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Química Analítica Quantitativa - Apol 2

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
 
“Considere uma reação entre 500mL de ácido sulfúrico de 
concentração igual a 0,048g/L com 250 mL de hidróxido de sódio à 
0,037g/L”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quan titativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 136. 
Considerando o livro-base Química Analítica Quantitativa não 
instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a 
alternativa que apresenta a solução em excesso bem como o pH 
da solução resultante. 
Nota: 10.0 
 
A Ácido sulfúrico, com excesso de 
0,00024 moles. 
 
B Hidróxido de sódio, com excesso de 
0,00093 moles. 
 
C Ácido sulfúrico, com excesso de 
0,00049 moles. 
 
D Hidróxido de sódio, com excesso de 
0,00012 moles. 
 
E Ácido sulfúrico, com excesso de 
0,00012 moles. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: 
 
1H2SO4 + 2 NaOH ⟶⟶ 1Na2SO4+ 
2H2O 
V=500 mL V=250 mL 
C=0,048g/L C=0,037 g/L 
Conc.molar= C/MM 
Conc. Molar =0,048/98 
conc.molar=0,037/40 
Conc.molar=0,00049 mol/L 
conc,molar=0,00093 mol/L 
 
0,00048mol------
1L 0,000925mol-----------
1L 
n-------------------0,5L n--------
------------0,25 
n=0,00024 
moles n=0,00024 
 
Pela estequiometria teríamos: 
1H2SO4 2 NaOH 
1 mol 2 moles 
0,00024mol 0,00024mol 
Excesso de ácido sulfúrico (deveria 
ser a metade de NaOH, ou seja, 
0,00012 moles) 
Excesso de ácido= 0,00024-
0,00012=0,00012 mols 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
 
“Nenhum hidróxido é padrão primário. Assim, precisamos sempre 
padronizar primeiro uma solução de hidróxido (que, após 
padronizada, será um padrão secundário) para, assim, podermos 
usá-la para padronizar uma terceira”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: 
Intersaberes, 2012. p. 145. 
Levando em consideração os dados fornecidos e o livro-base 
Química Analítica Quantitativa não instrumental, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente um agente largamente 
utilizado para padronização de hidróxidos. 
Nota: 10.0 
 
A Ácido sulfúrico (H2SO4) 
 
B sulfato de sódio (Na2SO4) 
 
C Soda cásutica (NaOH) 
 
D Hidróxido de potássio (KOH) 
 
E Ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4) 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
“Para padronizarmos hidróxidos, 
utilizamos o ftalato ácido de potássio 
(KHC8H4O4 que é uma substância 
comercialmente vendida pura e que 
reage e, solução aquosa com (OH-) 
através de seu hidrogênio ácido” 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.147) 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto abaixo: 
 
1. Adicionar 50 mL de ácido sulfúrico com concentração 
desconhecida em um Erlenmeyer e pingar 3 gotas de fenolftaleína -
2. Adicionar em uma bureta uma solução de hidróxido de sódio 
(uma base) com concentração conhecida – 3. Realizar a titulação 
até o ponto de viragem. 
Fonte: Questão elaborada pelo autor da questão. 
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um 
procedimento analítico de determinação de cálcio na água, com base no 
livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais 
materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta 
corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada no 
experimento descrito acima. 
Nota: 10.0 
 
A Titrimetria ácido-base. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: “Titrimetria ácido-base: 
Quando as reações envolvidas se dão 
entre um ácido e uma base” 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.126 ) 
 
B Titrimetria de precipitação. 
 
C Titrimetria de oxirredução. 
 
D Titrimetria de complexação. 
 
E Titrimetria de calibragem. 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto abaixo 
"Em uma titulação, foram realizadas três réplicas, sendo o 
hidróxido de sódio (NaOH) utilizados na primeira 37,40mL, na 
segunda 37,50 mL e na terceira 37,40 mL dessa base". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 154. 
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro 
Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais 
materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que representa 
corretamente o valor a ser utilizado de NaOH nessa titulação. 
Nota: 10.0 
 
A Devemos usar o valor de 37,40 mL, 
visto que apareceu em duas das três 
medições e descartar a de valor 
diferente, ou seja, 37,50 mL 
 
B Devemos usar o valor de 37,50 mL, 
pois, em caso de diferentes leituras, 
devemos usar sempre a maior entre 
elas. 
 
