Reações Inorgânicas-enem

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CONQUISTA
DA QUÍMICA
A 
A19
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas2
Dupla Troca
Síntese ou Adição
AULA 19 - REAÇÕES INORGÂNICAS
Genericamente, é a combinação de A + B
resultando em C. Ou seja, é a reação entre duas
ou mais moléculas originando um só tipo de
produto. Exemplo:
2 Mg + O₂ → 2 MgO
Note que a reação entre duas substâncias,
magnésio (Mg) e gás oxigênio (O₂), deu origem a
um único produto: MgO (óxido de magnésio). 
Outros exemplos:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 NO₂ → N₂O₄
CaO + CO₂ → CaCO₃
Análise ou Decomposição
Genericamente, é um composto C decomposto
em A + B. Ou seja, é a reação na qual um único
tipo de reagente origina duas ou mais moléculas
no produto (iguais ou diferentes). Exemplo:
NH₄Cℓ → NH₃ + HCℓ
Note que um único reagente (NH₄Cℓ) deu origem a
dois produtos: NH₃ (amônia) e ácido clorídrico
(HCℓ). De acordo com a fonte que promove a
decomposição, temos:
I. Pirólise: a reação é causada pelo calor (Δ).
CaCO₃ → CaO + CO₂
2 KCℓO₃ → 2 KCℓ + 3 O₂ 
II. Fotólise: a reação é causada pela luz (λ).
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
2 AgCℓ → 2 Ag + Cℓ₂
III. Eletrólise: a reação é causada pela passagem
de corrente elétrica (i).
2 NaCℓ → 2 Na + Cℓ₂ (eletrólise ígnea)
2 H₂O → 2 H₂ + O₂ (eletrólise aquosa)
É possível obter hidrogênio e oxigênio através da
decomposição da água.
Deslocamento ou Simples troca
Genericamente, é a adição de A + BC resultando
em AC + B. Ou seja, é a reação entre uma
substância simples e uma substância composta,
originando uma nova simples e uma nova
composta. Exemplos:
Cℓ₂ + 2 NaBr → 2 NaCℓ + Br₂ 
(Deslocamento do ânion)
Na + AgNO₃ → NaNO₃ + Ag 
 
(Deslocamento do cátion)
Genericamente, é a adição de AB + CD resultando
em CB + AD. Ou seja, é a reação na qual duas
substâncias compostas trocam de partes entre si,
formando duas novas substâncias compostas.
Exemplo:
H₂SO₄ + BaCℓ₂ → BaSO₄ + 2HCℓ
Perceba que o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o cloreto
de bário (BaCℓ₂), que são substâncias compostas,
trocaram de partes entre si (os H⁺ pelo Ba ),
formando o sulfato de bário (BaSO₄ insolúvel) e
ácido clorídrico (HCℓ).
2+
Condições de Ocorrência
Deslocamento ou Simples troca
Para que a reação ocorra, a substância simples
deve ser mais reativa que a parte da composta
que ela irá substituir.
Atenção: Metal desloca metal ou hidrogênio.
 Ametal desloca ametal.
Fila de reatividade dos metais:
Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn >
Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Os metais destacados em lilás são considerados
nobres (não reagem com solução ácida, pois são
menos reativos que o Hidrogênio).
Fila de reatividade dos ametais:
Podemos usar a mesma fila da eletronegatividade,
apesar de alguns desses ametais não se
envolverem em reações de deslocamento.
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P
 
Ocorre ou não ocorre?
a) Sn(s) + 2 Cu(NO₃)₂ (aq) → Sn(NO₃)₄ (aq) + 2 Cu(s)
Sim, pois o Sn é mais reativo que o Cu.
b) Cℓ₂ (g) + 2 NaF (aq) → 2 NaCℓ (aq) + F₂ (g)
Não, pois o Cℓ é menos reativo que o F.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
3A19 • Reações Inorgânicas
c) 2 Au (s) + MgCℓ₂ (aq) → 2 AuCℓ (aq) + Mg (s)
Não, pois o Au é menos reativo que o Mg.
d) Zn (s) + 2 HCℓ (aq) → ZnCℓ₂ (aq) + H₂ (g)
Sim, pois o Zn é mais reativo que o H.
e) F₂ (s) + CaBr₂ (aq) → CaF₂ (s) + Br₂ (g)
Sim, pois o F é mais reativo que o Br.
Dupla troca
Para que a reação ocorra, uma das seguintes
condições deve ser satisfeita:
I. Formação de produto insolúvel (precipitado)
Esse teste normalmente é feito para bases e sais.
Para isso, é necessária a análise da tabela de
solubilidade dos sais:
II. Formação de produto volátil (ou instável)
A formação de um produto gasoso ou que seja
volátil garante a ocorrência da reação. É preciso
ficar atento, também, à formação de substâncias
instáveis que facilmente se decompõem em
substâncias gasosas:
H₂CO₃ → H₂O + CO₂ (g)
H₂SO₃ → H₂O + SO₂ (g)
NH₄OH → NH₃ (g) + H₂O
III. Formação de produto mais fraco
Se houver a formação de um ácido ou base mais
fracos que o existente no reagente, a reação
ocorre. Para tanto, não se esqueça da força de
ácidos e bases.
Força dos ácidos:
Fortes: bases do grupo 1 (família 1A), Ca(OH)₂,
Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.
Fracas: as demais.
Força das bases:
Ocorre ou não ocorre?
a) NaCℓ (aq) + AgNO₃ (aq) → NaNO₃ (aq) + AgCℓ (s)
Sim, pois o AgCℓ é um sal insolúvel.
b) K₂SO₄ (aq) + 2 NaCℓ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 KCℓ (aq)
Não, pois o Na₂SO₄ e o KCℓ são sais solúveis.
c) NaCN (aq) + HCℓ (aq) → NaCℓ (aq) + HCN (g)
Sim, pois o HCN é volátil e mais fraco que o HCℓ.
d) NH₄Br (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → CaBr₂ (aq) + NH₄OH (aq)
Sim, pois o NH₄OH é uma base mais fraca que o
Ca(OH)₂. Além disso, é instável e sofre
decomposição gerando o gás amônia (NH₃):
NH₄OH → NH₃ (g) + H₂O.
e) H₂CO₃ (aq) + K₃PO₄ (aq) → K₂CO₃ (aq) + H₃PO₄ (aq)
Não, pois o K₂CO₃(aq) é solúvel e o H₃PO₄ (aq) é
mais forte e menos volátil que o H₂CO₃.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas4
Questão 1
Questões de aula
(UFRN) A amônia é um composto utilizado como
matéria-prima em diversos processos químicos. A
obtenção da amônia pode ser expressa pela
equação a seguir: 
N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g) 
A obtenção de amônia pela reação citada pode ser
classificada como uma reação de 
a) deslocamento. 
b) decomposição. 
c) dupla troca. 
d) síntese. 
Questão 2
(UDESC) Dadas as reações: 
I. H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (g) 
II. NH₄HCO₃ (s) → NH₃ (g) + H₂O (g) + CO₂ (g) 
III. HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O 
pode-se classificá-las como reações de: 
a) (I) síntese ou adição; (II) análise ou
decomposição; (III) simples troca. 
b) (I) síntese ou adição; (II) análise ou
decomposição; (III) síntese ou adição. 
c) (I) análise ou decomposição; (II) análise ou
decomposição; (III) dupla troca. 
d) (I) simples troca; (II) análise ou decomposição;
(III) dupla troca. 
e) (I) síntese ou adição; (II) análise ou
decomposição; (III) dupla troca.
Questão 3
(MACK) Dada a reatividade em ordem decrescente
dos halogênios, F > Cℓ > Br > I, a equação incorreta
é: 
a) 2 NaF + Cℓ₂ → 2 NaCℓ + F₂
b) 2 NaI + F₂ → 2 NaF + I₂ 
c) 2 NaBr + Cℓ₂ → 2 NaCℓ + Br₂ 
d) 2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂ 
e) 2 NaBr + F₂ → 2 NaF + Br₂
Questão 4
(UFSM)
Segundo a série de reatividade química, a seta
para a direita indica o aumento da facilidade de
redução dos íons e a seta para a esquerda indica o
aumento da facilidade de oxidação dos metais. 
Assim, ocorre, espontaneamente, somente a
reação: 
a) Cu + Fe 
b) Fe + Zn 
c) Ni + Au⁺ 
d) Ag + Ni 
e) Pt + Cu 
2+
2+
2+
2+
Questão 5
(UFS) Pode ser citado como sal insolúvel em água: 
a) carbonato de sódio. 
b) brometo de potássio. 
c) cloreto de amônio. 
d) iodeto de chumbo. 
e) nitrato de prata.
Instruções: As questões de números 5 e 6
relacionam-se com a seguinte tabela de
solubilidade de sais, em água:
Questão 6
(UFS) Em quatro tubos de ensaio rotulados por I, II,
III, IV misturam-se soluções aquosas de: 
I. brometo de sódio + nitrato férrico 
II. iodeto de potássio + sulfeto de amônio 
III. sulfeto de sódio + nitrato de zinco 
IV. carbonato de sódio + brometo de cálcio 
Há formação de um precipitado em: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV. 
A CONQUISTA DA QUÍMICA
5A19 • Reações Inorgânicas
(UEL) Em um processo de avaliação experimental,
um aluno recebeu 4 rótulos contendo,
separadamente, informações sobre os seguintes
reagentes: Fe(NO₃)₂, AgNO₃, KCℓ e Na₂CO₃.
Recebeu, também, 4 frascos cada um contendo
um desses reagentes, porém, sem identificação.
Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o
aluno numerou-os de 1 a 4, conforme figura a
seguir, e fez alguns testes com amostras das
soluções de cada frasco, obtendo as seguintes
informações:
Questão 7
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve
desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e
formação de um precipitado na amostra do frasco
2. 
II. Com adição de cloreto de sódio, observou
formação de precipitado na amostra do frasco 2. 
III. Com adição de hidróxido de sódio, observou
formaçãode precipitado nas amostras dos frascos
2 e 4. 
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de
sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de
precipitação ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes
realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm,
respectivamente: 
a) Fe(NO₃)₂, AgNO₃, KCℓ, Na₂CO₃. 
b) Na₂CO₃, AgNO₃, Fe(NO₃)₂, KCℓ. 
c) KCℓ, Na₂CO₃, Fe(NO₃)₂, AgNO₃. 
d) Na₂CO₃, AgNO₃, KCℓ, Fe(NO₃)₂. 
e) Fe(NO₃)₂, KCℓ, AgNO₃, Na₂CO₃.
