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semana 3 - Atividade Avaliativa - Química Tecnológica e Ambiental

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Fazer teste: Semana 3 - Atividade Avaliativa 
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 1
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química intramolecular.
II. Aumenta com o aumento da força da interação intermolecular.
III. Aumenta com o aumento do número de moléculas.
IV. Diminui se a interação passa de ligação de hidrogênio (exemplo H2O) para interação de dipolo-
dipolo (exemplo H2S).
V. Diminui se as moléculas forem polares e for adicionado um sal insolúvel.
A temperatura de ebulição de um líquido é aquela em que as moléculas adquirem energia (fornecida
pelo aquecimento) para romper as forças intermoleculares que as mantêm na fase líquida. Observe as
afirmações abaixo e marque a alternativa correta quanto à temperatura de ebulição de uma substância
ser influenciada por forças intermoleculares:
Apenas as afirmações I, e IV estão corretas.
Apenas as afirmações III e V estão corretas.
Todas as afirmações estão corretas.
Apenas as afirmações II e IV estão corretas.
Apenas as afirmações IV e V estão corretas.
1,42 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 2
O glúten é um composto de proteínas formado por gliadina e glutenina, que se unem com o amido que
fica armazenado nas sementes de alguns cereais da família das gramíneas, principalmente das
espécies da tribo Triticeae, como o trigo, cevada, triticale e centeio. O glúten é responsável pela
viscoelasticidade da massa composta pela mistura de farinha e água. As características de textura
associadas à elasticidade das massas compostas por farinha com glúten permitem que a massa seja
preenchida com água e bolhas de gás produzido no processo de fermentação, resultando na
consistência elástica e porosa ou esponjosa dos pães e bolos em que se utiliza fermento.
O trigo (que contém o glúten) é importante na textura de pães, massas alimentícias (macarrão),
biscoitos, bolos, salgadinhos, barras de cereais, quibes, pizzas, molhos brancos, empanados etc. Os
preparados com farinhas que não contêm glúten não conseguem textura similar. Isso porque a glutenina
e a gliadina (composta pelos aminoácidos sulfurados, cistina e cisteína) possuem fortes interações
intermoleculares. Essas são proteínas polares, pois possuem predominância de funções amida, amina
(R-NH3, álcool (R-OH) e ácido carboxílico R-COOH).
Figura 1
Como visto acima, as moléculas citadas possuem grupos funcionais que têm hidrogênios ligados a
oxigênios, considerando essa informação, qual tipo de ligação intermolecular as moléculas citadas
fazem? 
Interação íon-dipolo.
Interação de London.
Interação dipolo induzido.
Ligação de hidrogênio.
Interação dipolo-dipolo.
1,42 pontos   Salva
PERGUNTA 3 1 42
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 3
Utilizar um exemplo de situação do cotidiano é uma estratégia para entendermos os fenômenos de
transformação de fase. A imagem abaixo ilustra as transformações físicas da água.
Figura 1
Assinale a alternativa correta quanto às transformações físicas da água:
 
Quando houver somente a fase líquida, a temperatura não se altera mesmo sob aquecimento.
Na transição de fase entre líquido e gás, a temperatura não se altera mesmo sob aquecimento.
A água sob aquecimento e temperatura de 100oC decompõe-se em oxigênio e hidrogênio.
Ocorre o processo de sublimação do gelo (em temperatura ambiente e pressão de 1 atm).
Na transição das fases sólido-líquido há o aumento da temperatura.
1,42 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 4
Assinale a alternativa que indica corretamente o tipo de interação intermolecular que ocorre em
moléculas apolares:
Pontes de hidrogênio.
Interação íon-dipolo.
Interação dipolo-dipolo.
Forças de dispersão de London.
Ligação covalente.
1,42 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 5
I. Quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será a interação.
II. Quanto maior a carga do íon, mais forte será a atração.
III. Quanto maior a magnitude do dipolo, mais forte será a atração.
IV. Quanto maior forem os átomos, mais forte será a atração.
V. Quanto maior o tamanho do íon, mais forte será a atração.
A interação íon-dipolo é característica de íons dissolvidos em solventes polares. Se analisarmos a
molécula de água, observaremos que um íon tem certo número de moléculas de água a ele ligadas em
solução. Essa interação entre as moléculas de água e partículas solúveis é chamada de hidratação.
A carga parcial negativa do átomo de oxigênio é atraída pelo cátion, enquanto as cargas parciais
positivas dos átomos de H são repelidas. Assim, espera-se que as moléculas de água se “aglomerem”
ao redor do cátion com os O voltados para ele. Espera-se o comportamento contrário para um ânion. 
Observe as afirmações abaixo e marque a alternativa correta quanto à intensidade de interação íon-
dipolo: 
Todas as afirmações estão corretas.
Apenas as afirmações I, II, e III estão corretas.
Apenas as afirmações I, IV e V estão corretas.
Apenas as afirmações IV e V estão corretas.
Apenas as afirmações III e IV estão corretas.
1,42 pontos   Salva
 
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 6
I. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários.
II. Evaporar água em uma panela.
III. Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre.
IV. Queima de um pedaço de madeira.
V. Queima de palha de aço para formar óxido de ferro.
VI. Fundir um anel de ouro.
VII. Apodrecimento de uma fruta.
Considere os fenômenos abaixo:
 
Observe as alternativas abaixo e marque a resposta correta que indica somente fenômenos físicos de
uma substância:
Apenas os itens II, III, IV e V estão corretos.
Todos os itens estão corretos.
Apenas os itens I, IV, V e VII estão corretos.
Apenas os itens I, II, III e VI estão corretos.
Apenas os itens III, V e VII estão corretos.
1,45 pontos   Salva
a.
b.
c.
d.
e.
PERGUNTA 7
O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição de uma substância é a temperatura em que ela passa
do estado líquido para o estado gasoso. Também pode ser entendido como o período de um processo
em que um líquido está a sofrer mudança de fase, reduzindo sua fração em estado líquido e
aumentando sua fração em estado gasoso. Usualmente, “ponto de ebulição” refere-se à temperatura
(ou temperaturas) na qual observa-se a formação rápida de bolhas de gás no interior do líquido. Essas
bolhas, emergindo à superfície, dispersam-se na fase gasosa.
Quando comparamos o ponto de ebulição dos hidretos da família do calcogenetos (grupo 16 da tabela
periódica, também conhecido como família do oxigênio), observamos que o comportamento da água é
anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio.
 
Tabela 1 - Ponto de ebulição de alguns hidretos da família dos calcogenetos (grupo é formado por
oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio e livermório) a pressão de 1 atm.
Substância Ponto de Ebulição (oC)
H2O 100
H2S -60
H2Se -41
H2Te -2
 
Assinale a alternativa que explica corretamente o porquê de o ponto de ebulição da água ser anômalo
em relação aos demais compostos da família do oxigênio:
Somente a molécula de água é estável ao aquecimento.
O átomo de oxigênio é mais eletropositivo e as moléculas de água possuem somente dipolo positivo.
O aumento do raio atômico na família facilita a interação de London.
O átomo de oxigênio é eletronegativo e as moléculas interagem por ligação de hidrogênio.
Somente as moléculas da água possuem geometria favorável para formar dipolos.
1,45 pontos   Salva
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