C Devemos usar a média entre os 
valores de volumes obtidos que seria 
37,43 mL, ou seja, não podemos 
descartar nenhuma das leituras 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
“Nenhuma réplica deve ser 
descartada. Todas estão do mesmo 
universo, e portanto, calculando o 
volume médio, temos: Vmédio= 37,43 
mL” 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.155) 
 
D Devemos usar o menor valor das 
medições, no caso, o de 37,40 mL, 
descartando os outros 
 
E Devemos descartar as três medições 
e refazê-las até que não haja 
diferença entre elas 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor 
é possível determinar se uma substância é ácida ou básica através 
da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, 
iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a 
alternativa que cita corretamente a classificação em ácida, básica 
ou neutra das substâncias abaixo. 
PRODUTO 
CONCENTRAÇÃO DE H+ ( 
mol/L) 
Refrigerante do 
tipo cola 
10-4 
Leite de vaca 10-6 
Água do mar 10-8 
Nota: 10.0 
 
A refrigerante: ácido leite: 
básico água do mar: 
básico 
 
B refrigerante: ácido leite: 
ácido água do mar: ácida 
 
C refrigerante: básico leite: 
ácido água do mar: básico 
 
D refrigerante: básico leite: 
básico água do mar: 
básico 
 
E refrigerante: ácido leite: 
ácido água do mar: básico 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: 
 
pH=-log[H+] 
pH=-log[10-4] 
pH=4 ( abaixo de 7 – ácido) 
pH=-log[10-6] 
pH=6 (abaixo de 7 – ácido) 
 
pH=-log[10-8] 
pH=8 (acima de 7 – base) 
 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.135- 136) 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor 
é possível determinar se uma substancia é ácida ou básica através 
da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, 
iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C. 
Fonte: Autor da questão. 
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação ao 
cálculo de pH, sabendo que análise de um determinado afluente (rio) 
mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 
mol.L–1 e que o normal seria encontrar as águas de rios e lagos com pH 
variando entre 5 e 9, assinale a alternativa que classifica a água do rio 
como ácida, básica ou neutra e se estaria dentro do padrão aceitável. 
Nota: 10.0 
 
A ácido e está dentro do padrão 
aceitável. 
Você assinalou essa alternativa (A)Você acertou! 
Comentário: 
 
pH=-log[H+] 
pH=-log[10-6] 
pH=6 ( abaixo de 7 – ácido) 
Como a faixa aceitável (normal) é 
variando entre 5 e 9, então a água 
estaria dentro do padrão aceitável. 
 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.135- 136) 
 
B ácido e está fora do padrão 
aceitável. 
 
C básico e está dentro do padrão 
aceitável. 
 
D básico e está fora do padrão 
aceitável. 
 
E neutro e está dentro do padrão 
aceitável. 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa 
Analise o gráfico: 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a 
Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: 
Intersaberes, 2012. p. 142. 
Considerando o gráfico apresentado, com base no livro-base 
Química Analítica Quantitativa não instrumental, assinale a 
alternativa que apresenta o tipo de titulação ácido-base que pode 
ter gerado o gráfico acima, considerando a temperatura de 25°C. 
Nota: 10.0 
 
A titulação entre ácido fraco e base 
semifraca 
 
B titulação entre ácido fraco e base 
fraca 
 
C titulação entre ácido fraco forte e 
base forte 
 
D titulação entre ácido forte e base fraca 
 
E titulação entre ácido forte e base 
forte 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: “...listamos alguns ácidos 
fortes (que se dissociam 100%) e 
bases fortes [...] ácido clorídrico (HCl) 
[....] hidróxido de sódio (NaOH)... 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.141-142) 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa 
Analise o gráfico 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: 
Intersaberes, 2012. p. 142. 
Levando em consideração o gráfico apresentado, com base no livro 
Química Analítica Quantitativa não instrumental , assinale a 
alternativa que apresenta o tipo de titulação ácido-base que possa 
ter gerado o gráfico apresentado, considerando a temperatura de 
25°C. 
Nota: 10.0 
 
