Quimica geral e inorgânica

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Questão 1 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144297
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.”
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a opção que indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos
A
K > Fe > Zn > Se > Br
B
F > Cl > Br > I > At.
C
O > N > C > B > Li
D
Cl > S > P > Si > Al
E
Li > Na > K > Rb > Cs  
Motivo:
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Questão 2 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144354
Leia o excerto abaixo:
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio químico com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a velocidade da reação direta está igual à velocidade da reação inversa. o principal objetivo da determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) e, assim, descobrir se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que será necessário fazer para que a reação o atinja.”
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014.
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que direção o sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q.
A
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
B
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio.
C
Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em reagentes.
D
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio.
E
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes e formando produtos.
Motivo:
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Questão 3 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144265
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas definições importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). A massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasil escola. 11 nov. 2008. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina (C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um desses aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14.
A
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol.
B
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol.
C
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol.
D
125 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol.
E
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol.
Motivo:
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Questão 4 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144350
Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.”
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. 
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química inorgânica.
A
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores de inúmeras reações químicas e biológicas.
B
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com propriedades e características excepcionais.
C
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais.
D
A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes em uma amostra ou quanto de cada um está presente.
E
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos quantitativos.
Motivo:
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Questão 5 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144292
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.”
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000.
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck.
A
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de frequência suficientemente alta.
B
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 números quânticos característicos.
C
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do núcleo, e na definição de orbitais atômicos.
D
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
E
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número inteiro da quantidade hv.
Motivo:
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Questão 6 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144358
Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de bases.”
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012.
Uma solução tampão é uma soluçãoonde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases fortes são adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque a alternativa que fornece informações corretas sobre soluções tampão.
A
Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida como um sal.
B
Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda significativamente.
C
Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
D
Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
E
Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal.
Motivo:
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Questão 7 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144264
Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez mais consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o Brasil registrou aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de resíduos sólidos urbanos, 7% a mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte das vezes, em lixões e aterros sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz consequências ambientais, sociais e econômica.”
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista Conjuntura Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011.
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa ciência na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a opção que descreve corretamente o significado dessa contribuição.
A
 Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim reorganizados de diferentes formas.
B
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a massa total dos produtos deve ser igual à dos reagentes.
C
 A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande variedade de elementos que eram desconhecidos.
D
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de produto que será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades conhecidas. 
E
 A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas reações em específico.
Motivo:
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Questão 8 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144356
Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de reagentes. Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há um favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são favorecidas quando a temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é lado exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação de produtos seja exotérmica, por exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos reagentes.”
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. 
Observe a seguinte reação:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l)
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, marque a alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de reagentes ácidos ou básicos.
A
Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagentes.
B
Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos
C
Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação.
D
Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação.
E
Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes.
Motivo:
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Questão 9 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144263
 Leia o excerto abaixo:
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser testados, por meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da aplicabilidade da teoria desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas construída socialmente e em constante evolução, já que alguns modelos teóricos se apresentam com determinadas limitações na explicação do observado macroscopicamente, exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados para explicar além das limitações.”
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013.
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta apenas propriedades físicas da matéria.
A
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
B
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade.
C
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
D
 Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza.
E
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade.
Motivo:
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Questão 10 | QUIMICA GERAL E INORGANICA
Código da questão: 144290
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês Niels Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as teorias clássicas precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um jovem de 28 anos que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.”
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, p. 1073-1077, 2013.
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. Marque a opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto por Bohr.
A
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo.
B
 A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo atômico.
C
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.
D
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
E
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em órbita, forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna.