Lista Química 2 EM

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1. (Ebmsp 2017) 
O conhecimento da solubilidade de sais em água é importante para a realização de atividades 
em laboratórios e nos procedimentos médicos que envolvam a utilização desses compostos 
químicos. A dissolução dessas substâncias químicas em água é influenciada pela temperatura, 
como mostra o gráfico que apresenta as curvas de solubilidade do nitrato de potássio,
 do cromato de potássio, do cloreto de sódio, e do sulfato de 
cério, 
A análise do gráfico permite afirmar: 
a) O processo de dissolução dos sais constituídos pelos metais alcalinos, em água, é 
endotérmico. 
b) A mistura de de cromato de potássio com de água forma uma solução 
saturada a 
c) O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta com o aquecimento do sistema 
aquoso. 
d) A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cromato de potássio a temperatura 
de 
e) O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade a
 
 
2. (Ime 2017) A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas substâncias e
Com base nela, pode-se afirmar que: 
a) No ponto as soluções apresentam a mesma temperatura mas as solubilidades de e 
são diferentes. 
b) A solução da substância está supersaturada no ponto 
c) As soluções são instáveis no ponto 
d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos solutos. 
e) A solubilidade da substância segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em 
água. 
 
3. (Mackenzie 2017) A tabela abaixo mostra a solubilidade do sal em de água, em 
função da temperatura.
Temperatura 
Massa 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. A solubilização do sal em água, é exotérmica.
II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal a em de água e resfriá-la, sob
agitação até serão precipitados desse sal.
III. Uma solução contendo de sal e de água, a apresentará precipitado.
Assim, analisando-se as afirmativas acima, é correto dizer que 
a) nenhuma das afirmativas está certa. 
b) apenas a afirmativa II está certa. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
4. (Acafe 2016) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido 
comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de 
potássio estão dissolvidos em de água e armazenados em um frasco aberto sob 
temperatura constante de 
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a igual a de água. 
Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a 
cristalização do soluto? 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
5. (Ucs 2016) Curvas de solubilidade, como as representadas no gráfico abaixo, descrevem 
como os coeficientes de solubilidade de substâncias químicas, em um determinado solvente, 
variam em função da temperatura.
Considerando as informações apresentadas pelo gráfico acima, assinale a alternativa correta. 
a) Todas as substâncias químicas são sais, com exceção da sacarose. 
b) O aumento da temperatura de para favorece a solubilização do sulfato de cério 
(III) em água. 
c) A massa de nitrato de amônio que permanece em solução, quando a temperatura da água é 
reduzida de para é de aproximadamente 
d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endotérmica. 
e) A todas as substâncias químicas são insolúveis em água. 
 
6. (Unesp 2017) A a solubilidade do açúcar comum
 em água é cerca de enquanto a do sal 
comum é cerca de A comparação de iguais 
volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em
relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de 
moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente, 
a) a mesma. 
b) vezes maior. 
c) vezes menor. 
d) a metade. 
e) o triplo. 
 
7. (G1 - ifsul 2016) A água de uso doméstico deve apresentar uma concentração de íons 
fluoreto igual a Se, ao fim de um dia, uma pessoa toma litros dessa 
água, qual a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu? 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
8. (Ueg 2015) Uma solução foi preparada a pela dissolução de de um sal 
inorgânico hipotético em de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a 
variação da temperatura conforme a tabela a seguir.
Temperatura Solubilidade de água)
20 32
30 46
Se a solução for resfriada para a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual 
a 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
9. (Enem 2015) A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produçăo de vegetais 
sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementaçăo é manter as 
plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. 
Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentraçăo de íon nitrato
 para em um tanque de litros e, para tanto, tem em măos uma 
soluçăo comercial nutritiva de nitrato de cálcio 
As massas molares dos elementos e săo iguais a e 
respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da soluçăo nutritiva, em litros, que o produtor deve 
adicionar ao tanque? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
10. (Pucmg 2015) Determinadas substâncias são capazes de formar misturas homogêneas 
com outras substâncias. A substância que está em maior quantidade é denominada solvente e 
a que se encontra em menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio 
forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, a de 
em de água. De posse dessas informações, uma solução em que de estão
dissolvidos em de água a sem corpo de fundo, é: 
a) insaturada. 
b) concentrada. 
c) supersaturada. 
d) diluída. 
 