A titulação entre ácido fraco e base 
semifraca 
 
B titulação entre ácido fraco e base 
fraca 
 
C titulação entre ácido fraco forte e 
base forte 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
“...como o ácido [...] é fraco [...] na 
reação com o NaOH [base forte] [...] o 
pH fica acima de 7” 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.143) 
 
D titulação entre ácido forte e base fraca 
 
E titulação entre ácido forte e base forte 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto : 
"1.Separar 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e 
transferi-la a um Erlenmeyer -2.Adicionar 80 mL de água destilada -
3.Adicionar 10 mL de solução NaOH 4% -4.Adicionar 50 mg de 
murexina - 5.Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M -6. 
Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o 
violeta". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/complexometria/ . Acesso em 30 de jan. de 2020. 
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um 
procedimento analítico de determinação de cálcio na água, com base no 
livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais 
materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta 
corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada no 
experimento descrito acima. 
Nota: 10.0 
 
A Titrimetria ácido-base. 
 
B Titrimetria de precipitação. 
 
C Titrimetria de oxirredução. 
 
D Titrimetria de complexação. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: “O sal Na2EDTA é um 
excelente agente quelante para 
metais” e os agentes quelantes são 
utilizados na Titrimetria de 
complexação. 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p. 201) 
 
E Titrimetria de calibragem. 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto abaixo 
"Para padronizarmos hidróxidos, utilizamos o ftalato ácido de 
potássio (KHC8H4O4 que é uma substância comercialmente vendida 
pura e que reage e, solução aquosa com (OH-) através de seu 
hidrogênio ácido". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química An alítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 147 
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro 
Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais 
materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta 
a massa molecular do Ftalato ácido de potássio. 
Dados: M.A. (em g/mol) 
K=39,098; H=1,008; C=12,011 e O=15,999 
Nota: 10.0 
 
A 204,222 g/mol 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
K = 1.39,098 
H = 1.1,008 
C8 = 8.12,011 
H4 = 4.1,008 
O4 = 4.15,999 
?valores = Massa molecular= 204,222 
g/mol 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.147) 
 
B 102,111 g/mol 
 
C 301,125 g/mol 
 
D 421,561 g/mol 
 
E 512,001 g/mol 
 
Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“Também chamada de molaridade, a concentração molar é a mais 
conhecida dentro da química e, atualmente, a mais utilizada para 
expressar concentração do analito." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 264 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a concentração molar 
descrita na citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A 
a) A concentração molar é 
a capacidade que as ligações 
possuem de atrair cargas elétricas, 
em pólos negativos ou positivos. 
 
B b) A concentração molar é um tipo de 
tensão gerada por forças aplicadas 
em direções semelhantes, mas com 
intensidades diferentes no material 
analisado. 
 
C c) A concentração molar é uma 
característica dos líquidos que está 
relacionada com a sua habilidade de 
fluir. 
 
D d) A concentração molar é a relação 
entre a massa de um material e o seu 
volume em uma dada temperatura e 
pressão. 
 
E e) A concentração molar é a relação 
matemática entre a quantidade de 
matéria em mol de um soluto em 
determinado volume de solução. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"Ela expressa a quantidade de soluto 
em numero de mol contido em um 
dado volume de solução. A unidade 
pelo SI, para a concentração molar, é 
o mol por litro (mol/L), [...].“(livro-base, 
p. 264). 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“A titulação de retorno é bastante útil, particularmente, para cátions 
metálicos que formam complexos estáveis com EDTA e que não 
dispõem de indicadores adequados [...]." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 225 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a titulação de retorno 
descrita na citação acima: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 
a) Método de análise quantitativa 
para determinar a concentração de 
um ácido ou base, neutralizando-o 
exatamente com uma solução 
padrão de concentração 
conhecida. 
 
B b) Método volumétrico em que o 
potencial entre dois eletrodos é 
medido (eletrodo de referência e 
indicador) como função do volume do 
reagente adicionado. 
 
