TEMPLATE PRÁTICA RELATÓRIO PARA ALUNO - QUÍMICA GERAL (5)

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL
José Medeiros de Morais Filho
1
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Aprender a identificar uma solução ácida, neutra ou alcalina, determinar a presença de íons em solução e Demonstrar como ocorre uma solução de neutralização
METODOLOGIA
Uso de simulador virtual disponível no site: https://phet.colorado.edu/pt_BR/
 
2
SIMULAÇÃO COM SUBSTÂNCIAS
Figura 1 – pH do ácido de bateria.
Figura 2 – pH do sangue.
Figura 1 – pH do ácido de bateria.
Figura 3 – pH da canja de galinha.
Figura 4 – pH do café.
3
SIMULAÇÃO COM SUBSTÂNCIAS
Figura 5 – pH do desentupidor de ralos
Figura 6 – pH do sabonete
Figura 7 – pH do Leite
Figura 8 – pH do suco de laranja
4
SIMULAÇÃO COM SUBSTÂNCIAS
Figura 9 – pH do refrigerante
Figura 10 – pH do cuspe
Figura 11 – pH do vômito
Figura 12 – pH dá agua
5
ESCALA DE PH DA SUBSTÂNCIAS
(GRAU CRESCENTE DE ACIDEZ)
	- ácido de bateria (pH 1,0)
	- vômito (ph 2,0)
	- Refrigerante (pH 2,5)
	- suco de laranja (pH 3,5)
	- Café (pH 5,0)
	- canja de galinha (pH 5,8)
	Leite (pH 6,5)
Água (pH 7,0)
	- Sangue (pH 7,4)
	- cuspe (pH 7,4)
	- Sabonete (pH 10,0)
	- Desentupidor de ralos (pH 13,00)
Figura 13 – Escala de pH
SIMULAÇÃO COM 500 ml DAS SUBSTÂNCIAS
(ADICIONADO DE 0,5l DE ÁGUA)
Figura 14 – pH do ácido de bateria
Figura 15 – pH do sangue
Figura 16 – pH a canja de galinha
Figura 17 – pH do café
7
SIMULAÇÃO COM 500 ml DAS SUBSTÂNCIAS
(ADICIONADO DE 0,5l DE ÁGUA)
Figura 18 – pH do desentupidor de ralos
Figura 19 – pH do sabonete
Figura 20 – pH do Leite
Figura 21 – pH do suco de laranja
8
SIMULAÇÃO COM 500 ml DAS SUBSTÂNCIAS
(ADICIONADO DE 0,5l DE ÁGUA)
Figura 22 – pH do refrigerante
Figura 23 – pH do cuspe
Figura 24 – pH do vômito
Figura 25 – pH dá agua
9
ESCALA DE PH DA SUBSTÂNCIAS COM 50% DE ÁGUA
(GRAU CRESCENTE DE ACIDEZ)
	- ácido de bateria (pH 1,3)
	- vômito (ph 2,30)
	- Refrigerante (pH 2,81)
	- suco de laranja (pH 3,8)
	- Café (pH 5,3)
	- canja de galinha (pH 6,07)
	Leite (pH 6,68)
Água (pH 7,0)
	- Sangue (pH 7,25)
	- cuspe (pH 7,25)
	- Sabonete (pH 9,69)
	- Desentupidor de ralos (pH 12,69)
Figura 26 – Escala de pH com 50% de água
SIMULAÇÃO DO ÁCIDO DE BATERIA 0,4/03l e 0,9/0,3l de água
Figura 27 – pH de 0,4 de ácido de bateria com 0,3l de água
Figura 28 – pH de 0,9l de ácido de bateria com 0,3l de água
11
O pH ou potencial hidrogeniônico é uma escala de 0 a 14 que determina se a solução é ácida ou básica. Nesse sentido, as substâncias que variam entre pH 0 e pH 7 são consideradas ácidos, enquanto que as substâncias que possuem O pH entre 8 e 14 são chamadas de bases. Além disso, as concentrações que possuem pH 7 determinam um pH neutro. (https://www.todamateria.com.br/acidos/#:~:text=O%20pH%20ou%20potencial%20hidrogeni%C3%B4nico,14%20s%C3%A3o%20chamadas%20de%20bases. Acesso em 06/09/2023).
Diante das simulações, percebe-se que as substâncias mais ácidas são o ácido de bateria, vômito, refrigerante, suco de laranja e café;
As substâncias ligeiramente ácidas são canja de galinha e leite;
As substâncias neutras são água, cuspe e sangue;
As substâncias básicas (alcalinas) são o sabonete e o desentupidor de ralos;
RESULTADO E DISCUSSÃO
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO
	ÁCIDOS	Valor pH	NEUTRA	Valor pH	BÁSICAS	Valor pH
	Ácido de bateria	1,00	Água	7,00	Sabonete	10,00
	Vomito	2,00	Cuspe	7,40	Desentupidor de Ralos	13,00
	Refrigerante	2,50	Sangue	7,40	 	 
	Suco de laranja	3,50	 	 	 	 
	Café	5,00	 	 	 	 
	Canja de galinha	5,80	 	 	 	 
	Leite	6,50	 	 	 	 
CONCLUSÕES
Realizando a atividade, concluímos que ao diluir água nas substâncias o pH delas foi alterado se aproximando mais de neutro quanto maior a proporção de água;
Ao aumentar a quantidade da substância já misturada em água, seu pH tende a se aproximar mais do ph da substância pura, dependendo da proporção da solução;
A cor da substância é alterada conforme a proporção da solução com água;
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
Aprender a identificar a existência de força entre elétrons e prótons, determinar as diferenças entre o modelo de Thomson e Rutherford e Demonstrar como se deu o experimento do bombardeamento da lâmina de ouro.
METODOLOGIA
Uso de simulador virtual disponível no site: https://phet.colorado.edu/pt_BR/
 
