QUIMICA 06

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Iniciado em domingo, 20 ago 2023, 12:24 
Estado Finalizada 
Concluída em domingo, 20 ago 2023, 12:39 
Tempo 
empregado 
15 minutos 32 segundos 
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Questão 1 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir: 
 I. A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, 
propôs um sistema métrico revisto denominado Sistema Internacional de Unidades; 
II. Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” 
e “peso” são utilizados indistintamente, embora, estritamente falando, se refiram a 
grandezas diferentes; 
III. Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente 
é o metro cúbico (m3); 
IV. Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume. 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta. 
 
 
 
a. 
Apenas I e II estão corretas. 
 
b. 
Apenas I e IV estão corretas. 
 
c. 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
d. 
Todas as alternativas estão incorretas. 
 
e. 
Apenas IV está correta. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Todas as alternativas estão corretas. 
Questão 2 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
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Texto da questão 
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada 
nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma reação química. 
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos 
consumidos e formados em uma reação química. 
 
a. 
Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao 
coeficiente estequiométrico de uma substância. 
 
b. 
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde 
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
 
c. 
Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao 
coeficiente estequiométrico de uma substância. 
 
d. 
Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico 
de uma substância. 
 
e. 
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde 
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde 
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
Questão 3 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Segundo Atkins e Jones (2011) as transformações que resultam na formação de novas 
substâncias a partir de outras são chamadas de reações químicas. Estas são representadas 
por equações químicas. 
Assinale a alternativa que corresponde a qual lei da química diz que devemos ter tantos 
átomos no final da reação quantos tínhamos antes dela se iniciar: 
 
a. 
Lei das proporções definidas. 
 
b. 
Lei de alteração da massa. 
 
c. 
Lei da conservação da energia. 
 
d. 
Lei das proporções múltiplas. 
 
e. 
Lei de conservação da massa. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Lei de conservação da massa. 
Questão 4 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos costumam 
utilizar, além da constante de equilíbrio Kc, outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o 
número de mols de uma substância que reage e o número de mols inicial dessa substância. 
Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está relacionada. 
 
 
 
a. 
Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
 
b. 
Grau de precipitação, simbolizada por α. 
 
c. 
Grau de grandeza, simbolizada por α. 
 
d. 
Grau de ebulição, simbolizada por α. 
 
e. 
Grau de mols da substancia, simbolizada por α. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
Questão 5 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de produtos, analise as assertivas 
a seguir: 
I. Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado dinâmico; 
II. As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades iguais, e o sistema está em 
equilíbrio dinâmico; 
III. Para amenizar uma possível perturbação no sistema, ocorre um deslocamento no 
equilíbrio no sentido em que diminui ou reduz o efeito da alteração; 
IV. Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma 
substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no sentido de restabelecer o 
equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
 
a. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
 
b. 
Apenas I e IV estão corretas. 
 
c. 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
d. 
Todas as alternativas estão incorretas. 
 
e. 
Apenas IV está correta. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Todas as alternativas estão corretas. 
Questão 6 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e 
nêutrons que o constituem. A compreensão referente a massa atômica é de extrema 
importância no trabalho laboratorial. 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser 
classificadas em duas categorias. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias. 
 
a. 
Propriedades reativas e propriedades intensivas 
 
b. 
Propriedades reduzidas e propriedades reativas. 
 
c. 
Propriedades intensivas e propriedades reduzidas. 
 
d. 
Propriedades extensivas e propriedades intensivas. 
 
e. 
Propriedades extensivas e propriedades reativas. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Propriedades extensivas e propriedades intensivas. 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com o valor das constantes de equilíbrio, analise as seguintes assertivas: 
 I. As constantes de equilíbrio podem ser muito grandes ou muito pequenas; 
II. O valor de certa constante proporciona informações importantes sobre a mistura 
em equilíbrio; 
III. Segundo CHANG; GOLDSBY (2013) para a constante de equilíbrio ter um valor tão 
grande, o numerador na expressão deve ser muito maior que o denominador; 
IV. Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos: os equilíbrios 
homogêneos e os heterogêneos. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
a. 
Apenas IV está correta. 
 
b. 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
c. 
Apenas I e IV estão corretas. 
 
d. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
 
e. 
Todas as alternativas estão incorretas. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Todas as alternativas estão corretas. 
Questão 8 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e praticamente a todo o 
momento, como na fotossíntese realizada por uma planta, na produção de alimentos, no 
envelhecimento da pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em nosso 
cotidiano. As transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de 
outras são chamadas de reações químicas. Assinale a alternativa que indica como essas 
reações químicas são representadas: 
 
a. 
Estrutura química. 
 
b. 
Composições quimicas. 
 
c. 
Fórmula estrutural química. 
 
d. 
Ligações químicas. 
 
e. 
Equações químicas. 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Equações químicas. 
Questão 9 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 0,05Marcar questão 
Texto da questão 
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos 
possuem massas extremamente pequenas e não existe um instrumento de medição capaz 
de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações concretas 
trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é 
conveniente utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los. 
Analise as assertivas a seguir: 
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g 
(ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12; 
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado 
experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA), em honra ao cientista 
italiano Amedeo Avogadro; 
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de 
Avogadro para 7,023 x 1023; 
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a 
massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) 
de uma substância. 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta: 
 
 
 
a. 
Apenas III está correta. 
 
b. 
Apenas I, II e IV estão corretas. 
 
c. 
Todas as alternativas estão corretas. 
 
d. 
Apenas I e IV estão corretas. 
 
e. 
Apenas I, II e III estão corretas. 
Feedback 
Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
Apenas I, II e IV estão corretas. 
Questão 10 
Correto 
Atingiu 0,05 de 0,05 
Marcar questão 
Texto da questão 
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser 
classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor 
medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada. 
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a 
propriedades extensivas. 
 
a. 
Temperatura, comprimento e volume. 
 
b. 
Massa, comprimento e temperatura. 
 
c. 
Massa, comprimento e volume. 
 
d. 
Massa, temperatura e volume. 
 
e. 
Volume e temperatura. 
Feedback 
Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Massa, comprimento e volume. 
Terminar revisão 
 
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