11. (Cefet MG 2014) Sobre soluções, pode-se afirmar que
I. as supersaturadas são formadas por soluto, solvente e corpo de fundo.
II. as líquidas são obtidas somente quando solvente e soluto se encontram no estado líquido.
III. as gasosas formam-se somente quando solvente e soluto estão no estado gasoso.
IV. as diluídas possuem a quantidade de soluto muito inferior ao grau de saturação do mesmo.
V. as iônicas são sistemas homogêneos cujos solutos correspondem a substâncias que se 
comportam como eletrólitos. 
São corretas apenas as afirmativas 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I, III e V. 
d) II, IV e V. 
e) III, IV e V. 
 
12. (Enem 2014) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela 
combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a 
poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam 
sua concentração em até para solo agrícola e para água subterrânea. A 
quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de
 de solo e de água, conforme apresentado no quadro.
Ambiente Resíduo de naftaleno (g)
Solo l
Solo lI
Água I
Água II
Água III
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) 
a) solo I. 
b) solo II. 
c) água I. 
d) água II. 
e) água III. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Testes com a utilização de cebolas têm sido recomendados por agências internacionais de 
proteção ambiental para verificação do nível de toxicidade de misturas complexas como 
resíduos de uma indústria, pois a cebola é sensível mesmo em concentrações consideradas 
aceitáveis aos padrões da Organização Mundial da Saúde (OMS). Um estudo realizado, em 
águas, mostrou que uma concentração de de cobre (Cu) dissolvido provoca uma 
inibição de 40% no crescimento das raízes de cebolas. 
13. (Uepa 2014) Para o experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) o 
pesquisador preparou 100mL de uma solução de sulfato de cobre para obter 
a concentração de (desprezar as possíveis diluições). Assim, a massa utilizada no 
preparo destaé:
Dados: 
a) 2495 mg 
b) 24900 mg 
c) 240 mg 
d) 4980 mg 
e) 480 mg 
 
14. (Unicamp 2013) Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo 
enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. 
Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. 
Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v).”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja 
a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente 
básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. 
b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca 
de 45 mL de álcool etílico por litro de produto. 
c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido 
e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. 
d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e 
contém 45 mL de álcool etílico por 100 mL de produto. 
 
15. (Unesp 2019) Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).
Um comprimido efervescente contendo de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a 
obter-se de solução.
A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente, 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
16. (Uece 2018) Estudantes de química da UECE prepararam uma solução de uma 
substância de fórmula genérica dissolvendo do composto em de 
solução. A fórmula do soluto é
Dados: 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
17. (Puccamp 2018) Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sacarose). Em uma 
receita caseira, são utilizados de açúcar para cada de água. Nesse caso, a 
concentração de sacarose nesse xarope é de, aproximadamente,
Dado:
Massa molar da sacarose 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
18. (Unesp 2018) De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado 
pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre
 limite mínimo, e limite máximo.
Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o 
valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
19. (Upf 2018) O luminol é uma substância luminescente utilizada para a identificação de 
manchas de sangue em cenas de crimes. A sua luminescência pode ser testada utilizando uma
série de reagentes, dentre os quais está o hidróxido de sódio aquoso em concentração 
Para que um perito possa preparar de uma solução de hidróxido de sódio na 
concentração desejada para análise, quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
20. (G1 - ifpe 2017) Uma forma de tratamento da insuficiência renal é a diálise, que funciona 
como substituta dos rins, eliminando as substâncias tóxicas e o excesso de água do 
organismo. Há duas modalidades de diálise: a hemodiálise e a diálise peritoneal. Na diálise 
peritoneal, um cateter é colocado no abdome do paciente, através do qual é introduzida uma 
solução polieletrolítica. Uma determinada solução para diálise peritoneal apresenta, em cada
 de volume, de glicose e de cloreto de sódio 
Dados: massa molar e 
Assinale a alternativa com as concentrações em da glicose e do cloreto de sódio, 
respectivamente, na solução para diálise peritoneal acima descrita. 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
 
