Relatório-técnico1

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SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL 
 
(SENAI) 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARISTIDES ROSA DO 
NASCIMENTO 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO TÉCNICO-CIENTÍFICO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMAÇARI – BA 
 
2022
 
2 
 
 1 
 2 
 3 
 4 
 5 
 6 
 7 
 FUNDAMENTOS DE TÉCNICAS LABORATORIAIS 8 
 9 
 10 
 11 
 12 
 13 
 Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção 14 
 De aprovação na disciplina prática de análise química, 15 
 no curso de Técnico em Qualidade, 16 
 no serviço Nacional de aprendizagem industrial. 17 
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 19 
 20 
 21 
 Docente: Luís Henrique De Queiroz Guimarães 22 
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 40 
 41 
 Camaçari-BA 42 
 202243 
 
3 
 
 Errata 
 
 
ROSA DO NASCIMENTO, Aristides. Fundamentos de técnicas laboratoriais. 2022. 
Relatório-Técnico da aula prática de química, ministrada pelo docente Luís Henrique de 
Queiroz Guimarães. Serviço Nacional De Aprendizagem Industrial- SENAI Camaçari-
BA. 
 
 
 
 
Folha Onde se lê Leia-se 
5 Tecnicas Técnicas 
8 Potassio Potássio 
12 Secundario Secundário 
 
 
 
 
 
4 
 
 SUMÁRIO 
1. Sumário. .......................................................................... 4 
2. Lista de siglas e abreviações. .......................................... 5 
3. Lista de símbolos. ........................................................... 5 
4. Resumo. .......................................................................... 6 
5. Introdução. ..................................................................... 7 
6. Desenvolvimento. ........................................................... 8-10 
7. Conclusão. ..................................................................... 11 
8. Apêndices ...................................................................... 12-17 
9. Referencias. ................................................................... 18 
 
5 
 
 
LISTAS DE ABREVIATURAS E SIGLAS 
 
 
 
SENAI Serviço Nacional De Aprendizagem 
industrial 
ABNT Associação Brasileira De Normas Tecnicas 
 
5W2H What/Why/Where/When/Who/How/How Much 
 
 
 
LISTA DE SÍMBOLOS 
 
NaOh Hidróxido de sódio 
 
% Porcentagem 
 
ml Mililitros 
 
Ph Potencial Hidrogeniônico 
 
g Gramas 
 
mol Massa Molar 
 
Bif K Biftalato de potássio 
V Volume de solução 
Pm Peso molecular 
 
6 
 
 
RESUMO 
 
 
Este trabalho tem como fundamentos as técnicas e normas científicas exigidas para a apresentação de um relatório 
técnico-científico, conforme as normas da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT). O objetivo deste trabalho 
é elaborar 3 partes básicas de um experimento envolvendo reconhecimento de vidrarias, manipulação adequada, preparo 
de soluções e a aplicação dessas soluções para a execução de ensaios físico-químicos. A primeira etapa é a 
(Re)calibração de uma vidraria, a segunda etapa é o preparo e padronização das soluções e a terceira e última etapa é a 
determinação do teor de ácido acético em amostras de leite. Por fim foi elaborado um 5W2H e um diagrama de causa e 
efeito.
 
7 
 
 
 
 
 
. 
INTRODUÇÃO 
 
 
Este documento abrange todos os experimentos e quadruplicatas realizados na aula 
prática de química, realizada em 23/08/2022, no laboratório de química do SENAI na 
unidade de Lauro de Freitas, aula que foi ministrada pelo docente Luís Henrique. 
Foram utilizados alguns equipamentos e matérias-primas do laboratório para a 
realização desta aula: 
 Equipamentos Matéria-Prima 
Balança analítica e/ 
semi-analítica 
Água destilada 
 
Hidróxido de sódio (NaOH) 
pHmetro 
Biftalato de potássio 
Balão volumétrico de 250 ml 
Fenolftaleína 1% 
Bastão de vidro 
Amostras de leite 
Béquer 
Bureta de 25 ml 
 
Erlenmeyer 
 
Pipeta Pasteur 
 
Pipeta volumétrica de 10 ml 
 
Pipetador 
 
Proveta de 25 ml 
 
Suporte universal 
 
 
8 
 
Desenvolvimento 
 
 
 
Após ser feita a calibração dos equipamentos a serem utilizados com hidróxido de 
sódio (NaOH), foi dado início a segunda etapa, o preparo das soluções utilizando 
fenolftaleína 1%, Água destilada e Biftalato de potássio. 
 