C c) Método de titulação que utiliza 
indicadores de pH para leitura do 
processo reacional e é preferido às 
titulações manuais, pois são mais 
precisos. 
Você assinalou essaalternativa (C) 
 
D d) Consiste em adicionar um excesso, 
exatamente conhecido, da solução 
padrão ao analito e depois determinar 
a parte desse excesso que não reagiu 
com uma outra solução padrão. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"Nesses casos, utiliza-se excesso de 
solução-padrão de EDTA que 
consome todo analito livre, formando 
um complexo estável, e o excesso de 
de EDTA que não reagiu com o 
analito é, então, titulado com uma 
solução padrão de zinco ou magnésio 
utilizando como indicador Eriocromo T 
ou Calmagita“ (livro-base, p. 225). 
 
E e) Consiste em adicionar um indicador 
de pH para monitorar o progresso da 
reação ácido-base durante a 
complexação do sal de concentração 
exatamente conhecida. 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor 
é possível determinar se uma substância é ácida ou básica através 
da escala, que mostra que valores menores que 7 são ácidas, 
iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à 25°C. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não 
instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a 
alternativa que cita corretamente a classificação em ácida, básica 
ou neutra das substâncias abaixo. 
PRODUTO 
CONCENTRAÇÃO DE H+ ( 
mol/L) 
Refrigerante do 
tipo cola 
10-4 
Leite de vaca 10-6 
Água do mar 10-8 
Nota: 10.0 
 
A refrigerante: ácido leite: 
básico água do mar: 
básico 
 
B refrigerante: ácido leite: 
ácido água do mar: ácida 
 
C refrigerante: básico leite: 
ácido água do mar: básico 
 
D refrigerante: básico leite: 
básico água do mar: 
básico 
 
E refrigerante: ácido leite: 
ácido água do mar: básico 
Você assinalou essa alternativa (E) 
Você acertou! 
Comentário: 
 
pH=-log[H+] 
pH=-log[10-4] 
pH=4 ( abaixo de 7 – ácido) 
pH=-log[10-6] 
pH=6 (abaixo de 7 – ácido) 
 
pH=-log[10-8] 
pH=8 (acima de 7 – base) 
 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.135- 136) 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“Na análise gravimétrica, a determinação de um analito consiste na 
pesagem de um composto estável de estequiometria conhecida; a 
análise volumétrica, por sua vez, baseia-se na medida de volume.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 163 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a análise 
volumétrica descrita na citação acima: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A a) Análise volumétrica é um 
procedimento laboratorial em que 
utilizamos certo volume de uma 
solução de concentração conhecida 
para determinar a concentração de 
outra solução. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"Uma titulação volumétrica consiste 
basicamente na adição controlada de 
uma solução titulante (de 
concentração precisamente 
conhecida) sobre a solução do 
titulado (de concentração 
desconhecida).“(livro-base, p. 165). 
 
B b) Análise volumétrica é um processo 
dinâmico consistindo numa carga 
energética que faz tender o 
organismo, através de um trabalho, 
para um fim, a descarga. 
 
C c) Análise volumétrica é uma técnica 
utilizada para a análise, identificação 
e separação dos componentes de 
uma mistura. 
 
D d) Análise volumétrica é a separação 
dos componentes baseado na 
interação dos mesmos com a fase 
estacionária e com a fase móvel. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
 
E e) Análise volumétrica consiste em 
analisar moléculas por meio da 
relação massa/carga de analitos 
gasosos. 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa 
Na videoaula sobre Potenciometria, foi abordado o método de 
titulação potenciométrica, já considerado um método instrumental, 
para determinar o ponto de equivalência em uma reação ácido-
base. 
 
Considerando as informações apresentadas na videoaula da AULA 
LEPI do dia 08/06/2023, Análise Potenciométrica qual é o 
princípio fundamental utilizado na potenciometria para identificar o 
ponto de equivalência? 
Nota: 10.0 
 
A Medir a variação de massa do analito 
durante a titulação. 
 
B Utilizar um indicador visual para 
detectar a mudança de cor na 
solução. 
 
C Medir a variação de pH da solução 
durante a titulação. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
 
D Determinar a concentração do 
titulante a partir da curva de titulação. 
 