(Cefet) Nos dias atuais, os conservantes são
substâncias bastante utilizadas para impedir a
decomposição dos alimentos (são inibidores de
reação). Um dos conservantes mais utilizados, por
exemplo, na carne, é o nitrito de sódio (NaNO₂),
que, além de conservá-la, tem a finalidade de fixar-
lhe a cor vermelha que lembra a carne fresca;
porém é preciso ter cuidado, porque o excesso
dele pode causar câncer de estômago. É
estabelecido um valor máximo de 0,2% de nitrito
de sódio para adicionar-se às carnes. Uma maneira
de se obter o nitrito de sódio é através da reação
entre o sulfeto de sódio (Na₂S) e o ácido nitroso
(HNO₂). Essa reação ocorre devido: 
a) à formação de uma substância gasosa. 
b) ao enxofre ser mais reativo que o oxigênio. 
c) a um dos produtos formados ser um
precipitado. 
d) ao nitrito de sódio formado ser uma substância
molecular. 
e) ao sódio existente no Na₂S ser muito reativo.
Questão 8
É muito comum o uso de ácido muriático (HCℓ
comercial) para lavar pisos e paredes. No entanto
pisos e paredes de mármore (carbonato de cálcio)
não podem ser lavados com esse ácido, pois ele
reage com o carbonato de cálcio, corroendo-o e
liberando um gás. É por isso que você não deve
deixar cair líquidos ácidos (suco de limão, vinagre
etc.) em pias de mármore. Equacione essa reação
e diga qual é o gás liberado.
Questão 9
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas6
Questão 10
Questão 11
Treinamento
(UFPA) Observe as reações I e II abaixo: 
I. NH₃ + HCℓ → NH₄Cℓ 
II. 2 HgO → 2 Hg + O₂
Podemos afirmar que I e II são,
respectivamente, reações de: 
a) síntese e análise. 
b) simples troca e síntese. 
c) dupla troca e análise. 
d) análise e síntese. 
e) dupla troca e simples troca.
Δ
Questão 12
(Ufla) As reações químicas a seguir representam a
formação de chuvas ácidas, pela presença de SO₃
no ar, e o ataque do ácido formado às fachadas e
estátuas de mármore (o mármore é composto
principalmente de CaCO₃). 
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 
H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂CO₃ 
Essas reações podem ser classificadas,
respectivamente, como: 
a) reações de síntese e dupla troca. 
b) reações de simples troca e decomposição. 
c) reações de decomposição e síntese. 
d) ambas reações de síntese. 
e) ambas reações de dupla troca.
Questão 13
(PUC) Dadas as reações: 
I. Cℓ₂O₅ + H₂O → 2 HCℓO₃ 
II. Cℓ₂ + 2 KBr → 2 KCℓ + Br₂
III. BaCℓ₂ + 2 KOH → 2 KCℓ + Ba(OH)₂ 
IV. 2 KBrO₃ → 2 KBr + 3 O₂ 
Representam, respectivamente, reações de: 
a) deslocamento, dupla troca, análise e síntese. 
b) síntese, deslocamento, dupla troca e análise. 
c) dupla troca, simples troca, análise e síntese. 
d) simples troca, análise, síntese e dupla troca. 
e) síntese, simples troca, análise e dupla troca.
Questão 14
(FEI) Os coeficientes estequiométricos da reação
química abaixo são, respectivamente: 
NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ 
a) 2, 1, 1 e 1. 
b) 1, 1, 1 e 1.
c) 1, 2, 1 e 1. 
d) 1, 1, 2 e 1.
e) 1, 1, 1 e 2.
(ENEM PPL 2012) Ácido muriático (ou ácido
clorídrico comercial) é bastante utilizado na
limpeza pesada de pisos para remoção de
resíduos de cimento, por exemplo. Sua
aplicação em resíduos contendo quantidades
apreciáveis de CaCO₃ resulta na liberação de
um gás. Considerando a ampla utilização
desse ácido por profissionais da área de
limpeza, torna-se importante conhecer os
produtos formados durante seu uso. 
A fórmula do gás citado no texto e um teste
que pode ser realizado para confirmar sua
presença são, respectivamente: 
a) CO₂ e borbulhá-lo em solução de KCℓ 
b) CO₂ e borbulhá-lo em solução de HNO₃ 
c) H₂ e borbulhá-lo em solução de NaOH 
d) H₂ e borbulhá-lo em solução de H₂SO₄ 
e) CO₂ e borbulhá-lo em solução Ba(OH)₂
A CONQUISTA DA QUÍMICA
7A19 • Reações Inorgânicas
Questão 15
(FEI) Os coeficientes estequiométricos da reação
química abaixo são, respectivamente: 
P₄ + N₂O → P₄O₆ + N₂ 
a) 1, 2, 3 e 4. d) 6, 6, 1 e 1.
b) 1, 1, 1 e 1. e) 1, 6, 1 e 6. 
c) 1, 1, 6 e 6. 
Questão 16
(Unisinos) Para que possa ser consumida pela
população, a água retirada dos rios sofre vários
tratamentos. Um deles consiste na eliminação de
impurezas sólidas em suspensão através do uso
de agentes de floculação, como o Aℓ(OH)₃. 
A obtenção do Aℓ(OH)₃ está representada pela
equação química não balanceada: 
a Aℓ₂(SO₄)₃ + b NaOH → c Aℓ(OH)₃ + d Na₂(SO₄) 
a) Utilizando os menores coeficientes inteiros
possíveis, determine a soma dos coeficientes da
reação. 
b) De acordo com as regras de nomenclatura de
substâncias inorgânicas, dê os nomes para todas
as substâncias da equação química acima.