15
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
(vista nuclear)
Figura 01 – Espelhamento com número de prótons e nêutrons em 60
Figura 02 – Espelhamento com número de prótons e nêutrons em 20
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 
(vista atômica)
Figura 03 – Espelhamento com número de prótons e nêutrons em 60
Figura 04 – Espelhamento com número de prótons e nêutrons em 20
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
(Resultados e Discussão)
A experimentação exerce a ligação do conhecimento científico e a prática.
Observa-se que com o aumento dos prótons e neutros as partículas alfa são repelidas com maior desvio da trajetória do núcleo devido as cargas;
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado. De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol. O modelo de Rutherford representa uma revolução nessa matéria e tornou-se a base da teoria atômica. (https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-rutherford/. Acesso em 06/09/2023).
Niels Bohr relacionou os espectros de linhas dos elementos, principalmente o do hidrogênio, com a constituição do átomo. Assim, em 1913, ele propôs alguns postulados que alteraram a visão do modelo atômico de Rutherford. Basicamente ele mostrou que os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares que possuem uma energia bem definida e característica, sendo, portanto, um nível de energia ou camada eletrônica. Para cada elétron são permitidas somente certas quantidades de energia, com valores múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia). (https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm. Acesso em 06/09/2023).
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
(Modelo planetário)
CONCLUSÕES
O modelo de Rutherford representa uma revolução nessa matéria e tornou-se a base da teoria atômica;
Na vista atômica, com o número de prótons e neutros menor, em 20, as partículas alfa se aproximam mais do núcleo, sofrendo menos desvio;
Com o aumento da massa nuclear, há alteração no desvio das partículas alfa; 
Os nêutrons, por não possuírem carga, diminuí a repulsão ocasionada pelas cargas positivas dos prótons, o que faz com que haja maior estabilização do núcleo; 
Por meio da simulação, pode-se atingir os objetivos propostos, realizando-se a análise da trajetória das partículas alfa, bem como compreender a evolução do entendimento do átomo. 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD