4- Equilíbrio e Volumetria Ácido-Base (1)

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16/04/2023
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Equilíbrio 
Ácido-base
em meio aquoso
Ionização da água
- Ionização da água:
H2O ⇄ H+ + OH- ou
2 H2O ⇄ H3O+ + OH-
][
]][[
2
1
OH
OHH
K
−+
=
2
2
3
2
][
]][[
OH
OHOH
K
−+
=
Ionização da água
- Ionização da água:
H2O ⇄ H+ + OH- ou
2 H2O ⇄ H3O+ + OH-
][
]][[
2
1
OH
OHH
K
−+
=
2
2
3
2
][
]][[
OH
OHOH
K
−+
=
Ionização da água
- Ionização da água:
H2O ⇄ H+ + OH- ou
2 H2O ⇄ H3O+ + OH-
][
]][[
2
1
OH
OHH
K
−+
=
2
2
3
2
][
]][[
OH
OHOH
K
−+
=
Ionização da água
- Ionização da água:
H2O ⇄ H+ + OH- ou
2 H2O ⇄ H3O+ + OH-
][
]][[
2
1
OH
OHH
K
−+
=
2
2
3
2
][
]][[
OH
OHOH
K
−+
=
[H2O] e [H2O]
2 nas expressões são muito grandes e relativamente
constantes, então, para soluções diluídas:
Ionização da água
- Ionização da água:
H2O ⇄ H+ + OH- ou
2 H2O ⇄ H3O+ + OH-
][
]][[
2
1
OH
OHH
K
−+
=
2
2
3
2
][
]][[
OH
OHOH
K
−+
=
[H2O] e [H2O]
2 nas expressões são muito grandes e relativamente
constantes, então, para soluções diluídas:
𝑲𝒘 = 𝐾1 × [𝐻2𝑂] = [𝑯
+][𝑶𝑯−]
𝑲𝒘 = 𝐾2 × [𝐻2𝑂]
2 = 𝑯𝟑𝑶
+
[𝑶𝑯−]
ou
1 2
3 4
5 6
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Produto iônica da água – Kw
Variação com a temperatura
Ácido
- Arrhenius: substância que produz prótons em solução 
HA ⇄ H+ + A-
- Bronsted-Lowry: doador de prótons
HA + H2O ⇄ H3O
+ + A-
- Lewis: receptor de par de elétrons
Ácido Próton
Constante de ionização do ácido -
Ka
- Arrhenius: 
HB ⇄ H+ + B-
- Bronsted: 
HB + H2O ⇄ H3O
+ + B-
- Força do ácido: está relacionada com o grau de 
ionização
Ka pequeno: pouco ionizado
Ka grande: muito ionizado
𝐾𝑎 =
𝐻+ 𝐵−
𝐻𝐵
𝐾𝑎 =
𝐻3𝑂
+ 𝐵−
𝐻𝐵
Força dos ácidos
Extensão da ionização:
(a) ácido forte: sofre ~ 100%
de ionização
(b) ácido fraco: pouca
ionização
(c) ácido muito fraco: muito
pouca ionização
Antes da 
ionização No equilíbrio
HA ⇄ H+ + A-
Base
- Arrhenius: substância que produz OH- em solução:
BOH ⇄ B+ + OH-
- Bronsted: receptor de próton
B- + H+ ⇄ HB 
- Lewis: doador de par de eletróns
][
]][[
BOH
OHB
Kb
−+
=
]][[
][
+−
=
HB
HB
Kb
Pares ácido-base conjugados
Define-se par ácido-base conjugados como um ácido e a sua base
conjugada ou uma base e o seu ácido conjugado.
- Ácido e base conjugada
HB ⇄ H+ + B-
- Base e ácido conjugado
B- + H+ ⇄ HB
Ácido
Base 
conjugada
Base Ácido 
conjugado
Ácido forte/ base conjugada fraca
Base forte/ ácido fraco conjugado
7 8
9 10
11 12
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Relação entre Kw, Ka e Kb
Considerando os pares de ácidos e bases conjugados:
HB + H2O ⇄ H3O
+ + B-
B- + H2O ⇄ HB + OH
-
Multiplicando Ka por Kb:
𝐾𝑎 . 𝐾𝑏 =
𝐻3𝑂
+ 𝐵−
𝐻𝐵
.
[𝐻𝐵][𝑂𝐻−]
[𝐵−]
𝐾𝑎 =
𝐻3𝑂
+ 𝐵−
𝐻𝐵
𝐾𝑏 =
[𝐻𝐵][𝑂𝐻−]
[𝐵−]
Relação entre Kw, Ka e Kb
Considerando os pares de ácidos e bases conjugados:
HB + H2O ⇄ H3O
+ + B-
B- + H2O ⇄ HB + OH
-
Multiplicando Ka por Kb:
Aplicando (-log) na equação: 
𝐾𝑎 . 𝐾𝑏 =
𝐻3𝑂
+ 𝐵−
𝐻𝐵
.
