℓ= 0 
b) n = 2 e ℓ= 1 
c) n = 2 e ℓ= 2 
d) n = 3 e ℓ= 1 
e) n = 2 e ℓ= 0 
 
QUESTÃO 05. 
Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B sãoisótonos. 
Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números 
quânticos do elétron mais energético do átomo B são: 
a) n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; s = -1/2 
b) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2 
c) n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0; s = -1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; s = -1/2 
 
QUESTÃO 06. 
 Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitido: 
a) n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2 
b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2 
c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/2 
 
QUESTÃO 07. 
Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 35Br? 
a) n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. 
b) n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2. 
c) n = 3, l = 1, m = +2, s = +1/2. 
d) n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2. 
e) n = 4, l = 3, m = +2, s = +1/2. 
 
QUESTÃO 08. 
Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações: 
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; 
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; 
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2; 
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. 
Indique a alternativa correta: 
a) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
b) somente as afirmações I e II estão corretas. 
c) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
d) somente as afirmações I e III estão corretas. 
e) somente as afirmações I e IV estão corretas. 
 
QUESTÃO 09. 
Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é: 
a) 3, 1, 0 e – 1/2. 
b) 3, 1, 1 e – 1/2. 
c) 3, 1, 0 e + 1/2. 
d) 3, 2, 0 e – 1/2. 
e) 3, 2, 0 e + 1/2. 
 
QUESTÃO 10. 
O elétron mais energético de um determinado átomo apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n 
= 3; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine o número atômico desse átomo considerando que o primeiro elétron a 
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 11. 
O número quântico secundário ( ) indica o tipo de orbital, podendo ser s (sharp), p (principal), d (diffuse) e f 
(fundamental). Para um valor de n = 4, quantos são os tipos de orbitais associados? 
a) 4 
b) 2 
c) 3 
d) 5 
e) 7 
 
QUESTÃO 12. 
O número quântico magnético (m ou m ) indica a orientação dos orbitais no espaço e assume valores que 
vão de – até + . 
Considerando um valor de = 3, quantos orbitais são possíveis? 
a) 1 
b) 5 
c) 3 
d) 4 
e) 7 
 
 
QUESTÃO 13. 
Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M 
e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M 
e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 
nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são: 
Observação: Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de 
spin igual a -1/2. 
a) n = 3; I = 0; m = 2; s = -1/2. 
b) n=3; I=2; m=0; s=-1/2. 
c) n = 3 ; I = 2; m = -2; s = -1/2. 
d) n = 3; I = 2; m = -2; s = 1/2. 
e) n = 4; I = 1; m = 0; s = -1/2. 
 
QUESTÃO 14. 
O diagrama de Linus Pauling, também conhecido como diagrama das diagonais, é utilizado para determinar a 
ordem crescente de energia dos elétrons nos subníveis. Neste diagrama estão associados: 
a) Camadas eletrônicas e número de elétrons, apenas. 
b) Camadas eletrônicas e subníveis de energia, apenas. 
c) Níveis e subníveis de energia, camadas eletrônicas e números máximos de elétrons. 
d) Níveis e camadas de energia, apenas.