Avaliação II - Individual Química Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:826801)
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Prova 64807983
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
D Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - F - F - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
B A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a
concentração molar dos produtos.
C Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
D
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de
dissociação baixo.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
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B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis 
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma 
vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de 
Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando 
os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 
200 mL.
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200 mL.
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de 
Ce4+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 
mL.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - V.
B V - F - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - F - F.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a bureta.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante.
III- A vidraria B representa o béquer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
B Os agentes oxidantes são aqueles responsáveispor provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
C A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
D Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
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[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Após o preparo de amostra e a leitura das soluções padrão, é o momento de realizar a 
leitura das amostras, incluindo o branco. A análise espectrométrica está sujeita a interferências, sendo 
elas espectrais ou químicas.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma descrição para os tipos de 
interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica:
A As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante o preparo
da amostra e alteram as características de emissão do analito.
B
As interferências espectrais são as mais frequentes e se originam quando a emissão atômica de
uma espécie interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do analito, de
forma que a resolução pelo monocromador se torna impossível.
C
As interferências espectrais são menos frequentes e se originam quando a absorção do analito
interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do restante da amostra, de forma
que a resolução só pode ocorrer pelo uso de dois monocromadores.
D As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante a
atomização e alteram as características de absorção do analito.
Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta 
entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-
químicas da solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
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