[𝐻𝐵][𝑂𝐻−]
[𝐵−]
𝐾𝑎 =
𝐻3𝑂
+ 𝐵−
𝐻𝐵
𝐾𝑏 =
[𝐻𝐵][𝑂𝐻−]
[𝐵−]
𝐾𝑎 . 𝐾𝑏 = 𝐻3𝑂
+ . 𝑂𝐻− = 𝐾𝑤
𝐾𝑎 . 𝐾𝑏 = 𝐾𝑤
𝑝𝐾𝑤 = 𝑝𝐾𝑎 + 𝑝𝐾𝑏
pKa = -log Ka
pKb = - log Kb
pKw = - log Kw
Escala de pH
Aplicando (-log):
𝑲𝒘 = 𝑯𝟑𝑶
+ . 𝑶𝑯− = 10-14 a 25 oC
𝑝𝐾𝑤 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻
pH + pOH = 14 a 25 oC, uma vez que Kw = 10-14 e pKw = 14
𝑝𝐻 = log
1
[𝐻+]
= − log[𝐻+]
𝑝𝑂𝐻 = log
1
[𝑂𝐻−]
= − log[ 𝑂𝐻−]
pH – Uma medida de acidez
Como o pH é uma forma de expressar a concentração de H+,
as soluções ácidas e básicas a 25ºC podem ser identificadas
através dos seus valores de pH:
• Soluções ácidas: [H+] > 1,0 ×10-7 M, pH < 7
• Soluções básicas: [H+] < 1,0 × 10-7 M, pH > 7
• Soluções neutras: [H+] = 1,0 × 10-7 M, pH = 7
Escala de pH e pOH
Parâmetro Ácido Neutro Básico
pH 1 7 14
[H+] 10-1 10-7 10-14
pOH 13 7 0
[OH-] 10-13 10-7 1
𝑝𝐾𝑤 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻
pH + pOH = 14 a 25 oC, uma vez que Kw = 10-14 e pKw = 14
pH de Ácidos Fortes
Os ácidos fortes se ionizam em solução aquosa como, por exemplo, o HCl:
HCl + H2O → H3O
+ + Cl- ou de maneira simplificada:
HCl → H+ + Cl-
Considerando que o HCl se dissocia completamente, [H+] e [Cl-] são iguais 
e correspondem a concentração molar do ácido (Ca):
[H+] = [Cl-] = Ca
Como pH = - log [H+], então
pH = - log Ca
13 14
15 16
17 18
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pH de Bases Fortes
As bases fortes, também, se ionizam completamente em solução aquosa 
como, por exemplo, o Na OH:
NaOH → Na+ + OH-
Então, [Na+] e [OH-] são iguais e correspondem a concentração molar da 
base (Cb):
[Na+] = [OH-] = Cb
Como pOH = - log [OH-], então
pOH = - log Cb
Mas, pH + pOH = 14,
Então: pH = 14 + log Cb
pH de Ácidos Fracos
Seja o equilíbrio observado para o ácido fraco HA com concentração molar 
Ca em meio aquoso:
HA ⇄ H+ + A-
No equilíbrio:
Então:
𝐾𝑎 =
𝐻
+
𝐴−
𝐻𝐴
HA ⇄ H+ + A-
Ca - x x x
Como x é um número muito pequeno em relação a Ca, e [H+] = [OH-], tem 
aproximadamente:
𝐾𝑎 =
𝑥 . 𝑥
𝐶𝑎−𝑥
= 
𝑥2
𝐶𝑎−𝑥
𝑥 = 𝐾𝑎 (𝐶𝑎 − 𝑥)⇒
[𝐻
+
] = 𝐾𝑎 . 𝐶𝑎 𝑝𝐻 = log
1
𝐾𝑎 . 𝐶𝑎
e
pH de Bases Fracas
Seja o equilíbrio observado para a base fraca BOH com concentração 
molar Cb em meio aquoso:
BOH ⇄ B+ + OH-
Como [B+] = [OH-], tem-se: 
Então:
𝐾𝑏 =
𝐵
+
𝑂𝐻
_
𝐵𝑂𝐻
Como [BOH] = Cb – [OH-]:
[𝑂𝐻
_
] = 𝐾𝑏[𝐵𝑂𝐻]
[𝑂𝐻
_
] = 𝐾𝑏 . 𝐶𝑏 𝑝𝑂𝐻 = log
1
𝐾𝑏 . 𝐶𝑏
e
𝐾𝑏 =
𝑂𝐻
_ 2
𝐵𝑂𝐻
[𝑂𝐻
_
] = 𝐾𝑏 (𝐶𝑏 − [𝑂𝐻
_
]
Como [OH-] é muito pequeno em relação a Cb, tem aproximadamente:
Propriedades Ácido-base de sais
- A hidrólise salina refere-se à reação de ânion ou cátion de um sal, ou de
ambos, com a água e que, em geral, afeta o pH da solução.