 
Durante o preparo das 3 soluções foram adicionadas as seguintes medidas: 
 
● 204 g de Biftalato de potassio 
● 1 gotas de fenolftaleína 1% 
● 10 ml de Água destilada 
 
Após o processo químico, o tom de rosa obtido com sucesso 
 
 
 
 
VOLUME / MASSA 
 
1º) Amostra - 0,204/204,22/0,01010=0,098 mol 
 
2º) Amostra - 0,208/204,22/0,01098=0,092 mol 
 
3º) Amostra - 0,211/204,22/0,01048=0,098 mol 
 
 
Média 0,0960 Desvio Padrão 0,0028 Fator de Correção 0,9600
 
9 
 
 
 
Após o fim do processo de cada amostra a bureta era zerada para realizar a nova 
amostra e para que não houvesse alteração nos dados das amostras seguintes. 
NaOH: 
 
Pm= 40,0g mol ¹ C NaOH= 0,1m 
 
V= 0,250 L V NaOH=10ml=0,010 
 
C= 0,1 mol Pm Bif K=204,22g mol¹ 
 
M NaOH=1,000g M Bif K=0,2042 de Bif K 
 
M= 0,1*0,10*204,22 g= 0,2042 de Bif K 
 
 
VOLUME X MASSA 
Temperatura de 22 graus(água) volume (ml)1.033 
 
 
1°) 1,0033*14,9503=14,9996 
2º) 1,0033*14,9588=15,0081 
3º) 1,0033*14,9507=15,0000 
4º) 1,0033*14,9655=15,0148 
5º) 1,0033*14,9468=14,9961 
6º)1,0033*14,9423=14,9916 
 
Volume médio 15,0017 
Desvio Padrão + ou – 0,0077 
 
 
 
 
10 
 
 
 
 
 
 
 
A terceira etapa desse experimento consiste na determinação do teor ácido lático da 
amostra de leite. Para este experimento foram utilizadas medidas específicas 
 
(Descritas abaixo na tabela) e foi feita três amostras de leite, (não adulterada- conservada fora da refrigeração 
após aberta). Essa etapa foi replicada 6 vezes para que fosse obtido um tom de rosa na amostra de leite 
 
 
 
 
A1 2,79*0,096*0,9/15,00=1,6071% 
B1 16,28*0,096*0,9/15,00=9,37% 
C1 3,50*0,096*0,9/15,00=2,0% 
 .
 
11 
 
 
 
 
 
 
 
Durante o processo a bureta foi zerada a cada etapa e foram feitas 6 amostras, 
Todas obtiveram o tom esperado. 
 
Foram utilizados os seguintes equipamentos e matérias-primas: 
 
 
 
Equipamentos Matéria-Prima 
● Bureta 
● Erlenmeyer 
● Béquer 
● Bastão de 
vidro 
● Pipeta 
● Proveta 
● Água destilada 
● Fenolftaleína 1% 
● Amostra de leite 
Primeira 
Amostra (A1) 
Segunda 
Amostra(A2) 
Terceira 
Amostra(B1) 
Quarta 
Amostra(B2) 
Quinta 
Amostra(C1) 
Sexta 
Amostra(C2) 
 
10 ml de água 
destilada 
10 ml de água 
destilada 
10ml de água 
destilada 
10 ml de água 
destilada 
10 ml de água 
destilada 
10 ml de água 
destilada 
2,79 ml 
de água da 
bureta 
3,08 ml 
de água da 
bureta 
16,28ml 
de água da 
bureta 
17,30ml de 
água da 
bureta 
3,50ml 
 de água da 
bureta 
3,50ml 
de água da 
bureta 
1 gota de 
fenolftaleína 1% 
1 gota de 
fenolftaleína 
1% 
1 gota de 
fenolftaleína 
1% 
1 gota de 
fenolftaleína 
1% 
1 gota de 
fenolftaleína 
1% 
1 gota de 
fenolftaleína 
1% 
 
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Conclusão. 
 
 
Todo o processo de manuseio de matérias-primas e equipamentos do laboratório de química do SENAI Lauro de Freitas 
foram feitos tomando as devidas precauções e medidas de segurança com a utilização de EPI`s. Todo o processo da 
primeira etapa foi fundamental para o seguimento das etapas seguintes desde a (Re)calibração dos equipamentos que 
serviu para que os dados coletados nas amostras feitas não sofressem adulteração, obtendo assim aprendizado dofoi 
proposto diante de situação praticas evidenciada, proporcionando entendimento da prática de analises químicas.
 
13 
 
 
 
14 
 
Apêndices. 
 
Questionário contido no relatório da prática 
 
 
1- Os objetivos foram alcançados? 
Sim! Objetivo geral era a conclusão de todas as etapas do processo proposto 
no roteiro da prática e assim foi feito. 
 
2- Qual a função da calibração dos equipamentos de vidro e quais os problemas 
relacionados a essa atividade? 
O procedimento de calibração envolve e determinação da massa de água 
contida na vidraria ou descarregada por ela. Observa-se a temperatura da água e, 
a partir da sua densidade na temperatura medida, calcula-se o seu volume. 
Porém se a calibração não for feita corretamente isso resultará no aumento dos 
custos por meio de desperdícios e retrabalho. 
 
3- Qual a função do preparo e padronização das soluções e quais os problemas 
relacionados a essa atividade? 
 
