Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Química Inorgânica e Orgânica

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49158. 7 - Química Inorgânica e Orgânica - 20212.A
Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Repostas corretas destacadas em verde
1. Pergunta 1
/1
Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
3, 2, 1, 4.
2. 
3, 2, 1, 4.
3. 
2, 1, 3, 4.
4. 
2, 1, 4, 3.
Resposta correta
5. 
4, 3, 1, 2.
2. Pergunta 2
/1
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e esponjas artificiais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F.
Resposta correta
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
F, V, F, F, V.
4. 
V, V, F, F, V.
5. Incorreta: 
V, F, F, V, F.
3. Pergunta 3
/1
Leia a definição a seguir:
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir:
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável.
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis energéticos.
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável.
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita.
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se completar.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III.
2. 
III e V. 
Resposta correta
3. 
III e IV.
4. 
I e III.
5. 
I, III e IV.
4. Pergunta 4
/1
Leia o trecho a seguir:
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F, F.
2. 
F, V, F, V, V.
3. 
V, F, F, F, V.
4. 
F, F, V, V, V.
Resposta correta
5. 
F, V, V, F, V.
5. Pergunta 5
/1
Leia o trecho a seguir:
“O grave acidente ocorrido na cidade de Mariana em Minas Gerais causou um dos maiores desastres ambientais da história. A poluição causada no rio doce precisa ser acompanhada durante muitos anos devido ao efeito propagador que leva a poluição de metais pesados e grande quantidade de silicatos solúveis para locais muito distantes de ocorreu o acidente. Além da contaminação do solo da cidade de Marina o rio doce carreia enorme poluição em direção ao mar.”
Fonte: ADOLATO, P.V.; ROMANIZIO, R.; COSTA JR, A.; HIRAM, A.; VERSIANE, O. Estudo químico da lama decorrente do rompimento da barragem do fundão em Mariana/MG. 57º Congresso Brasileiro de Química; Gramado, RS. 2017. Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11056-24615.html>. Acesso em: 24 mar. 2020.
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca da Tabela Periódica Moderna, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Os rejeitos da lama liberada decorriam da obtenção de um minério composto pelo metal de transição ferro.
Porque: 
II. Tal minério apresenta o menor raio atômico do seu grupo e número de massa próximo a 56.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. 
As asserções I e II são proposições falsas.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
6. Pergunta 6
/1
Leia o trecho a seguir:
“As primeiras tentativas dos físicos do século XIX de entender o comportamento de átomos e moléculas não foram inteiramente bem-sucedidas. Ao assumir que as moléculas se comportam como bolas que não deformam, os físicos foram capazes de prever e explicar alguns fenômenos macroscópicos, como a pressão exercida por um gás. No entanto, este modelo não relatou completamente a estabilidade das moléculas; isto é, não poderia explicar que forças mantinham os átomos unidos.”
Fonte: CHANG, R. Química.10. Ed. Cidade do México: The McGraw-Hill, 2013, p. 42. (tradução da autora).
Demorou muito tempo para se descobrir que as propriedades de átomos e moléculas não são governadas pelas mesmas leis físicas que governam os objetos macroscópicos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura eletrônica, pode-se afirmar que a teoria que foi desenvolvida para explicar os fenômenos microscópicos (subatômicos) é a:
Ocultar opções de resposta 
1. 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis de energia dos elétrons.
Resposta correta2. 
cura quântica, desenvolvida para, a partir do mundo microscópico, curar as mazelas psicológicas.
3. 
mecânica quântica, desenvolvida para explicar o formato dos campos energéticos de partículas.
4. 
física molecular, desenvolvida para explicar o funcionamento energético dentro das células.
5. 
física quântica, desenvolvida para explicar como se definem os níveis energéticos das estrelas.
7. Pergunta 7
/1
Leia o excerto a seguir:
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247.
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao elemento:
Ocultar opções de resposta 
1. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios.
2. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios.
3. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios.
4. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios.
5. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios.
Resposta correta
8. Pergunta 8
/1
Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
2. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
Resposta correta
3. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
4. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
5. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
9. Pergunta 9
/1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV.
2. 
II e IV.
3. 
II e III. 
Resposta correta
4. 
I, II e IV.
5. 
I e II.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado).
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a intensificação da sombra.
Porque:
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.