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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA 01 DATA: ______/______/______ VERSÃO:01 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO DADOS DO(A) ALUNO(A): NOME: Denilson Custodio Fernandes MATRÍCULA: 01328182 CURSO: Farmácia POLO: Campina Grande - PB ORIENTAÇÕES GERAIS: · O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e concisa; · O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; · Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); · Tamanho: 12; Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; · Espaçamento entre linhas: simples; · Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). TEMA DE AULA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FARMACOPEICAS RELATÓRIO: 1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M. Foram usados 40g de hidróxido de sódio e 500mL de água destilada (0,5L). Fizemos o calculo através da regra de três: m= 0,5 x 40 = 20g de NaOH. 2. Sabendo-se que a relação molar da reação entre o biftalato de potássio e o hidróxido de sódio é de 1/1 (1mol de biftalato consome 1 mol de hidróxido), descreva os cálculos para encontrar a concentração molar da solução de NaOH. Houve diferença da concentração teórica (1M) para a concentração real (calculada)? Qual fator de correção? Para este exercício também usamos a regra de três: 1 mol NaOH - 1 mol de biftalato de potássio 40 204,220 X 0,4124 X=0,0808 M= 0,101 mol/L Fc= Real Teórico Fc= 0,101 0,1 = 1,01 3. Qual objetivo da padronização de soluções? Qual a importância da padronização da solução de NaOH 1M que foi preparada para o controle de qualidade? O objetivo de uma solução padronizada é verificar a concentração da solução e calculá-la, se necessário. A padronização da solução de NaOH 1M é importante para sabermos a concentração real, e o uso dessas soluções comuns em análises requer padronização, ou seja, titulação, pois a concentração real da solução comum preparada pode ser calculada a partir da relação estequiométrica de as duas substâncias. (Foto tirada durante preparação da solução em aula prática). TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E PUREZA RELATÓRIO: 1. Os ensaios de identificação realizados são do tipo clássico ou instrumentais? São testes conclusivos para identificação da matéria-prima? Explique sua resposta. Os testes realizados são do tipo clássico, são testes decisivos para a identificação de matérias-primas, pois os valores encontrados são os recomendados na Farmacopéia Brasileira e é um teste decisivo quando os resultados atendem aos requisitos da Farmacopéia Brasileira. 2. Descreva os cálculos utilizados para preparar a solução de NaOH 0,02M, considerando uma diluição feita a partir da solução 1M SV preparada na prática anterior. Solução NaOH 1M Solução NaOH 0,02M Completar com água destilada C1 x V1 = C2 x V2 1M x V1 = 0,02M x 250ml V1 = 5ml 3. Considerando os resultados dos testes de identificação e pureza realizados, as matérias-primas seriam consideradas aprovadas para uso? Explique sua resposta. Sim, pois os resultados estavam nos parâmetros de acordo com a Farmacopeia Brasileira. TEMA DE AULA: ENSAIOS FÍSICOS RELATÓRIO: 1. Discorra sobre o objetivo e importância de cada teste realizado no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol. São importantes para que não haja problemas de absorção e biodisponibilidade, afetando o efeito terapêutico do medicamento. O teste de friabilidade testa a resistência do comprimido e também equipamentos para teste de desintegração e concentração do princípio ativo. 2. Descreva os resultados dos testes. Baseados nesses resultados, os comprimidos foram aprovados? Teste de friabilidade: Peso inicial: 1,5764g Peso após friabilidade: 1,5449g Diferença de 0,0315g Sendo reprovado pois o permitido é até -1,5% do peso inicial. Nos testes de Desintegração e dissolução foram aprovados com base nos dados dos de referências. (Fotos dos ensaios e equipamentos durante aula pratica). Referências: Baseado na aula prática assistida dia 01/04/2023 no polo da Uninassau em Campina Grande - PB.
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