RELATÓRIO PRÁTICA 01 Controle de Qualidade Físico-químico

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
05 / 03 / 2022
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO-QUÍMICO
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: Farmácia EAD.
	POLO: 
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
				TEMA DE AULA: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FARMACOPEICAS
RELATÓRIO:
1. Descreva os cálculos necessários para confirmar a quantidade de hidróxido de sódio e água que foram utilizados para preparar 500ml da solução de NaOH 1M.
 · 20g de hidróxido de sódio (NaOH);
· 500ml de água destilada;
· 500ml = 0,5L
CÁLCULO:
· 1M = NaOH
· mm = 23 + 16 + 1 = 40g
· M = m(g)
 ---------------------
 mm x v(L)
· M = 1M (NaOH)
 ----------------------
 40 x 0,5
· NaOH = 20g
2. Sabendo-se que a relação molar da reação entre o biftalato de potássio e o hidróxido de sódio é de 1/1 (1mol de biftalato consome 1 mol de hidróxido), descreva os cálculos para encontrar a concentração molar da solução de NaOH. Houve diferença da concentração teórica (1M) para a concentração real (calculada)? Qual fator de correção?
· Cálculo da concentração molar da solução de NaOH:
1 mol NaOH - 1 mol de biftalato de potássio
40g 204,220g
X 5,0326g
204,220x = 40 x 5,0326g
X= 0,98g
· M (NaOH) = m(g)
 --------------
 Mm x v(L)
· M (NaOH) = 0,98g
 ---------------------
 40 x 0,025L
· M (NaOH) = 0,98g
 ------------
 1
· M (NaOH) = 0,98M
Houve uma diferença da concentração teórica (1M) para a concentração real calculada. E, o fator de correção foi:
· Fator de correção = Concentração teórica
 ------------------------------------
 Concentração real
· FC = 1M
 ------------
 0,98M
· FC = 1,02
 50ml x FC
 -------------------- = 51ml
 50 x 1,02
3. Qual objetivo da padronização de soluções? Qual a importância da padronização da solução de NaOH 1M que foi preparada para o controle de qualidade?
O objetivo da padronização de soluções é verificar a concentração da solução feita e aplicar o cálculo se necessário. A padronização da solução NaOH 1M foi importante para sabermos a concentração real, a utilização destas soluções comuns em análises é necessária a padronização, ou seja, a titulação, porque é a parti da relação estequiométrica das duas substâncias, que é possível calcular a concentração real da solução comum preparada.
· Padronização:
1- 5g de biftalato de potássio (5.0323g / 5.0066g);
2- 75ml de água destilada;
3- 2 gotas de fenoftaleina (ácido incolor / básico rósea);
· Titulação:
 25ml de solução (0,025l) de NaOH 1M
Ponto final formação permanente permanente de cor rósea
· Fotos das preparações e padronização:
 
 
 
				TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E PUREZA 
	
RELATÓRIO:
1. Os ensaios de identificação realizados são do tipo clássico ou instrumentais? São testes conclusivos para identificação da matéria-prima? Explique sua resposta.
Os ensaios realizados foram do tipo clássico, e são sim, testes conclusivos para a identificação da matéria-prima, porque os valores encontrados são preconizados na Farmacopeia Brasileira, e quando o resultado é compatível com as exigências da Farmacopeia Brasileira, ele é um teste conclusivo, pois são ensaios eliminatórios, porém, não confirmatórios, já que várias substâncias podem apresentar grupos funcionais em comum.
2. Descreva os cálculos utilizados para preparar a solução de NaOH 0,02M, considerando uma diluição feita a partir da solução 1M SV preparada na prática anterior.
· Solução NaOH 1M
· Solução NaOH 0,02M
· Completar com água 
· 
· destilada
 250ml
C1 x V1 = C2 x V2
1M x V1 = 0,02M x 250ml
V1 = 5ml
3. Considerando os resultados dos testes de identificação e pureza realizados, as matérias-primas seriam consideradas aprovadas para uso? Explique sua resposta.
Sim, as matérias-primas seriam consideradas para uso, pois foram encontrados os resultados esperados, ou seja, a temperatura foi de 170°C, e na descrição física foi encontrado um pó cristalino branco inodoro, com leve sabor amargo e a solubilidade ligeiramente solúvel, em etanol e água, sendo seu pH de 5,3 à 6,5 e com uma gota de cloreto férrico deu uma coloração azul violácea.
· Fotos da análise da matéria-prima:
 
 
			TEMA DE AULA: ENSAIOS FÍSICOS
RELATÓRIO:
1. Discorra sobre o objetivo e importância de cada teste realizado no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol.
Os testes realizados no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol são importantes para que não ocorram problemas na absorção e biodisponibilidade, afetando o efeito terapêutico do fármaco. O objetivo do teste de desintegração, por exemplo, é para analisar o tempo necessário de desintegração dos comprimidos, caso não se desintegrem no tempo específico, podem ocorrer problemas no efeito terapêutico.
2. Descreva os resultados dos testes. Baseados nesses resultados, os comprimidos foram aprovados?
Friabilidade:
· 10 comprimidos de paracetamol 750mg:
Peso inicial = 8.2232
Peso final = 8.1902	diferença = 0,033g
· Peso de cada unidade:
Peso inicial:
1. 0.8466
2. 0.8453
3. 0.8301
4. 0.8375
5. 0.8308 total = 8.3687
6. 0.8370
7. 0.8316
8. 0.8413
9. 0.8344
10. 0.8341
Peso final:
1. 0.831
2. 0.841
3. 0.837
4. 0.835
5. 0.825 total = 8.362
6. 0.840
7. 0.831
8. 0.835
9. 0.847
10. 0.840
· Tempo máximo de desintegração: 30 minutos
· Média: 0.836g
· DP. ± 0,05
· Desintegração: tempo 1,23 minutos
8.2232 ------ 100%
 0,033 ------ X
X = 0,033
 -----------
 8.2232
X = 0,40%
Obs. (limite aceitável 1,5%), então, os comprimidos foram aprovados porque estavam dentro do limite aceitável.
· Fotos dos ensaios físicos do paracetamol:
 
 
Referências:
Todo conteúdo foi abordado e aplicado no laboratório durante a aula.