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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA
CURSO DE FARMÁCIA
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL PARA A OBSERVAÇÃO DA HIDRÓLISE
SALINA E DETERMINAÇÃO DO pH DAS SOLUÇÕES
ANDRESSA BEATRIZ DO NASCIMENTO MONTEIRO
CAMPINA GRANDE
2023
OBJETIVO
Analisar teoricamente e experimentalmente a hidrólise dos sais previamente
conhecidos, sendo estes o Carbonato de sódio, Cloreto de Amônio, Acetato de
sódio e Oxalato de amônio, além da determinação do pH das soluções obtidas e do
rendimento de todo o procedimento experimental.
METODOLOGIA
A metodologia utilizada durante o experimento seguiu o recomendado pela
apostila de Química Analítica Experimental, que continha os fundamentos
disponíveis na literatura e foi acatada como roteiro.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Desse modo, no tocante à teoria no decurso do primeiro experimento,
calculou-se a massa de Carbonato de sódio necessária para a mistura com a
fórmula da molaridade, proposta pelo roteiro, além de ter sido possibilitado o
conhecimento, também, do pH teórico das soluções, como esquematizado na Figura
1. Após isso, depois de colocar-se as 5,2994g de carbonato de sódio e a água e
promover a diluição completa dos constituintes, pôde-se obter o pH prático de 10,78
da solução com a utilização do pHmetro, tornou-se possível, mais tarde, um
comparativo de rendimento prático e experimental, como a Figura 1.1 mostra.
(Figura 1)
(Figura 1.1)
No mais, vale-se salientar que, paralelamente, foram feitos os mesmos
cálculos e atuações práticas para o Acetato de sódio, o Oxalato de amônio e o
Cloreto de amônio, pretendendo-se, a priori, conhecer as massas de solutos que
seriam usadas e, depois, os pHs práticos e teóricos, bem como foi detalhado a
respeito do Carbonato de sódio. Entretanto, com relação às observações práticas do
experimento, foi possível notar que, por terem sido utilizadas massas de soluto
pequenas, a precisão nas medições foi imprescindível.
CONCLUSÃO
Desse modo, julga-se que os objetivos do experimento, que foram conhecer
o comportamento iônico nas hidrólises dos sais apresentados e calcular o pH das
soluções salinas, foram devidamente alcançados, pois chegando ao valor do
rendimento experimental, notou-se que, não podendo ser >10, ficou dentro do
proposto pela literatura. Ademais, levando-se em consideração que o processo foi
feito apenas uma vez para cada solução, pode ter havido erros de diluição ou
perdas durante os transportes dos constituintes da mistura que venham a interferir
diretamente na eficácia esperada teoricamente.
Preparação do experimento 3: Solução tampão
1. O que é uma solução tampão? Para que serve?
É uma solução que possui a capacidade de resistir a mudanças significativas no seu
pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas a ela. Isso
ocorre porque uma solução tampão é composta por um ácido fraco e sua base
conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado), que podem neutralizar os
íons H+ ou OH- adicionados, mantendo assim o pH relativamente estável. As
soluções tampão são amplamente utilizadas em laboratórios e processos químicos
onde é necessário manter um pH constante para evitar a alteração das reações
químicas, além de serem importantes para a manutenção do pH intra e extracelular.
2. Como podem ser formadas uma solução tampão ácida e alcalina? De que
depende a capacidade tamponante de uma solução tampão?
Uma solução tampão ácida é formada pela mistura de um ácido fraco com sua base
conjugada, que é uma espécie iônica ou molecular proveniente da dissociação
parcial do ácido; e a solução tampão alcalina é formada pela mistura de uma base
fraca com seu ácido conjugado. A capacidade tamponante de uma solução tampão
depende da concentração relativa do ácido (ou base) fraco e de sua base (ou ácido)
conjugada, assim como do equilíbrio entre esses componentes. Quanto maior a
concentração relativa desses componentes, maior será a capacidade da solução
tampão em resistir a alterações de pH.
3. Como se comporta uma solução tampão frente a adição de um ácido?
Quando um ácido é adicionado a uma solução tampão, os íons H+ provenientes do
ácido reagem com a base conjugada presente na solução, formando o ácido fraco e
água. Isso impede um aumento drástico do pH, mantendo-o relativamente
constante. A reação contrária ocorre quando uma base é adicionada a uma solução
tampão, onde os íons OH- da base reagem com o ácido fraco da solução, formando
a base conjugada e água.
4. Qual deve ser o volume de ácido acético concentrado que deverá ser medido
para se preparar 100 mL de solução com concentração 0,2 mol/L? (Dados: T = 99,7
%; d = 1,05 g/cm3 ; MM = 60,052 g/mol).
5. Qual deve ser o volume de hidróxido de amônio concentrado que deverá ser
medido para se preparar 100 mL de solução com concentração 0,2 mol/L? (Dados:
T = 29 %; d = 0,88 g/cm3 ; MM = 35,04 g/mol)