21. (G1 - ifba 2017) Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do leite longa vida há 
alguns anos. Adulterações com formol, álcool etílico, água oxigenada e até soda cáustica no 
passado não saem da cabeça do consumidor precavido. Supondo que a concentraçaŽo do 
contaminante formol no leite “longa-vida integral” eģ cerca de por do 
leite. Qual será a concentraçaŽo em mol de formol por litro de leite? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
O gluconato de cálcio (massa molar é um medicamento destinado principalmente
ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável ou seja,
 este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda.
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.)
 
22. (Unesp 2017) Considere que a constante de Avogadro seja e que uma 
pessoa receba uma dose de de uma solução injetável de gluconato de cálcio a O 
número total de íons que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa 
dose será 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: 
Recentemente as denúncias das Operações da Polícia Federal contra as fraudes em 
frigoríficos reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança alimentar.
Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA
como “substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” (ANVISA, 
Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido 
acético. 
23. (G1 - ifsul 2017) O vinagre é uma solução de aproximadamente (em massa) de ácido 
acético, com densidade de Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é
 quantos mols de ácido acético tem-se em litros desse vinagre? 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
24. (G1 - ifsul 2017) Um refrigerante de limão tem acidez de em massa e densidade 
de Considerando que toda a acidez é proveniente do ácido cítrico e que a massa 
molecular desse ácido é qual é a concentração molar do ácido cítrico nesse 
refrigerante? 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
25. (Udesc 2016) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente 
é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse 
produto é o ácido clorídrico um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de
 em mililitros, que deve ser utilizado para preparar de a partir da 
solução concentrada com densidade de e é, aproximadamente: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [A]
[A] Correta. De acordo com as curvas representadas, o processo de dissolução dos sais 
constituídos pelos metais alcalinos e em água, é endotérmico, pois a 
solubilidade aumenta com a elevação da temperatura.
[B] Incorreta. A mistura de de cromato de potássio com de água forma uma 
solução insaturada a 
[C] Incorreta. O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério diminui com o aquecimento do 
sistema aquoso, pois a curva representativa do processo é decrescente.
[D] Incorreta. A solubilidade do nitrato de potássio (A) é menor do que a do cromato de potássio
(B) a temperatura de 
[E] Incorreta. O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam diferentes 
coeficientes de solubilidade a 
 
 
Resposta da questão 2:
 [E]
[A] Incorreta. No ponto 1, as soluções A e B apresentam a mesma temperatura e as mesmas 
solubilidades.
[B] Incorreta. A solução da substância A está saturada no ponto 2 no qual ocorre um pico na 
solubilidade de A.
[C] Incorreta. No ponto 3, a solução A está insaturada, ou seja, estável e a solução B estará 
supersaturada, ou seja, instável.
[D] As curvas de solubilidade podem indicar mudanças na estrutura dos solutos. Por exemplo, 
no ponto 2, a estrutura cristalina pode ter sido alterada com a hidratação do composto, 
antes, anidro.
[E] A solubilidade da substância B segue o perfil esperado para a solubilidade de gases em 
água, ou seja, com a elevação da temperatura a solubilidade dos gases diminui em água, 
pois a constante de Henry depende da temperatura. Observe:
A partir da equação de estado de um gás ideal, vem:
 
