Aula - Termoquímica

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FÍSICO-QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
Profª Lígia Oliveira
TERMOQUÍMICA
As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre,
acompanhadas por absorção ou liberação de energia. Esta energia é
estudada por um seguimento da química denominado de TERMOQUÍMICA.
As reações químicas, quanto ao calor envolvido, podem ser classificadas em:
ENDOTÉRMICAS - São aquelas reações que ocorrem absorvendo calor 
externo. 
EXOTÉRMICAS - São aquelas reações que ocorrem liberando calor para o 
meio ambiente. 
Entalpia
Quando a madeira sofre combustão libera calor. De onde vem 
este calor? Toda espécie química possui uma energia, que 
quando medida a pressão constante, é chamada de ENTALPIA 
(H). Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua 
variação ( H).
ENTALPIA OU CALOR DE FORMAÇÃO
É a variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol da 
substância, a partir das substâncias simples correspondentes, 
com todas as espécies no estado padrão. 
Obs.: Nas substancias simples a entalpia de formação é igual a 0.
Exemplo 1
Sendo o H de formação do óxido de ferro (II) igual a – 64,04 
kcal/mol e o H de formação do óxido de ferro (III) igual a –
196,5 kcal/mol, o H da reação abaixo será:
-64,04 -196,5
H = Hfinal – Hinicial
H = [-196,5] – [(2x-64,04)]
H = -196,5 – [ -128,08]
H = -196,5 + 128,08 = - 68,42 kcal/mol
Exemplo 2
O calor liberado na combustão completa do acetileno (C2H2) gasoso, a 25o C, é de 
– 1298 kj/mol. Determinar a entalpia de formação do acetileno. Dados: Entalpias 
de formação a 25o C: CO2 (g) = – 393 kj/mol; H2O (l) = – 285 kj/mol
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O
– 1298 = [(2x -393) + (-285)] – [C2H2 ]
- 1298 = [-786 – 285] - C2H2 
-1298 = - 1701 - C2H2 
-1298 + 1701 = -C2H2 
+ 403 = -C2H2 (x – 1)
C2H2 = -403kj/mol
Exemplo 3
A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar 
oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir 
aproximadamente: Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 1mol/10 = 0,1mol C6H12O6
0,1mol C = 6 x 12 = 72
H = 12 x 1 = 12
1mol ..............180g 4,0kcal.......1g O = 6 x 16 = 96
0,1 mol...........X X................18g 180g/mol
0,1 x 180 = X X = 72kcal
X = 18g
ENERGIA DE LIGAÇÃO 
É a energia envolvida (absorvida) na quebra de 1 mol de 
determinada ligação química, supondo todas no estado 
gasoso, a 25°C e 1 atm. A quebra de ligações será sempre um 
processo endotérmico. 
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
H = HPRODUTO - HREAGENTE
H = HReagente - HProduto
Obs.: A fórmula é invertida apenas para o calculo de energia 
de ligação
H 
= 
H
P
R
O
D
U
T
O
-
H
R
E
A
G
E
N
T
Exemplo 4
São dadas as seguintes energias de ligação:
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação 
2HCl(g) + F2(g) 2HF(g) + Cl2(g) 
tem variação de entalpia, em kj, da ordem de:
2H-Cl + F-F 2H-F + Cl-Cl
H = [(2x431,8) + 153,1] – [(2x563,2) + 242,6]
H = [863,6 + 153,1] – [1126,4 + 242,6]
H = 1016,7 – 1369 = -352,3kj
Exemplo 5
A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.
Considere os dados de energia das ligações abaixo?
C–H = 105x4 =420 58 C-H = 3x105=315 103
-25 = [420 + 58] – [(315+X) + 103]
-25 = 478 – [315 + X + 103]
-25 = 478 – 418 - X
-25 = 60 - X 
-25 – 60 = -X (x-1)
X = + 85kcal/mol
Questão 20 lista de Soluções
Que volumes de soluções 0,5mol/L e 1,0mol/L de mesmo soluto deveremos misturar 
para obter 2,0L de solução 0,8mol/L, respectivamente?
C1 x V1 + C2 x V2 = CF x VF VF = V1 + V2
0,5 x V1 + 1,0 x V2 = 0,8 x 2,0 2 = V1 + V2
0,5 x V1 + 1,0 x (2 – V1) = 0,8 x 2,0 2 – V1 = V2
0,5V1 + 2 – V1 = 1,6 2 – 0,8 = V2
-0,5V1 = 1,6 – 2 V2 = 1,2L = 1200ml
-0,5V1 = -0,4 (x-1)
V1 = 0,4 = 0,8L = 800ml
0,5
Questão 10 (Propriedades Coligativas)
Considere os valores da temperatura de congelação de soluções 1 milimol/L das 
seguintes substâncias: 
I. Al2(SO4)3. Al
3+ Al3+ SO4
-2 SO4
-2 SO4
-2 = 5 partículas
II. Na2B4O7. Na
+ Na+ B4O7
2- = 3 partículas
III. K2Cr2O7. K
+ K+ Cr2O7
2- = 3 partículas
IV. Na2CrO4. Na
+ Na+ CrO4
2- = 3 partículas
V. Al(NO3)3 . 9H2O. Al
3+ NO3
- NO3
- NO3
- = 4 partículas
Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores dessas temperaturas. 
A) I _ II _ V _ III _ IV. 
B) I _ V _ II _ III _ IV. 
C) II _ III _ IV _ I _ V. 
D) V _ II _ III _ IV _ I. 
E) III _ II _ V _ IV _ I.