Questão 17
(UFPE) Considere as reações químicas abaixo: 
1. 2 K (s) + Cℓ₂ (g) → KCℓ (s) 
2. 2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s) 
3. PbSO₄ (aq) + Na₂S (aq) → PbS (s) + NaSO₄ (s) 
4. CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (ℓ) 
5. SO₂ (g) + H₂O (ℓ) → H₂SO₄ (aq) 
Podemos afirmar que: 
a) Todas estão balanceadas. 
b) 2, 3 e 4 estão balanceadas. 
c) Somente 2 e 4 estão balanceadas. 
d) Somente 1 não está balanceada. 
e) Nenhuma está corretamente balanceada,
porque os estados físicos dos reagentes e dos
produtos são diferentes. 
Após o balanceamento da equação, a soma de
todos os coeficientes mínimos e inteiros das
espécies químicas envolvidas é igual a: 
a) 9.
b) 13. 
c) 15. 
d) 19.
Questão 19
(MACK) Da equação 
2 NaBr + Cℓ₂ → 2 NaCℓ + Br₂ 
conclui-se que: 
a) o bromo é mais reativo que o cloro. 
b) ocorre uma reação de dupla troca. 
c) o cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o. 
d) o sódio é mais eletronegativo que o cloro. 
e) a molécula de bromo é monoatômica.
Questão 20
(MACK) A emulsão colocada em películas para
fazer filmes fotográficos é preparada adicionando-
se uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) a uma
mistura que contém gelatina e brometo de
potássio (KBr), dissolvidos em água. Ocorre, então,
uma reação formando-se um sal de prata na forma
de cristais amarelos insolúveis em água. O tipo de
reação que ocorre e a fórmula desses cristais são,
respectivamente: 
a) neutralização e AgBr. 
b) simples troca e Ag₂O. 
c) precipitação e KNO₂. 
d) oxidação e AgNO₃. 
e) dupla troca e AgBr.
Questão 21
(UEMS) O elemento oxigênio foi descoberto e
isolado pela primeira vez pelo químico sueco C. H.
Scheele em 1771, fazendo decomposição térmica
do salitre (nitrato de potássio) em nitrito de
potássio e gás oxigênio. A equação química que
representa corretamente a reação de descoberta
do oxigênio é: 
a) KNO₃ (s) → KNO (s) + O₂ (g) 
b) KNO₂ (s) → KNO (s) + O (g) 
c) KNO₃ (s) → KNO₂ (s) + ½ O₂ (g) 
d) KNO₂ (s) → KNO (s) + O₂ (g) 
e) KNO₃ (s) → KNO₂ (s) + O (g) 
Questão 18
(PUC) Por meio da reação de combustão da
amônia (NH₃), podemos obter o óxido nítrico (NO).
Essa reação pode ser representada pela seguinte
equação química não balanceada: 
NH₃ (g) + O₂ (g) → NO (g) + H₂O (g) 
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas8
Modelos ENEM
(ENEM PPL 2010) Cientistas da Austrália
descobriram um meio de produzir roupas que se
limpam sozinhas. A equipe de pesquisadores usou
nanocristais de dióxido de titânio (TiO₂) que, sob
ação da luz solar, são capazes de decompor as
partículas de sujeira na superfície de um tecido.
O estudo apresentou bons resultados com fibras
de algodão e seda. Nesses casos, foram
removidas manchas de vinho, bastante resistentes.
A nanocamada protetora poderá ser útil na
prevenção de infecções em hospitais, uma vez
que o dióxido de titânio também mostrou ser
eficaz na destruição das paredes celulares de
microrganismos que provocam infecções. O termo
nano vem da unidade de medida nanômetro, que é
a bilionésima parte de 1 metro.Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set.2008 (adaptado). 
A partir dos resultados obtidos pelos
pesquisadores em relação ao uso de nanocristais
de dióxido de titânio na produção de tecidos e
considerando uma possível utilização dessa
substância no combate às infecções hospitalares,
pode-se associar que os nanocristais de dióxido
de titânio 
a) são pouco eficientes em ambientes fechados e
escuros. 
b) possuem dimensões menores que as de seus
átomos formadores. 
c) são pouco eficientes na remoção de partículas
de sujeira de natureza orgânica. 
d) destroem microrganismos causadores de
infecções, por meio de osmose celular. 
e) interagem fortemente com material orgânico
devido à sua natureza apolar. 
Questão 23
Questão 22
(ENEM PPL 2013) A transformação química em
questão é representada pela equação: 
a) CH₃COOH (aq) + NaHCO₃ (s) → Na⁺ (aq) +
CH₃COOH⁻ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l) 
b) CH₃COOH (aq) + NaHCO₃ (s) → Na⁺ (aq) +
CH₃COOH⁻ (aq) + O₂ (g) + H₂O (l) 
c) CH₃COOH (aq) + NaHCO₃ (s) → Na⁺ (aq) +
CH₃COOH⁻ (aq) + H₂O (l) 
d) CH₃COOH (aq) + NaHCO₃ (s) → NaCO²⁺ (aq) +
CH₃COOH⁻ (aq) + H₂O (l) 
e) CH₃COOH (aq) + NaHCO₃ (s) → Na⁺ (aq) +
CH₃COOH⁻ (aq) + H₂ (g) + H₂O (l) 
Questão 24
Os calcários são materiais compostos por
carbonato de cálcio, que podem atuar como
sorventes do dióxido de enxofre (SO₂), um
importante poluente atmosférico. As reações
envolvidas no processo são a ativação do calcário,
por meio da calcinação, e a fixação de SO₂ com a
formação de um sal de cálcio, como ilustrado
pelas equações químicas simplificadas.