- Considere um sal BA em solução aquosa:
BA → B+ + A-
A depender do cátion e do ânion, pode ocorrer os seguintes processos 
hidrolíticos:
B+ + H2O → BOH + H
+ (1)
A- + H2O → HA + OH
- (2)
1- Sal derivado de ácido forte e base forte: seus íons não sofrem hidrólise
e a solução permanecerá neutra.
2- Sal derivado de ácido forte e base fraca: hidrólise do cátion, conforme
Eq. 1, resultando em pH ácido.
3- Sal derivado de ácido fraco e base forte: hidrólise do ânion, conforme
Eq. 2, resultando em pH básico.
4- Sal derivado de ácido fraco e base fraca: hidrólise do ânion e do cátion.
O pH dependerá das constantes de dissociação do ácido e da base. Se Ka >
Kb, a solução é ácida. Se Ka < Kb, a solução é básica.
Hidrólise de Sais Hidrólise de Sais
19 20
21 22
23 24
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Hidrólise de Sais
𝒑𝑯 = 𝐥𝐨𝐠
𝑪𝒔
𝑲𝒘.𝑲𝒂
Hidrólise de Sais
Hidrólise de Sais
𝒑𝑯 = 𝐥𝐨𝐠
𝑲𝒃
𝑲𝒘. 𝑪𝒔
Hidrólise de Sais
𝒑𝑯 = 𝐥𝐨𝐠
𝑲𝒃
𝑲𝒘. 𝑲𝒂
Sal derivado de ácido fraco e base fraca: hidrólise do ânion
e do cátion. O pH dependerá das constantes de dissociação do ácido e da
base. Se Ka > Kb, a solução é ácida. Se Ka < Kb, a solução é básica.
Soluções Tampão
Solução tampão: solução formada, normalmente, por um ácido fraco
e seu sal; ou por uma base fraca e seu sal. Possui capacidade de
resistir a variações de pH resultantes da adição de pequenas
quantidades quer de ácido quer de base.
Para solução tampão de ácido fraco com concentração
molar Ca e seu sal com concentração molar Cs:
𝒑𝑯 = pKa+ 𝐥𝐨𝐠
𝑪𝒔
𝑪𝒂
Para solução tampão de base fraca com concentração
molar Cb e seu sal com concentração molar Cs:
𝒑𝑶𝑯 = pKb+ 𝐥𝐨𝐠
𝑪𝒔
𝑪𝒃
Titulações
Ácido-base
25 26
27 28
29 30
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Titulações Ácido-Base
• Titulações de espécies ácidas com solução padrão alcalina ou
titulação de espécies básicas com solução padrão ácida:
alcalimetria e acidimetria, respectivamente.
• Ponto final da titulação: sinalizado por indicador ácido-base ou
potenciômetro.
Titulações Ácido-Base
• O ponto de equivalência coincide com o ponto de
neutralidade (pH= 7), quando a titulação envolve um
ácido forte e uma base forte.
• Titulação de um ácido fraco com uma base forte: ponto
de equivalência deslocado para região alcalina.
• Titulação de um base fraca com um ácido forte: ponto de
equivalência deslocado para região ácida.• Gráfico sigmóide que descreve o curso de uma titulação,
examinando a variação da grandeza analítica versus volume
do titulante.
• A curva de titulação ácido - base é construída obtendo-se a
variação do pH, enquanto a titulação progride.
• A curva de titulação ajuda a determinar as melhores
condições de análise como: natureza e concentração do
titulante e o indicador apropriado.
Curva de Titulação
• Os dados para a construção
da curva podem ser obtidos
por cálculos teóricos ou
dados experimentais obtidos
de titulações.
• Curva Teórica: cálculos de
pH e equações de equilíbrio
• Curva Experimental: sensor
instrumental como a
potenciometria, no caso de
titulações ácido-base
Curva de Titulação Ácido-Base
Indicadores Ácido-Base
• Compostos orgânicos de elevado peso molecular.
• Se comportam em solução aquosa como ácidos fracos ou
bases fracas.
• Mudam gradualmente de cor dentro de uma faixa
relativamente estreita de pH, chamada zona de transição.
HInd + H2O Ind
-
 + H3O
+
- São ácidos ou bases orgânicas fracas cujas formas conjugadas possuem
cores diferentes.
