LISTA DE EXERCÍCIO - CÁLCULOS QUIMICOS

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PROFESSOR LUIS HENRIQUE 
 
 
 
Baseado no seguinte texto, responda a questão abaixo: 
Nosso organismo não consegue utilizar diretamente a sacarose ou qualquer outro 
dissacarídeo, porque suas moléculas ão muito grandes e não atravessam as membranas celulares. 
Para metabolizar a sacarose no nosso organismo, ocorre inicialmente a sua hidrólise com auxílio 
da enzima invertase, produzindo uma mistura de glicose com frutose na proporção 1:1. 
 
A mistura obtida é chamada de açúcar invertido, pois a solução aquosa de sacarose 
observada no polarímetro é dextrógeno. Já uma solução de glicose e frutose (equimolar) é 
levógero. Esse processo tem várias aplicações práticas, baseadas nas diferenças entre sacarose 
e o açúcar invertido, dentre elas, a produção de balas e sorvetes. 
Dados: C = 12u, H = 1u, O = 16u, NA = 6,02 x 1023 mol-1. 
1º) Com base no exposto, analise as seguintes afirmativas: 
I. A equação pode ser representada por: 
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 
II. A massa molecular da sacarose é o dobro da massa molecular da glicose 
III. A massa molecular da glicose é 10 vezes maior que a massa molecular da água 
 
LISTA DE EXERCÍCIO – CÁLCULOS 
QUÍMICOS 
PROFESSOR LUIS HENRIQUE 
 
IV. A molécula de glicose apresenta as funções aldeído e álcool, enquanto a molécula 
de frutose apresenta funções cetona e álcool. 
V. A massa molecular da glicose é diferente da massa molecular da frutose. 
São corretas: 
a) Somente I, II, III 
b) Somente II, III, IV 
c) Somente III, IV e V 
d) Somente I, III, IV 
e) todas. 
Como alternativa correta teremos a alternativa d. 
I – CORRETA, pois precisamos apenas escrever a fórmula condensada de cada 
molécula para termos a fórmula molecular. 
II – INCORRETA, segue: 
MMsacarose = 12(12) + 1(22) + 16(11) = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol 
MMGlicose = 12(6) + 1(12) + 16(6) = 180 g/mol 
MMFrutose = 12(6) + 1(12) + 16(6) = 180 g/mol 
MMágua = 1(2) + 16 = 18 g/mol 
III – CORRETA, resposta na alternativa anterior. 
IV – CORRETA 
V – INCORRETA, precisamo apenas observar a fórmula de cada uma. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A uréia é o produto mais importante da excreção do nitrogênio pelo organismo 
humano. Foi preparada em laboratório pelo alemão Friedrich Wöhler, em 1828, quando 
aqueceu cianato de amônio. Essa reação serviu para derrubar a Teoria da Força Vital 
defendida por Jöns Jacob Berzelius. A uréia recebeu este nome porque foi descoberta na 
urina, em 1773, por Rouelle. 
2º) Se uma pessoa elimina diariamente 30 g de uréia, calcule o número de moléculas 
desse composto que são eliminadas em 5 dias. 
PROFESSOR LUIS HENRIQUE 
 