CaCO₃ → CaO + CO₂
CaO + SO₂ + ½ O₂ → Sal de cálcio
Considerando-se as reações envolvidas nesse
processo de dessulfurização, a fórmula química do
sal de cálcio corresponde a: 
a) CaSO₃. d) CaSO₂. 
b) CaSO₄. e) CaS₂O₇. 
c) CaS₂O₈. 
Δ
A CONQUISTA DA QUÍMICA
9A19 • Reações Inorgânicas
Questão 25
(ENEM DIGITAL 2020) Entre os materiais mais
usados no nosso dia a dia destacam-se os
plásticos, constituídos por polímeros. A
consequência de seu amplo uso é a geração de
resíduos, que necessitam de um destino final
adequado em termos ambientais. Uma das
alternativas tem sido a reciclagem, que deve
respeitar as características dos polímeros que
compõem o material. Esse processo envolve
algumas etapas, como: separação do resíduo
(catação), moagem, hidrólise, lavagem, secagem,
pirólise e aquecimento (fusão). 
SPINACÉ, M. A. S., PAOLI, M. A. D. Tecnologia de reciclagem de polímeros. Química
Nova, n.1, 2005 (adaptado). 
 
Quais das etapas citadas do processo de
reciclagem são classificadas como métodos
químicos? 
a) Hidrólise e pirólise 
b) Secagem e pirólise 
c) Moagem e lavagem 
d) Separação e hidrólise 
e) Secagem e aquecimento
Questão 26
(ENEM 2015) A soda cáustica pode ser usada no
desentupimento de encanamentos domésticos e
tem, em sua composição, o hidróxido de sódio
como principal componente, além de algumas
impurezas. A soda normalmente é comercializada
na forma sólida, mas que apresenta aspecto
“derretido” quando exposta ao ar por certo
período. O fenômeno de “derretimento” decorre
da 
a) absorção da umidade presente no ar
atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o
ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o
oxigênio do ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície
do sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás
nitrogênio presente no ar. 
Questão 27
(ENEM PPL 2021) Um produto, obtido
industrialmente da eletrólise de solução aquosa de
cloreto de sódio, tem sido amplamente
empregado na indústria, por exemplo, na
fabricação de papéis, tecidos e sabões.
Normalmente, esse produto é usado na
desobstrução de encanamentos e sumidouros,
pois é capaz de reagir com gorduras. No entanto,
a sua manipulação exige cuidados, pois é
altamente corrosivo, podendo, em contato com a
pele, provocar vermelhidão, irritação ou
queimaduras de tecidos vivos. Além disso, se o
frasco do produto for abandonado aberto por um
longo período de tempo, ele pode absorver CO₂,
convertendo-se em um sal. Esse produto industrial
é o 
a) cloro molecular, Cl₂. 
b) ácido clorídrico, HCl. 
c) ácido sulfúrico, H₂SO₄. 
d) hidróxido de sódio, NaOH. 
e) carbonato de sódio, Na₂CO₃.
Questão 28
(ENEM 2014) Um pesquisador percebe que o rótulo
de um dos vidros em que guarda um concentrado
de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe
qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que
seja uma protease gástrica, que age no estômago
digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no
estômago é ácida e no intestino é básica, ele
monta cinco tubos de ensaio com alimentos
diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em
soluções com pH determinado e aguarda para ver
se a enzima age em algum deles. 
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para
indicar que a hipótese do pesquisador está correta
é aquele que contém 
a) cubo de batata em solução com pH = 9. 
b) pedaço de carne em solução com pH = 5. 
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9. 
d) porção de macarrão em solução com pH = 5. 
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas10
Questão 29
(ENEM 2015) Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e,
em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de
sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco,
acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar.
Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o
desaparecimento da cor rosa. 
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado). 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu
o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
(ENEM PPL 2013) À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio
(NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base
que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO₂)
expirado reage com a água presente na solução (H₂O), produzindo ácido carbônico (H₂CO₃). Este pode
reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO₃):
CO₂+ H₂O → H₂CO₃ 
H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O
ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006. 
O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução? 
a) A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo
de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido
carbônico tornará o pH da solução ácido. 
b) A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido
carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução. 
c) A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é
inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução. 
d) A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da
neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida
que ácido carbônico é adicionado ao meio. 
e) A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse
comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois
ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio. 
Questão 30
A CONQUISTA DA QUÍMICA
11A19 • Reações Inorgânicas
Questão 31
(ENEM PPL 2018) O suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicadorácido-base em diferentes
soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração final
com a escala indicadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir. 
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico,
têm-se, respectivamente, as cores 
a) vermelha e vermelha. 
b) vermelha e azul. 
c) rosa e roxa. 
d) roxa e amarela. 
e) roxa e vermelha
Questão 32
(ENEM DIGITAL 2020) É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador
azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a
cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul
de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH
mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. 
Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda
cáustica. Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição
do indicador azul de bromofenol? 
a) Azul d) Branco
b) Verde e) Amarelo
c) Violeta 
Questão 33
(ENEM PPL 2021) Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais,
quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se
transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a
consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos. 
Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será 
a) verde, verde e verde. 
b) amarela, verde e verde. 
c) verde, amarela e verde. 
d) amarela, amarela e verde. 
e) verde, amarela e amarela.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas12
Questão 34
(ENEM 2016) Em meados de 2003, mais de 20
pessoas morreram no Brasil após terem ingerido
uma suspensão de sulfato de bário utilizada como
contraste em exames radiológicos. O sulfato de
bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água,
que não se dissolve mesmo na presença de
ácidos. As mortes ocorreram porque um
laboratório farmacêutico forneceu o produto
contaminado com carbonato de bário, que é
solúvel em meio ácido. Um simples teste para
verificar a existência de íons bário solúveis poderia
ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em
tratar a amostra com solução aquosa de HC ℓ e,
após filtrar para separar os compostos insolúveis
de bário, adiciona-se solução aquosa de H₂SO₄
sobre o filtrado e observa-se por 30 minutos.
TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso celobar® Química Nova, n. 2, 2007
(adaptado). 
A presença de íons bário solúveis na amostra é
indicada pela 
a) liberação de calor. 
b) alteração da cor para rosa. 
c) precipitação de um sólido branco. 
d) formação de gás hidrogênio. 
e) volatilização de gás cloro. 
(ENEM PPL 2012) Ácido muriático (ou ácido
clorídrico comercial) é bastante utilizado na
limpeza pesada de pisos para remoção de
resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação
em resíduos contendo quantidades apreciáveis de
CaCO₃ resulta na liberação de um gás.
Considerando a ampla utilização desse ácido por
profissionais da área de limpeza, torna-se
importante conhecer os produtos formados
durante seu uso. 
A fórmula do gás citado no texto e um teste que
pode ser realizado para confirmar sua presença
são, respectivamente: 
a) CO₂ e borbulhá-lo em solução de KCℓ 
b) CO₂ e borbulhá-lo em solução de HNO₃ 
c) H₂ e borbulhá-lo em solução de NaOH 
d) H₂ e borbulhá-lo em solução de H₂SO₄ 
e) CO₂ e borbulhá-lo em solução Ba(OH)₂
Questão 35
Questão 36
(ENEM 3ª APL 2014) As propriedades físicas e
químicas de uma certa substância estão
relacionadas às interações entre as unidades que
a constituem, isto é, as ligações químicas entre
átomos ou íons e as forças intermoleculares que a
compõem. No quadro, estão relacionadas algumas
propriedades de cinco substâncias.
Qual substância apresenta propriedades que
caracterizam o cloreto de sódio (NaCI)? 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V
Questão 37
(ENEM PPL 2010) Os oceanos absorvem
aproximadamente um terço das emissões de CO₂
procedentes de atividades humanas, como a
queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O
CO₂ combina-se com as águas dos oceanos,
provocando uma alteração importante em suas
propriedades. Pesquisas com vários organismos
marinhos revelam que essa alteração nos oceanos
afeta uma série de processos biológicos
necessários para o desenvolvimento e a
sobrevivência de várias espécies da vida marinha. 
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao
aumento 
a) da acidez das águas dos oceanos. 
d) do estoque de pescado nos oceanos. 
c) da temperatura média dos oceanos. 
d) do nível das águas dos oceanos. 
e) da salinização das águas dos oceanos.
A CONQUISTA DA QUÍMICA
13A19 • Reações Inorgânicas
Questão 38
(ENEM 3ª APL 2014) A elevada acidez dos solos é
um dos fatores responsáveis por reduzir sua
capacidade de troca de cátions, intensificando a
perda de sais minerais por arraste. Como
consequência, os solos ficam deficientes em
nutrientes e com baixo potencial produtivo. Uma
estratégia usada no controle dessa acidez é
aplicar óxidos capazes de formar bases pouco
solúveis em meio aquoso. Inicialmente, para uma
determinada aplicação, são apresentados os
seguintes Óxidos: NO, CO₂, SO₂, CaO e Na₂O. 
Para essa aplicação, o óxido adequado para
minimizar o efeito de arraste é o 
a) NO. d) CaO. 
b) CO₂. e) Na₂O. 
c) SO₂. 
Questão 39
(ENEM PPL 2015) Na natureza a matéria é
constantemente transformada por meio dos ciclos
biogeoquímicos. Além do ciclo da água, existem
os ciclos do carbono, do enxofre, do fósforo, do
nitrogênio e do oxigênio. O elemento que está
presente em todos os ciclos nomeados é o 
a) fósforo. d) oxigênio. 
b) enxofre. e) nitrogênio.
c) carbono. 
Questão 40
(ENEM PPL 2020) A presença de substâncias ricas
em enxofre, como a pirita (FeS₂), em áreas de
mineração, provoca um dos mais preocupantes
impactos causados pela exploração dos recursos
naturais da crosta terrestre. Em contato com o
oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em
diversas etapas até formar uma solução aquosa
conhecida como drenagem ácida de minas, de
acordo com a equação química descrita. 
 4 FeS₂ (s) + 15 O₂ (g) + 2 H₂O (l) →
2 Fe₂ (SO₄)₃ (aq) + 2 H₂SO₄ (aq) 
Um dos processos de intervenção nesse problema
envolve a reação do resíduo ácido com uma
substância básica, de baixa solubilidade em meio
aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos
ao meio ambiente. 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000
Esse processo de intervenção é representado
pela equação química: 
a) Ca (s) + 2 H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + H₂ (g). 
b) CaO (s) + H₂SO₄ (aq) → CaSO₄ (aq) + H₂O (l). 
c) CaCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq) → CaSO₄ (aq) + H₂O (l) +
CO₂ (g).
d) CaSO₄ (s) + H₂SO₄ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2 H + (aq) +
2 SO₄²⁻ (aq). 
e) Ca(HCO₃)₂ (s) + 2 H₂O(l) → Ca(OH)₂ (aq) + 2 H₂O
(l) + 2 CO₂ (g).
