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Lista de Exercícios – Distribuição eletrônica/Tabela Periódica 
 
1) Identifique os valores correspondentes ao número quântico principal (n) e o número 
quântico de momento angular (l) para as seguintes subcamadas: 2p, 3s, 5f, 4d. 
2) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? (a) n = 2, l = 
1; (b) n = 4, l = 2, ml = -2; (c) n = 2; (d) n = 3, l = 2, ml = +1. 
3) Nos conjuntos de quatro números quânticos (n, l, ml, ms), identifique quais não podem 
existir e explique por quê. (a) [4, 2, -1, +1/2], (b) [5, 0, -1, +1/2], (c) [4, 4, -1, +1/2]. 
4) Escreva dois possíveis conjuntos de números quânticos para descrever um elétron em um 
orbital atômica 3s. 
5) Escreva os possíveis tipos de orbitais atômicos para n = 4. 
6) Qual o orbital atômico que tem valores de n = 4 e l =2? 
7) De os três números quânticos que descrevem um orbital atômico 2s 
8) Se um dos elétrons tem os números quânticos n = 2, l = 1, ml = -1 e ms = +1/2, qual o tipo 
de orbital atômico que ele ocupa? 
9) Se l tem os valores 0, 1, 2 e 3, deduza o correspondente valor de n. 
10) Um elétron tem os números quânticos n = 4, l = 1, ml = 0 e ms = +1/2. Este elétron está 
em um orbital 4s, 4p ou 4d? 
11) Utilizando apenas uma tabela periódica simples, arranje os elementos seguintes em 
ordem decrescente de eletronegatividades relativas (as maiores antes): alumínio, cloro, 
fósforo, magnésio, sódio. 
12) Os valores de Z para o Li, Na, K e Rb são 3, 11, 19 e 37, respectivamente. Faça a 
distribuição eletrônica no estado fundamental e comente os resultados. 
13) Cite dois elementos que possuam configuração eletrônica no estado fundamental 
[X]ns2np1 
14) Defina os seguintes termos: (a) segunda energia de ionização; (b) afinidade eletrônica 
15) Quais as propriedades físicas comumente mostradas pelos metais? Que características 
estruturais se supõem serem as responsáveis por estas propriedades? 
16) Sugira explicação para os seguintes fatos: 
(a) Valores altos de energia de ionização estão associados aos gases nobres 
(b) Em um átomo de lítio em seu estado fundamental, o elétron externo ocupar o orbital 
2s em vez do orbital de 2p.