Resposta da questão 3:
 [A]
[I] Incorreta. A solubilização do sal em água, é endotérmica, pois quanto maior a 
temperatura, maior a massa de sal solubilizada.
[II] Incorreta.Ao preparar-se uma solução saturada do sal a em de água e 
resfriá-la, sob agitação até serão precipitados desse sal.
Temperatura 
Massa 
[III] Errada. Uma solução contendo de sal e de água, a não apresentará 
precipitado.
Temperatura 
Massa 
 
Resposta da questão 4:
 [A]
 
Resposta da questão 5:
 [D]
[A] Incorreta. Além da sacarose, tem-se o que é uma base.
[B] Incorreta. Pela análise do gráfico a solubilidade do sulfato de cério (III) em água, diminui a 
medida que a temperatura aumenta.
[C] Incorreta. Em a massa de soluto será de 
Em a massa de soluto será de 
A massa que permanecerá em solução será de de soluto.
[D] Correta. A dissolução do iodeto de sódio aumenta com o aumento da temperatura, ou seja, 
precisa de calor para dissolver, portanto, endotérmica.
[E] Incorreta. A zero graus vários sais possuem solubilidade elevada, como por exemplo, o 
nitrato de amônio. 
Resposta da questão 6:
 [D]
 
 
Resposta da questão 7:
 [C]
Se a 
Em tem-se: 
 
Resposta da questão 8:
 [C]
 
Resposta da questão 9:
 [B]
Solução comercial de nitrato de cálcio: 
Em 1 litro de solução nutritiva:
 
Resposta da questão 10:
 [C]
O cloreto de sódio forma solução homogênea com a água, em que é possível 
solubilizar, a de em de água.
Tem-se uma solução em que de estão dissolvidos em de água a 
sem corpo de fundo, então:
Conclusão: a solução é supersaturada. 
Resposta da questão 11:
 [E]
Análise das afirmações:
[I] Incorreta. As soluções supersaturadas são formadas por soluto e solvente acima do ponto de
saturação numa dada temperatura.
[II] Incorreta. As soluções líquidas são obtidas de várias maneiras, ou seja, o soluto pode ser 
um sólido solúvel no solvente ou um gás solúvel no solvente, etc.
[III] Correta. As soluções gasosas formam-se somente quando solvente e soluto estão no 
estado gasoso (mistura homogênea gás-gás).
[IV] Correta. As soluções diluídas possuem a quantidade de soluto muito inferior ao grau de 
saturação do mesmo.
[V] Correta. As soluções iônicas são sistemas homogêneos cujos solutos correspondem a 
substâncias que se comportam como eletrólitos (íons em solução). 
Resposta da questão 12:
 [B] 
Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em 
até para solo agrícola e para água subterrânea.
Devemos comparar os valores tabelados para os solos a 
Devemos comparar os valores tabelados para as águas a 
Conclusão: o ambiente que necessita de biorremediação é o do solo II. 
Resposta da questão 13:
 [A]
 
Resposta da questão 14:
 [B] 
Sob a perspectiva do químico, teremos:
Garrafa fechada: apresenta uma única fase (mistura homogênea).
Garrafa aberta: apresenta duas fases, pois tem-se a formação de bolhas devido à diferença de 
pressão externa e interna.
O caráter da bebida é ácido (pH < 7), devido à presença de gás carbônico dissolvido na bebida
Como o teor de etanol é em torno de 4,5 % (v/v):
 
Resposta da questão 15:
 [E]
 
Resposta da questão 16:
 [B]
 
Resposta da questão 17:
 [D]
Outro modo:
 
Resposta da questão 18:
 [C]
 
Resposta da questão 19:
 [E]
 
Resposta da questão 20:
 [A]
 
Resposta da questão 21:
 [E]
 
Resposta da questão 22:
 [D]
 
Resposta da questão 23:
 [B]
 (volume de ácido acético presente no vinagre)
 
Resposta da questão 24:
 [A]
 
Resposta da questão 25:
 [B]