Trabalho - Quimica geral- Fernado Luis De Souza

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INTERNACIONAL UNINTER 
 ESCOLA SUPERIOR POLITÉCNICA 
 BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL 
 DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
 
 RELATÓRIO DAS ATIVIDADES PRÁTICAS 
 
 PROF. GUILHERME BARRACHINA STOCCO 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM 
 SIMULADOR VIRTUAL 
 
 
 
 
 
 
FERNANDO LUIS DE SOUZA RU:4367125 
 
GUARATUBA PARANÁ 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
 
 
 
Responda as questões abaixo: 
 
 
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
R: Durante as reações de oxirredução ocorrem ligações químicas do tipo Iônica e 
covalente polar, formadas por um metal e um ametal. 
 
 
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis? 
R: São ácidos fortes, pois segundo a Teoria de Lewis seu grau de ionização é maior 
que 50%. 
 Sendo o HNO3 e o HCL com grau de ionização de 92%. 
 
 
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis 
ou inertes? 
R: Gás Hidrogênio, inflamável; 
 Óxido de nitrogênio, extremamente tóxico; 
 Dióxido de nitrogênio, extremamente tóxico; 
 
 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, 
Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de 
cada composto formado nas reações. 
R: Cobre (Cu) + Ácido Clorídrico (HCl) – Não ocorre reação. 
 Cu + HCl 
 Magnésio (Mg) + Ácido Clorídrico (HCl) – Cloreto de Magnésio (MgCl2). 
 Mg + 2HCl MgCL2 + H2 
 Prata (Ag) + Ácido Clorídrico (HCl) – Cloreto de Prata (AgCl). 
 Ag + HCl 
 Zinco (Zn) + Ácido Clorídrico (HCl) – Cloreto de Zinco (ZnCl2) 
 Zn + 2HCl ZnCL2 +H2 
 
 
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, 
Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de 
cada composto formado nas reações. 
R: Cobre (Cu) + Ácido Nítrico (HNO3) – Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2). 
 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
 Magnésio (Mg) + Ácido Nítrico (HNO3) – Nitrato de Magnésio (Mg(NO3)2) 
 Mg + 2HNO3 Mg(NO3)3 + H2. 
 Prata (Ag) + Ácido Nítrico (HNO3) – Nitrato de Prata (AgNO3). 
 Ag + 2HNO3 Ag+ + NO3- + NO2 + H2O 
 Zinco (Zn) + Ácido Nítrico (NHO3) – Nitrato de Zinco (Zn(NO3)2. 
 Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 
 
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança 
de cor. 
R:Reação com Ácido Clorídrico (HCl): 
 Zinco (Zn) + HCl: Ocorre a produção do Cloreto de Zinco, onde há liberação de 
gás hidrogênio, ocorreu a mudança para a cor preta 
 Magnésio (Mg) + HCl: : Ocorre a produção do Cloreto de Magnésio, onde há uma 
reação instantânea, onde tem a liberação de gás hidrogênio, ocorreu a mudança para 
a cor preta. 
 Cobre (Cu) + HCl: Não há mudança de cor e não ocorre reação por ser menos 
reativo que o hidrogênio. 
 Prata (Ag) + HCl: Ocorre a produção do Cloreto de Prata, onde não há liberação 
de gases, não há mudança de cor significativa no estado líquido, já no estado sólido 
apresenta cor branca. 
 
 Reação com Ácido Nítrico (HNO3): 
 Zinco (Zn) + HNO3: Ocorre a produção do Nitrato de Zinco, onde há liberação de 
dióxido de nitrogênio, ocorre a mudança para a cor amarela; 
 Magnésio (Mg) + HNO3: Ocorre a produção do Nitrato de Magnésio, onde não há 
mudança de cor significativa no estado liquido; 
 Cobre (Cu) + HNO3: Ocorre a produção do Nitrato de Cobre, no inicio tema cor 
esverdeado passando para a cor azul no decorrer da reação química; 
 Prata (Ag) + NHO3: Ocorre a produção de Nitrato de Prata, onde ocorre a libração 
do gás dióxido de nitrogênio, e a mudança para a cor castanho. 
 
 As mudanças de cor ocorrem por que há transferência de elétrons ( oxirredução), 
ocorrendo a formação de cátions que fornecem a cor característica de cada ligação 
química. 
 
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão? 
R: A Capela de Exaustão se faz necessária para a remoção dos gases tóxicos 
produzidos durante os experimentos, funcionando como um sistema de ventilação 
para purificar o ar. 
 
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite 
ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar 
onde encontrou tal informação. 
R: O Cloreto de Zinco é utilizado na indústria têxtil e metalúrgica, além de ser usado 
na área da saúde em análises químicas e no tratamento da água. 
Fonte: Química.com.br 
 O Cloreto de Magnésio é usado como medicamento indicado no tratamento da 
prisão de ventre, agindo como laxante, também usado como suplemento, indicado 
para pessoas com carência de magnésio no organismo, pode ser consumido em 
formato de cápsulas ou em pó. Fonte: Guia da farmácia.com.br 
 No caso do Cobre não há reação química, pois o Cobre é menos reativo que o 
hidrogênio. Fonte: mundoeducação.uol.com.br 
 O Cloreto de Prata é usado na medicina como antidoto para envenenamento por 
mercúrio, como possui ação antimicrobiana, sendo utilizado em materiais cirúrgicos e 
materiais para tratamento de feridas. Utilizado pela indústria para fabricação de vidros 
coloridos, nas cores amarelo, âmbar e marrom. Fonte: Infoescola.com 
 
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao 
menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar 
onde encontrou tal informação. 
R: O Nitrato de Zinco serve como um acelerador de reações químicas orgânicas e 
permite obter polímeros compostos com propriedades condutoras de eletricidade, 
também faz parte de alguns fertilizantes líquidos e de alguns herbicidas de liberação 
lenta. Fonte: Maestrovirtuale.com 
 O Nitrato de Magnésio é usado principalmente na agricultura como fertilizante, que 
promove a síntese e melhora a eficiência da utilização de nitrogênio pela planta. 
Fonte:Agroadubo.com.br 
 O Nitrato de Cobre é usado como aditivo em cerâmicas, superfície metálica, fogos 
de artifícios e também na indústria têxtil, usado em laboratórios de ensino como 
reagente clássico para mostrar as reações em células voltaicas 
Fonte: Maestrovirtuale.com 
 O Nitrato de Prata é usado em fotografias convencionais (fotoquímica, não digital), 
na fabricação de vidros e espelhos, como germicida, também utilizado em alguns 
medicamentos e na Química, para o desenvolvimento de novas substâncias. 
Fonte: pt.m.wikipedia.org 
 
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando 
o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou 
prints da tela