Avaliação I - QUIMICA GERAL I

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29/09/2023, 09:29 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:889056)
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Prova 71151917
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, 
a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos 
elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número 
atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e 
alternativa INCORRETA:
A As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
B Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação
aos seus números atômicos.
C É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
D As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] A eletropositividade de um metal está 
diretamente relacionada a sua reatividade, de modo que quanto mais eletropositivo o elemento for, 
mais reativo será o metal. No experimento proposto, quatro metais como: zinco, magnésio, prata e 
cobre são colocados em contato com o ácido clorídrico.
De acordo com as reações que ocorreram, assinale a alternativa CORRETA:
A O magnésio não reagiu com o ácido clorídrico e não liberou gás hidrogênio.
B A prata não reagiu com o ácido clorídrico.
C O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás hidrogênio.
D O cobre reagiu com o ácido clorídrico liberando gás de cor castanho.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. 
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é 
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons 
na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se 
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estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não 
necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e IV estão corretas.
B Somente a afirmativa I está correta.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D Somente a afirmativa III está correta.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao 
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número 
de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições falsas.
[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] No experimento 
mencionado, o pH de diferentes amostras do cotidiano será avaliado por meio do uso de papel de 
tornassol. Esse papel é impregnado com uma solução de indicador de pH e muda de cor em diferentes 
valores de pH. As amostras serão colocadas em contato com o papel de tornassol e a mudança de cor 
do papel será observada e comparada com uma escala de cores que indica o valor de pH 
correspondente.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A O tubo de ensaio contendo água e gás carbônico apresentou pH neutro.
B O tubo de ensaio contendo água e ácido de bateria apresentou pH em torno de 13.
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C O papel tornassol após contato com a amostra do tubo de ensaio contendo água e soda cáustica
concentrada adquiriu a coloração azul escuro/roxo.
D O papel tornassol após contato com a amostra do tubo de ensaio contendo água e álcool etílico
adquiriu a coloração marrom.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem 
a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - F - V.
C V - F - V - V.
D F - V - V - F.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou 
perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de 
valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas 
positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas 
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negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons 
positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Nêutrons e Pósitrons.
B Cátions e Ânions.
C Ânions e Cátions.
D Prótons e Elétrons.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
B São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
C São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
D São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, 
podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III-Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
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