E Registrar a temperatura da solução 
durante todo o processo de titulação. 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa 
Analise o gráfico: 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a 
Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: 
Intersaberes, 2012. p. 142. 
Considerando o gráfico apresentado, com base no livro-base 
Química Analítica Quantitativa não instrumental, assinale a 
alternativa que apresenta o tipo de titulação ácido-base que pode 
ter gerado o gráfico acima, considerando a temperatura de 25°C. 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A titulação entre ácido fraco e base 
semifraca 
 
B titulação entre ácido fraco e base 
fraca 
 
C titulação entre ácido fraco forte e 
base forte 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D titulação entre ácido forte e base fraca 
 
E titulação entre ácido forte e base 
forte 
Comentário: “...listamos alguns ácidos 
fortes (que se dissociam 100%) e 
bases fortes [...] ácido clorídrico (HCl) 
[....] hidróxido de sódio (NaOH)... 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p.141-142) 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, 
perdendo elétrons e no mínimo um outro reduz ganhando elétrons. 
Fonte: Autor da questão. 
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química 
Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais 
disponíveis na rota, em relação à reação de oxirredução, assinale a 
alternativa que corresponde à substância que reduz e à que oxida. 
 
5H2C2O4(aq)5�2�2�4(��) + 
2 KMnO4(aq)2 ����4(��) ⟶⟶ 10 CO2(g)10 ��2(�) 
+2MnO(aq)2���(��) +K2O(aq)�2�(��) + 5H2O(aq)5�2�(��) 
Nota: 10.0 
 
A reduz: manganês; oxida: carbono 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: “ o carbono de oxida de 
+3 para +4 e o manganês se reduz de 
+7 para +2” 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p. 192) 
 
B reduz: carbono; oxida: manganês 
 
C reduz: oxigênio; oxida: carbono 
 
D reduz: potássio; oxida: carbono 
 
E reduz: manganês; oxida: potássio 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa 
Na videoaula sobre Gravimetria, foi utilizado o método de 
precipitação e determinação de massa, para analisar a 
concentração de Sulfato na forma de Sulfato de Bário. 
 
Considerando os procedimentos apresentados na videoaula da 
AULA LEPI do dia 08/06/2023, Analise Gravimétrica, assinale a 
alternativa correta sobre um dos passos envolvidos na técnica de 
gravimetria: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Realizar uma titulação ácido-base 
para obter a concentração do analito. 
 
B Utilizar um espectrofotômetro para 
medir a absorbância da solução. 
 
C Filtrar o precipitado formado e lavá-lo 
para remover impurezas. 
 
D Medir a variação de potencial elétrico 
durante a reação de precipitação. 
 
E Calcular a constante de equilíbrio da 
reação de precipitação. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 9/10 - Química Analítica QuantitativaLeia a citação: 
“A volumetria ácido-base sempre envolve essas duas espécies, ou 
seja, uma base e um ácido, sendo que a concentração de um dos 
componentes da titulação deve ser exatamente conhecida.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 168 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a volumetria ácido-base 
descrita na citação acima: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 
a) Método utilizado para determinar 
a concentração em quantidade de 
matéria (ou concentração em 
mol/L) de uma solução ou mistura 
de soluções. 
 
B b) Método de titulação redox é uma 
titulação na qual o analito e o titulante 
reagem por meio de uma reação de 
oxidação-redução. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C c) Método para determinar a 
concentração de um ácido ou base, 
neutralizando-o exatamente com uma 
solução padrão de base ou ácido com 
concentração conhecida. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"A volumetria ácido-base sempre 
envolve essas duas espécies, ou seja, 
uma base e um ácido, sendo que a 
concentração de um dos 
componentes da titulação deve 
sempre ser exatamente conhecida 
(solução-padrão), o ponto final desse 
tipo de volumetria é facilmente 
observado por indicadores [...]“ (livro-
base, p. 168). 
 
D d) Método potenciométrico de análise 
química que baseia-se na medida da 
diferença de potencial de uma célula 
eletroquímica na ausência de 
corrente. 
 
E e) Método de análise volumétrica na 
qual a formação de um complexo 
colorido entre o analito e o titulante é 
usado para indicar o ponto final da 
titulação. 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa 
Analise a imagem, que representa uma complexação com a 
utilização do EDTA. 
 