Questão 41
(ENEM PPL 2021) O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um
dos ácidos mais utilizados em indústrias e em
laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso
pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em
um laboratório, gerou-se uma grande quantidade
de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual
necessita ser neutralizado para o seu descarte. O
técnico desse laboratório tem à sua disposição
cinco substâncias: CaO, K₂SO₄, NaHSO₄,
CH₃CH₂OH e C₅H₉CONH₂. Qual dessas substâncias
é a adequada para realizar esse tratamento? 
a) CaO 
b) K₂SO₄ 
c) NaHSO₄ 
d) CH₃CH₂OH 
e) C₅H₉CONH₂
(ENEM 2012) Os tubos de PVC, material
organoclorado sintético, são normalmente
utilizadoscomo encanamento na construção civil.
Ao final da sua vida útil, uma das formas de
descarte desses tubos pode ser a incineração.
Nesse processo libera-se HCl (g), cloreto de
hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é
necessário um tratamento para evitar o problema
da emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é
apropriado canalizar e borbulhar os gases
provenientes da incineração em 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) água salobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
Questão 42
A CONQUISTA DA QUÍMICA
A19 • Reações Inorgânicas14
Questão 43
(ENEM 2013) A formação frequente de grandes
volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de
depósitos minerais favorece a formação de
soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como
“drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem
sido bastante pesquisado pelos cientistas e
representa uma grande preocupação entre os
impactos da mineração no ambiente. Em contato
com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de
acordo com a equação química: 
4 FeS₂ (s) + 15 O₂ (g) + 2 H₂O (l) → 
2 Fe₂ (SO₄)₃ (aq) + 2 H₂SO₄(aq) 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. 
Para corrigir os problemas ambientais causados
por essa drenagem, a substância mais
recomendada a ser adicionada ao meio é o 
a) sulfeto de sódio. 
b) cloreto de amônio. 
c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de carbono. 
e) carbonato de cálcio.
Questão 44
(ENEM PPL 2013) O mármore é um material
empregado para revestimento de pisos e um de
seus principais constituintes é o carbonato de
cálcio. Na limpeza desses pisos com solução
ácida, ocorre efervescência. Nessa efervescência
o gás liberado é o 
a) oxigênio. 
b) hidrogênio. 
c) cloro. 
d) dióxido de carbono. 
e) monóxido de carbono.
(ENEM 2010) As misturas efervescentes, em pó ou
comprimidos, são comuns para a administração de
vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa
forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para
facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de
substâncias e, quando em solução, acelerar a
absorção do fármaco pelo organismo. As matérias
primas que atuam na efervescência são, em geral,
o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como
um sal de caráter básico, como o bicarbonato de
sódio (NaHCO₃), quando em contato com a água.
Questão 45
A partir do contato da mistura efervescente com a
água, ocorre uma série de reações químicas
simultâneas: liberação de íons, formação de ácido
e liberação de gás carbônico – gerando a
efervescência. 
As equações a seguir representam as etapas da
reação da mistura efervescente na água, em que
foram omitidos os estados de agregação dos
reagentes, e H₃A representa o ácido cítrico.
I – NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃ 
II – H₂CO₃ ⇌ H₂O + CO₂
III – HCO₃ + H + ⇌ H₂CO₃ 
IV – H₃A ⇌ 3H⁺ + A⁻
A ionização, a dissociação iônica, a formação do
ácido e a liberação do gás ocorrem,
respectivamente, nas seguintes etapas: 
a) IV, I, II e III. 
b) I, IV, III e II. 
c) IV, III, I e II. 
d) I, IV, II e III. 
e) IV, I, III e II. 
Questão 46
(ENEM PPL 2021) Uma antiga forma de produzir um
dos constituintes de argamassas é o aquecimento
a altas temperaturas de materiais componentes
dos sambaquis, que são sítios arqueológicos
formados essencialmente por restos de moluscos.
A decomposição térmica da principal substância
desses sítios arqueológicos resulta na formação
de dois compostos apenas. Um deles é um óxido
sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do
primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)₂
(aquoso), enquanto a reação do segundo resulta
em H₂CO₃ (aquoso). 
A fórmula da principal substância encontrada
nesses sítios arqueológicos é 
a) CaO 
b) CaC₂ 
c) CaCO₃ 
d) Ca(HCO₃)₂ 
e) Ca(OH)HCO₃ 
AULA A19
Questão 11 - Alternativa A
Questão 12 - Alternativa A
Questão 13 - Alternativa B
Questão 14 - Alternativa A
Questão 15 - Alternativa E
Questão 16
Questão 17 - Alternativa C
Questão 18 - Alternativa D
Questão 19 - Alternativa C
Questão 20 - Alternativa E
Questão 21 - Alternativa C
1) Não está (veja o dow
2) OK
sintese do contode Amonio
3) Nãoestálua o
sódiol
Pirolise- analise
4) OK
5)mão esta (veja oxigênio)
sintesedo H2SO4
H2 SOy + CaCO
-> CaSOp+H203 3NHz +02 -> 3N0 +2120
Dupla troca multiplicar por
2
6NHz +302
-6N0 +4H20
1) a substâncias -> I substância total:6 +3 +b +4
=
19
-> sintese /Adição
I) 42 +KBr -> 2kR
+
Br
O dos deslocou o Bromo,
-> simples troca/ deslocamento. sendo assimmaisreativo
2NaHCOz -> NacCOgt H2O+ CO2
comecar pelos Metais (M.A.C.