Dados: C = 12u, O = 16u, N = 14u, H = 1u, NA = 6,02 x 1023 mol-1. 
MMuréia = 1(12) + 1(16) + 2(14) + 1(4) = 60 g/mol 
1 dia ----- 30 g de uréia 2 dias ------- 6,02 x 1023 moléculas 
 x ------ 60 g de uréia 5 dias ------- x 
x = 2 dias x = 15,05 x 1023 moléculas 
BASEADO NO TEXTO A SEGUIR, RESPONDA ÀS QUESTÕES 4 E 5. 
A concentração de glicose no sangue humano deve permanecer razoavelmente 
constante ao longo do tempo. No entanto, algumas circunstâncias podem alterar tal quadro. 
A situação de concentração sanguínea de glicose mais alta em relação ao valor normal 
é denominada hiperglicemia. É o que ocorre no caso da enfermidade denominada diabetes 
melito. 
Há medicamentos capazes de reduzir a taxa de açúcar no sangue de pacientes que 
sofram de formas leves de diabetes. Em casos mais sérios, há necessidade da administração 
de insulina, substância que naturalmente encontrada em nosso corpo, mais que, no caso de 
diabéticos, está presente em quantidade insuficiente. O papel da insulina é favorecer a 
metabolização (queima) do excedente de glicose pelo organismo. 
A condição oposta à hiperglicemia é chamada hipoglicemia, ou seja, taxa de glicose 
no sangue abaixo do normal. Alguns sintomas desse distúrbio são náuseas, fraqueza e 
sonolência. Muitas vezes a hipoglicemia pode ser tratada regularizando a ingestão de glicose 
na dieta e fazendo refeições mais frequentes. 
3º) A concentração normal de glicose no sangue de uma pessoa situa-se entre 60 e 
100 mg/100 mL de sangue. encontre o número de átomos de hidrogênio em 5 L de 
sangue de uma pessoa que apresenta uma concentração de glicose máxima permitida 
para um valor normal. Suponha que todos os hidrogênios sejam provenientes da glicose. 
Dados: C = 12u, H = 1u, O = 16u, NA = 6,0 x 1023 mol-1. 
100 mg ------ 100 mL 
x ------- 5000 mg 
x = 5 gramas de glicose em 5 L de sangue 
MMGlicose = 180 g/mol (C6H12O6) 
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180 g de glicose -------- 12 (6,02 x 1023) hidrogênio 
 5 g de glicose ----------- x 
x = 2,01 x 1023 átomos de hidrogênio 
4º) O magnésio é importante para a vida, tanto animal como vegetal. A clorofila é uma 
substância complexa de porfirina-magnésio que intervém na fotossíntese. É um 
elemento químico essencial para o homem. A maior parte do magnésio no organismo 
encontra-se nos ossos e, seus íons desempenham papéis de importância na atividade de 
muitas co-enzimas e, em reações que dependem de ATP. Também exerce um papel 
estrutural, o íon Mg2+ tem uma função estabilizadora para a estrutura de cadeias de 
DNA e RNA. Esses elementos tem massa atômica 24,3u e apresenta os isótopos Mg
24
, 
Mg25 e Mg26. Sabendo-se que a abundância do isótopo 25 é 10 %, a abundância do 
isótopo 24 é de: 
M.A. = 24,3 
Mg24 = x 
Mg25 = 10% 
Mg26 = y 
 
 
 
5º) O efeito estufa é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a 
altas concentrações de CO2 no ar. Considere, que num determinado período, uma 
indústria contribuiu para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2, na atmosfera. 
O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período foi aproximadamente: 
Dados: C = 12u, O = 16u, NA = 6 x 1023 mol-1 
M.A. = 
ሺ𝑀𝑔24 . 𝑥ሻ+൫𝑀𝑔25 . 10൯+ሺ𝑀𝑔26 . 𝑦ሻ
100
 
24,3 = 
ሺ24 . 𝑥ሻ+ሺ25 . 10ሻ+ሺ26 . 𝑦ሻ
100
 
2430 = 24x + 250 + 26y 
2430 = 24 (90 – y) + 250 + 26y 
2430 = 2160 – 24y + 250 + 26y 
2430 – 2160 – 250 = -24y + 26y 
20 = 2y 
y = 10 
Seguindo raciocínio temos 
que: 
x + y + 10 = 100 
x + y = 90 
x = 90 - y 
 Como o isótopo Mg24 está representado 
pela letra x, temos: 
x + y + 10 = 100 
x + y = 90 
x + 10 = 90 
x = 80 % (abundância) 
 
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MMCO2 = 12 + 2(16) = 44 g/mol 
1 tonelada ------- 1000 Kg 44 g ------- 6,02 x 1023 moléculas 
 88 toneladas ----- x 8,8 x 107 ---- x 
x = 8,8 x 107 g x = 1,204 x1030 moléculas de CO2 
6º) Uma determinada amostra de fluoreto de enxofre contém moléculas de um único 
tipo SFn, em que n é um número inteiro. Sabendo-se que 1,20 x 1021 moléculas do 
composto pesam 0,292 g, qual o valor de n? 
Dados: NA = 6,0 x 1023 mol-1, S = 32u, F = 19u 
1,20 x 1021 moléculas ------- 0,292 g 
6,02 x 1023 moléculas ------- x 
x = 1,46 x 102 
Para encontrarmos o valor de n, basta calcula a fórmula molecular, lembrando que 
o valor acima refere a massa da molécula SFn 
MMSFN = 32(1) + 19 (x) 
146 = 32 + 19 x 
19x = 146 – 32 
x = 6