 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: 
Intersaberes, 2012. p. 211. 
Em relação à imagem exposta acima, com base no livro Química 
Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais 
disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a 
quantidade de sítios de desprotonação (perda de hidrogênio) 
existente na estrutura do EDTA. 
Nota: 10.0 
 
A 1 
 
B 2 
 
C 3 
 
D 4 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: 
 
“ ...o EtilenoDiamino Tetra-Acético” (Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p. 214) apresenta a fórmula estrutural e os sítios de 
desprotoção, que seria a região onde há presença do grupo orgânico ácido 
carboxílico (-COOH) 
 
 
 
E 5 
 
Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
 
“A titulação com EDTA, de maneira indireta, acontece quando 
queremos titular algum composto que não reage diretamente com o 
EDTA”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: 
Intersaberes, 2012. p. 221. 
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química 
Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais 
disponíveis na rota, sobre a explicação do motivo de um composto 
não reagir com EDTA, assinale a alternativa que explica 
corretamente tal fato. 
Nota: 10.0 
 
A O EDTA não reage com nenhum 
tipo de metal. 
 
B O EDTA não reage com nenhum 
tipo de íon, somente com metais 
sólidos. 
 
C O EDTA não reage com cátions, 
pois ambos são potenciais bases 
de Lewis. 
 
D O EDTA não reage com ânions, pois 
ambos são potenciais bases de 
Lewis. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: “ A titulação com EDTA, 
de maneira indireta, acontece quando 
queremos titular algum composto que 
não reage diretamente com o EDTA- 
um Ânion, por exemplo, que não vai 
reagir com EDTA porque ambos são 
potenciais bases de Lewis” 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p. 221) 
 
E O EDTA não reage com nenhum tipo 
de elemento. 
 
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, 
perdendo elétrons e no mínimo um outro reduz ganhando elétrons. 
Fonte: Autor da questão. 
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química 
Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais 
disponíveis na rota, em relação à reação de oxirredução, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente a substância denominada 
agente oxidante e a denominada agente redutor 
 
5H2C2O4(aq)5�2�2�4(��) + 
2 KMnO4(aq)2 ����4(��) ⟶⟶ 10 CO2(g)10 ��2(�) 
+2MnO(aq)2���(��) +K2O(aq)�2�(��) + 5H2O(aq)5�2�(��) 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A agente redutor: KMnO4 agente 
oxidante: CO2 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B agente redutor: KMnO4 agente 
oxidante: H2C2O4 
 
C agente redutor: K2O agente 
oxidante: H2O 
 
D agente redutor: MnO agente 
oxidante: CO2 
 
E agente redutor: H2C2O4 agente 
oxidante: KMnO4 
Comentário: Comentário: “ o carbono 
de oxida de +3 para +4 e o manganês 
se reduz de +7 para +2” (Livro 
Química Analítica Quantitativa não 
instrumental, p. 192). A substância 
que oxida é denominada agente 
redutor e a que reduz é denominada 
agente oxidante. 
 
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“A titulação de retorno é bastante útil, particularmente, para cátions 
metálicos que formam complexos estáveis com EDTA e que não 
dispõem de indicadores adequados [...]." 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 225 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a titulação de retorno 
descrita na citação acima: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 
a) Método de análise quantitativa 
para determinar a concentração de 
um ácido ou base, neutralizando-o 
exatamente com uma solução 
padrão de concentração 
conhecida. 
 
B b) Método volumétrico em que o 
potencial entre dois eletrodos é 
medido (eletrodo de referência e 
indicador) como função do volume do 
reagente adicionado. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C c) Método de titulação que utiliza 
indicadores de pH para leitura do 
processo reacional e é preferido às 
titulações manuais, pois são mais 
precisos. 
 
D d) Consiste em adicionar um excesso, 
exatamente conhecido, da solução 
padrão ao analito e depois determinar 
a parte desse excesso que não reagiu 
com uma outra solução padrão. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"Nesses casos, utiliza-se excesso de 
solução-padrão de EDTA que 
consome todo analito livre, formando 
um complexo estável, e o excesso de 
de EDTA que não reagiu com o 
analito é, então, titulado com uma 
solução padrão de zinco ou magnésio 
utilizando como indicador Eriocromo T 
ou Calmagita“ (livro-base, p. 225). 
 
E e) Consiste em adicionar um indicador 
de pH para monitorar o progresso da 
reação ácido-base durante a 
complexação do sal de concentração 
exatamente conhecida. 
 
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa 
Na videoaula sobre Potenciometria, foi abordado o método de 
titulação potenciométrica, já considerado um método instrumental, 
para determinar o ponto de equivalência em uma reação ácido-
base. 
 