H.0) AgNOz + KBr
t AgBr
+KNOS
Dupla troca, o Agir éinso-
Py +6N20 -> P406 +6Nz
level formando precipitado.
1AlsOnly +6NaOH-2 AlloH),+3NasOn Nitritode Potássio
3 KNOZ↳ vem domitoso
a) 1 +6 +2 +3 =12
"Mosquito teimoso"
b)sulfato de
Aluminio
Hidróxido de
Sódio GAS oxigênio: 02
Hidroxipo de Aluminio
Sulfatode Sódio
kNOz
-> KNO2 + 02
Questão 22 - Alternativa A
Questão 23 - Alternativa A
Questão 25 - Alternativa A
Questão 24 - Alternativa B
Questão 26 - Alternativa A
Questão 27 - Alternativa D
Do textoo ti0e age sob caO +SO2
+
O2 - CaSOn
a açãode luz
solar
catação - fisic, processo
de separação,
-
nãohá reacoes
CHCOOH
-> CHzc00-+H moagemfisic, processo
de triturar,
-
nãohá reacoes
S
NaHCO
-> Nat +HCO hidrólise-químico, é
a quebra das molé-
aulas grandes
em moléculas menores
-
usando a
agua
(hido)
Reação: lavagem-fuico, apenas limpeza
secagem
- físico, evaporar água
CHECOOH
NalOs
pirolise-químico, quebra
(lin)
das moléculas grandes
em
outras
CHzC00
-+Nat +H2C03 menovr usando fogo (piro).
acido carbônics éinstavel aquecimento (fusão)
- físico, mu-
dança de
estado
CHECOOH
NalOs
CH3C00
+Nat +Hz0 +CO2 Asoda caustica absorve a
umida
de do ambiente
O CO2 éresponsável por
encher o balão.
"absorver
CO2 e transformar
em
sal"
CO2 + GNaOH
->
NCO+H
Questão 28 - Alternativa B
Questão 29 - Alternativa A
Questão 30 - Alternativa A
Questão 31 - Alternativa E
Questão 32 - Alternativa C
Questão 33 - Alternativa C
Questão 34 - Alternativa C
Questão 35 - Alternativa E
Proteina:Carne/ovo
Aúnica acida éa 2 com
o suco de limão(amoulo
Acido:Ph= 5
1 e 3 nãosãoacidas e
Combustão libera CO2 que
é fecará
verde
um óxido com caráteracido
BaCOz +HzSOn
inicialmente:NaOH-Básico -Azul Bat CO2HSOn
ao adicionar CO2 que
éum
óxiso Aciso, temos:
BaCOz +HzSO
- BaSOn
+H2CO3
↑
CO2 + 2Na
PH -> Na,COz +H2D sólido
Branco
O acido vaineutralizando
a
base -> verde
Se continuar a adicionar
acido
CaCOs +2HL
-> CaU, + H20s
teremos -> Amarelo
CaCOz
+HU-CaClz +120+CO2
O
Coz éum oxiso acido e
saliva - neutro-ROxA
pode-se borbulhar
ele em
Suco gástrico tempresença
de
uma base para
verificar
a
HL -> ácido -> vermelhor
sua
presença: BalOHc
Ph elevado =Básico
] Violeta
NaOH->
Básico
Questão 36 - Alternativa B
Questão 37 - Alternativa A
Questão 38 - Alternativa D
Questão 39 - Alternativa D
Questão 40 - Alternativa B
Questão 41 - Alternativa A
Questão 42 - Alternativa B
Questão 43 - Alternativa E
Questão 44 - Alternativa D
①Nall éum composto conicofaz-se necesanouma
base on
e conduz a
corrents elítica um óxipo Básicopara
neutra -
em meioaquoso lizar o
ácido. (Cad
O
CO2 éum oxiso acido faz-se
necesanouma
bate ou
um óxipo Básicopara
neutra -
lizar o ácido.
inicialmenteas opções são: Água de cal-CalOHz
CaO e Na,O, panm
como as
óxipos da
familia IAsão
mais
solreis, e portanto maisforte, H2504 + CaCO3
framos com
o cao que
é
Hsocaht com
menos solúvel.
AySO +CaCOz -> CaSOn
+ HzWs
H20:ciclo
da água
3
1250p+CaCOz- CaSOp
+H2O +CO2
CO2:ado do carbono
POR:ado do fostor
Nox:cido
do
nitgie
!
CaCOz
+
H-> ca
+H2COsN
CaCOz +Ht
-> Cah
+10 +002
faz-se
necesanouma
bate ou
O
gás
liberado éo CO2
um óxipo Básicopara
neutra -
lizar o ácido.
Questão 45 - Alternativa E
Questão 46 - Alternativa C
HBA - acido sofre ionização
NaHCOz
- composto cônico
sofre dissociação.
H2COz
-
éo acido formado
CO2 éo gás
liberado
CaWs->CaO
+CO2
I
CaO +H2OtCalote
#CO2 +H20 -> H2COs
	bd96dd9e4041557c31cfa533a7e99ceca1189bd6562ce39ada918c72377d93a6.pdfApostilas de Química - Frente A - Parte 2
	fd34f35546ac403dfca42d649080b5a4375e748435decc64954e101ac6e0e9d2.pdf
	7f32577d31bf3355c10598f934b97b290c83d3f0436859fe4e30ab259902d3d8.pdf
	bd96dd9e4041557c31cfa533a7e99ceca1189bd6562ce39ada918c72377d93a6.pdf