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Cálculos químicos 1. O átomo padrão, na escala de massas atômicas, é um átomo de carbono, isótopo (12C), cuja massa atômica foi fixada em 12 unidades (12 u) Unidade de massa atômica (u) 1. U é 1/12 da massa do carbono do átomo 12C Massa atômica de um elemento 1. É a massa de um átomo de um elemento, expressa em unidades de massa atômica (u) Massa molecular de uma substância 1. É a massa de uma espécie química (molécula, aglomerado iônico ou íon composto) de uma substância, expressa em unidades de massa atômica (u). 1. Numericamente, a massa molecular é obtida pela soma das massas atômicas de todos os átomos contidos em uma espécie química. Constante de Avogadro 1. Número de átomos de 12C contidos em 12g de 12C 6,02 X 1023 Massa molar (m) 1. É a massa em gramas que contém 6,02 X 1023 espécies químicas. Sua unidade é g/mol ou g.mol-1 Quantidade de matéria (n) 1. É grandeza que indica o número de mols contido em um determinado sistema. Volume molar 1. É o volume ocupado por um mol de qualquer substância a uma determinada temperatura e pressão. 1. Nas mesmas condições de pressão e de temperatura, o volume molar de qualquer gás é sempre o mesmo (CNTP 22,4L)
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