Considerando as informações apresentadas na videoaula da AULA 
LEPI do dia 08/06/2023, Análise Potenciométrica qual é o 
princípio fundamental utilizado na potenciometria para identificar o 
ponto deequivalência? 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Medir a variação de massa do analito 
durante a titulação. 
 
B Utilizar um indicador visual para 
detectar a mudança de cor na 
solução. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C Medir a variação de pH da solução 
durante a titulação. 
 
D Determinar a concentração do 
titulante a partir da curva de titulação. 
 
E Registrar a temperatura da solução 
durante todo o processo de titulação. 
 
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“A volumetria ácido-base sempre envolve essas duas espécies, ou 
seja, uma base e um ácido, sendo que a concentração de um dos 
componentes da titulação deve ser exatamente conhecida.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 168 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a volumetria ácido-base 
descrita na citação acima: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 
a) Método utilizado para determinar 
a concentração em quantidade de 
matéria (ou concentração em 
mol/L) de uma solução ou mistura 
de soluções. 
 
B b) Método de titulação redox é uma 
titulação na qual o analito e o titulante 
reagem por meio de uma reação de 
oxidação-redução. 
 
C c) Método para determinar a 
concentração de um ácido ou base, 
neutralizando-o exatamente com uma 
solução padrão de base ou ácido com 
concentração conhecida. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"A volumetria ácido-base sempre 
envolve essas duas espécies, ou seja, 
uma base e um ácido, sendo que a 
concentração de um dos 
componentes da titulação deve 
sempre ser exatamente conhecida 
(solução-padrão), o ponto final desse 
tipo de volumetria é facilmente 
observado por indicadores [...]“ (livro-
base, p. 168). 
 
D d) Método potenciométrico de análise 
química que baseia-se na medida da 
diferença de potencial de uma célula 
eletroquímica na ausência de 
corrente. 
 
E e) Método de análise volumétrica na 
qual a formação de um complexo 
colorido entre o analito e o titulante é 
usado para indicar o ponto final da 
titulação. 
Você assinalou essa alternativa (E) 
 
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“Um método mais particular de titulação com EDTA é a titulação de 
substituição. Nela, utilizamos o excesso de solução-padrão do 
complexo Mg-EDTA adicionado à solução contendo o analito". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 227 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a titulação de substituição 
descrita na citação acima: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 
a) Durante a titulação de 
substituição, o analito de interesse 
é um metal que forma complexo 
instável com o EDTA. 
 
B b) Durante a titulação de substituição, 
o analito de interesse deve formar 
complexo estável com a solução-
padrão ácido-base. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
 
C c) Durante a titulação de substituição, 
o metal presente no analito de 
interesse deve formar complexo 
estável com o sal de neutralização. 
 
D d) Durante a titulação de substituição, 
o analito de interesse deve formar 
complexo mais estável com o EDTA. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"Contudo, é necessário que o cátion 
metálico de interesse (analito) forme 
complexo mais estável com o EDTA 
do que o cátion Mg2+ .“(livro-base, p. 
227). 
 
E e) Durante a titulação de substituição, 
o EDTA presente no analito de 
interesse deve formar complexo 
estável com o metal. 
 
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto : 
"1.Separar 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e 
transferi-la a um Erlenmeyer -2.Adicionar 80 mL de água destilada -
3.Adicionar 10 mL de solução NaOH 4% -4.Adicionar 50 mg de 
murexina - 5.Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M -6. 
Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o 
violeta". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/complexometria/ . Acesso em 30 de jan. de 2020. 
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um 
procedimento analítico de determinação de cálcio na água, com base no 
livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais 
materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta 
corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada no 
experimento descrito acima. 
Nota: 10.0 
 
A Titrimetria ácido-base. 
 
B Titrimetria de precipitação. 
 
C Titrimetria de oxirredução. 
 
D Titrimetria de complexação. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: “O sal Na2EDTA é um 
excelente agente quelante para 
metais” e os agentes quelantes são 
utilizados na Titrimetria de 
complexação. 
(Livro Química Analítica Quantitativa 
não instrumental, p. 201) 
 
E Titrimetria de calibragem. 
 