Consiste em fazer uma titulação da solução preparada, em relação à um padrão 
primário (ou secundario). Com base nos volumes e na massa do padrão primário 
(ou concentração do padrão secundario) utilizados, é possível calcular a 
concentração molar exata da solução. Como em todo procedimento 
experimental, 
alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso 
inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a 
utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. 
 
15 
 
4- Qual o objetivo de verificar a acidez de amostras reais de leite e vinagre? 
A determinação da acidez do leite permite avaliar o estado de conservação do 
produto. Se o leite não for estocado adequadamente após a ordenha, o número 
de microrganismos presentes será bastante elevado. Como resultado do 
metabolismo dos microrganismos, teremos um aumento da acidez do produto. A 
concentração de ácido acético no vinagre é elevada, o que torna necessária uma 
diluição prévia. Esta diluição também tem a vantagem de atenuar a cor natural 
do vinagre, a qual interfere na observação da mudança de cor da solução no 
ponto final. 
 
 
5- 5W2H-(Re)Calibração das vidrarias volumétricas 
 
 
What? 
(O Que?) 
Why? 
(Por quê?) 
When? 
(Quand
o?) 
Who? 
(Quem
?) 
Wher
e? 
(Onde
?) 
How? 
(Como
?) 
How 
Muc 
(Quant
o C 
Calibração 
dos 
Obter Agosto de 
2022 
Pessoa que Laboratório Observando a 5-10 
minuto
s 
equipamentos resultados for utilizar os de Química temperatura 
de vidro precisos 
sem 
 equipamento da água, e a 
 alterações 
de 
 s de vidro do partir da sua 
 dados laboratório densidade na 
 temperatura, 
 calcula-se o 
 seu volume. 
 
16 
 
 
6- Ishikawa- (Re)Calibração das vidrarias volumétricas 
 
 
17 
 
 
Referencias. 
 
 
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$acidez-de-um-
vinagre#:~:text=A%20concentra%C3% 
A7%C3%A3o%20de%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico,da%20solu%C3%A7%C3
%A3o%20no% 20ponto%20final. 
Postado em: não 
localizado Acessado em: 
25/08/22 
 
http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/analise_leite/analise_leitedois.htm 
Postado em: 08/17 
Acessado em: 25/08/22 
 
 
https://aedmoodle.ufpa.br/mod/page/view.php?id=99497 
Atualizado em:27/04/16 
Acessado em:25/08/22 
http://docente.ifsc.edu.br/marco.aurelio/Material%20Aulas/Biotecnologia/Fundamentos%20e 
%20Gest%C3%A3o%20de%20Laborat%C3%B3rios/Aula%20calibra%C3%A7%C3%A3o%20de%2 
0materiais%20volum%C3%A9tricos.pdf 
 
 
Postado por: SILVA, L. Aulas Práticas de Química Analítica. Juiz de Fora: UFJF, 2011 
Acessado em:25/08/22 
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/%24acidez-de-um-vinagre#%3A~%3Atext%3DA%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico%2Cda%20solu%C3%A7%C3%A3o%20no%20ponto%20final
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/%24acidez-de-um-vinagre#%3A~%3Atext%3DA%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico%2Cda%20solu%C3%A7%C3%A3o%20no%20ponto%20final
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/%24acidez-de-um-vinagre#%3A~%3Atext%3DA%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico%2Cda%20solu%C3%A7%C3%A3o%20no%20ponto%20final
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/%24acidez-de-um-vinagre#%3A~%3Atext%3DA%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico%2Cda%20solu%C3%A7%C3%A3o%20no%20ponto%20final
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/%24acidez-de-um-vinagre#%3A~%3Atext%3DA%20concentra%C3%A7%C3%A3o%20de%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico%2Cda%20solu%C3%A7%C3%A3o%20no%20ponto%20final
http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/analise_leite/analise_leitedois.htm
https://aedmoodle.ufpa.br/mod/page/view.php?id=99497
http://docente.ifsc.edu.br/marco.aurelio/Material%20Aulas/Biotecnologia/Fundamentos%20e%20Gest%C3%A3o%20de%20Laborat%C3%B3rios/Aula%20calibra%C3%A7%C3%A3o%20de%20materiais%20volum%C3%A9tricos.pdf
http://docente.ifsc.edu.br/marco.aurelio/Material%20Aulas/Biotecnologia/Fundamentos%20e%20Gest%C3%A3o%20de%20Laborat%C3%B3rios/Aula%20calibra%C3%A7%C3%A3o%20de%20materiais%20volum%C3%A9tricos.pdf
http://docente.ifsc.edu.br/marco.aurelio/Material%20Aulas/Biotecnologia/Fundamentos%20e%20Gest%C3%A3o%20de%20Laborat%C3%B3rios/Aula%20calibra%C3%A7%C3%A3o%20de%20materiais%20volum%C3%A9tricos.pdf