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia o texto: 
 
O potencial hidrogeniônico, pH, pode ser calculado por pH=-log[H+] 
em titulação ácido-base. Mas em caso de titulação por 
precipitação, pode-se calcular pela mesma expressão o potencial 
de qualquer substância. 
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. 
 
Considerando os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3, 
Tema: Titulação por Precipitação, titulou-se 25,00 mL de uma 
solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0,0257 M, 
havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3 C2O42- ⟶⟶ 
La2(C2O4)3, cujo kps dessa substância seja igual a 1,03.10-25, assinale 
a alternativa que corresponde ao potencial de La3+ no ponto de 
equivalência. 
Dados: fórmulas e expressão de kps 
La2(C2O4)3 ⟶⟶ 2La+3 + 3(C2O4)+2 
Kps = [La+3]2 . [C2O4+2]3 
pLa+3=-log La+3 
C2O42-= 3/2 nLa3+ 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 4,530 
 
B 7,432 
 
C 1,103 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D 2,101 
 
E 5,103 
Comentário: 
 
No ponto de equivalência, a 
precipitação é quantitativa. Pode-se 
considerar que o La2(C2O4)3 em 
solução é o proveniente da dissolução 
do precipitado formado. 
Kps= [La3+] 2 [C2O42-]3 
Como C2O42-= 3/2 nLa3+, a expressão 
acima pode ser escrita: 
1,03 . 10-25 = [La3+] 2 [3/2 La3+] 3 
1,03 . 10-25 = [La3+] 2 [3/2 La3+] 3 
1,03 . 10-25 = [La3+] 2 (3/2)3 [La3+] 3 
[La3+]5=1,03 . 10-25 / (3/2)3 
[La3+]5= 3,052 .10-26 
[La3+]= 7,89 .10-6 M 
pLa3+ = -log [La3+] = 5,103 
 
(Aula 3, disponível na rota) 
 
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa 
Na videoaula sobre Gravimetria, foi utilizado o método de 
precipitação e determinação de massa, para analisar a 
concentração de Sulfato na forma de Sulfato de Bário. 
 
Considerando os procedimentos apresentados na videoaula da 
AULA LEPI do dia 08/06/2023, Analise Gravimétrica, assinale a 
alternativa correta sobre um dos passos envolvidos na técnica de 
gravimetria: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Realizar uma titulação ácido-base 
para obter a concentração do analito. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B Utilizar um espectrofotômetro para 
medir a absorbância da solução. 
 
C Filtrar o precipitado formado e lavá-lo 
para remover impurezas. 
 
D Medir a variação de potencial elétrico 
durante a reação de precipitação. 
 
E Calcular a constante de equilíbrio da 
reação de precipitação. 
 
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa 
Leia a citação: 
“Na análise gravimétrica, a determinação de um analito consiste na 
pesagem de um composto estável de estequiometriaconhecida; a 
análise volumétrica, por sua vez, baseia-se na medida de volume.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele 
está disponível em: 
BORGES, R. Princípios Básicos de Química Analítica 
Quantitativa. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 163 - BVP. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base 
Princípios Básicos de Química Analítica Quantitativa, assinale 
a alternativa que descreve corretamente a análise 
volumétrica descrita na citação acima: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A a) Análise volumétrica é um 
procedimento laboratorial em que 
utilizamos certo volume de uma 
solução de concentração conhecida 
para determinar a concentração de 
outra solução. 
Comentário: Esta é a alternativa 
correta porque: 
"Uma titulação volumétrica consiste 
basicamente na adição controlada de 
uma solução titulante (de 
concentração precisamente 
conhecida) sobre a solução do 
titulado (de concentração 
desconhecida).“(livro-base, p. 165). 
 
B b) Análise volumétrica é um processo 
dinâmico consistindo numa carga 
energética que faz tender o 
organismo, através de um trabalho, 
para um fim, a descarga. 
 
C c) Análise volumétrica é uma técnica 
utilizada para a análise, identificação 
e separação dos componentes de 
uma mistura. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
 
D d) Análise volumétrica é a separação 
dos componentes baseado na 
interação dos mesmos com a fase 
estacionária e com a fase móvel. 
 
E e) Análise volumétrica consiste em 
analisar moléculas por meio da 
relação massa/carga de analitos 
gasosos.

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