HInd(aq) + H2O ⇄ H3O
+
(aq) + Ind
-
(aq)
(Cor A) (Cor B)
Ind(aq) + H2O ⇄ IndH
+
(aq) + OH
-
(aq)
(Cor A) (Cor B)
- Devem ser mais fracos que o analito e devem reagir por último com o
titulante.
- Sua concentração deve ser pequena em relação ao analito  Uso de gotas
- Devem ser intensamente coloridos nas suas formas ácidas ou básicas.
Indicadores Ácido-Base
31 32
33 34
35 36
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Indicadores Ácido-Base: Exemplos
Indicadores Ácido-Base: Exemplos
Indicadores Ácido-Base: “Zona de 
Viragem”
Nome do Indicador Zona de viragem Mudança de cor (ácido p/ base)
Azul de timol 1,2 – 2,8 Vermelho - Amarelo
Alaranjado de metila 3,1 – 4,5 Vermelho - Amarelo
Vermelho de metila 4,2 – 6,3 Vermelho - Amarelo
Tornassol 5,0 – 8,0 Vermelho - Azul
Vermelho de bromofenol 5,2 – 7,0 Amarelo - vermelho
Azul de bromotimol 6,0 – 7,6 Amarelo - Azul
Fenolftaleína 8,3 – 10,0 Incolor - vermelho
Amarelo de alizarina 10,0 – 12,1 Amarelo - vermelho
Indicadores Ácido-Base: “Zona de 
Viragem”
Indicadores Ácido-Base: “Zona de 
Viragem”
Titulações ácido-base
Numa titulação, uma solução é adicionada, gradualmente, a outra
solução, até que a reação entre as duas esteja completa. No processo,
uma solução tem concentração conhecida e o objetivo é determinar a
concentração da segunda solução.
bureta
Base de concentração 
conhecida
Ácido de concentração 
desconhecida
37 38
39 40
41 42
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Titulação ácido forte por base forte
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
Titulação ácido forte por base forte
- Antes da adição de NaOH, o pH do ácido
é dado por –log ( Ca ).
- Quando se adiciona NaOH, o pH da
solução aumenta lentamente no início.
- Próximo do ponto de equivalência o pH
começa a subir abruptamente, e no
ponto de equivalência, a curva sobe quase
verticalmente.
- Depois do ponto de equivalência, a
adição de NaOH provoca de novo um
aumento lento do pH.
bureta
Base de concentração 
conhecida
Ácido de concentração 
desconhecida
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido forte (por exemplo, HCl) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
Titulação ácido forte por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas ácido forte, sendo o pH
determinado pela dissociação do ácido forte.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido forte (por exemplo, HCl) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
Titulação ácido forte por base base forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas ácido forte, sendo o pH
determinado pela dissociação do ácido forte.
- Antes de atingir o P.E.: presença de ácido
forte, que ainda não reagiu com a base
adicionada, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
ácido forte que permanece na solução.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido forte (por exemplo, HCl) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
Titulação ácido forte por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas ácido forte, sendo o pH
determinado pela dissociação do ácido forte.
- Antes de atingir o P.E.: presença de ácido
forte, que ainda não reagiu com a base
adicionada, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
ácido forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de base adicionada é
suficiente para reagir com todo o ácido
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido forte (por exemplo, HCl) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
Titulação ácido forte por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas ácido forte, sendo o pH
determinado pela dissociação do ácido forte.
- Antes de atingir o P.E.: presença de ácido
forte, que ainda não reagiu com a base
adicionada, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
ácido forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de base adicionada é
suficiente para reagir com todo o ácido
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
- Após o P.E.: nesta região haverá adição de
excesso de base. O pH é determinado pelo
excesso de íons OH- provenientes da base
forte.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido forte (por exemplo, HCl) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
43 44
45 46
47 48
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Titulação ácido forte por base forte
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido forte (por exemplo, HCl) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas ácido forte, sendo o pH
determinado pela dissociação do ácido forte.
- Antes de atingir o P.E.: presença de ácido
forte, que ainda não reagiu com a base
adicionada, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
ácido forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de base adicionada é
suficiente para reagir com todo o ácido
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
- Após o P.E.: nesta região haverá adição de
excesso de base. O pH é determinado pelo
excesso de íons OH- provenientes da base
forte.
Indicador: viragem de
cor seja o mais próximo
possível de pH = 7.
Ponto de equivalência
Volume de NaOH 0,100 M adicionado
Titulação base forte por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas a base forte, sendo o pH
determinado pela dissociação da base.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base forte (por exemplo, NaOH) contida em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Titulação base forte por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas a base forte, sendo o pH
determinado pela dissociação da base.
- Antes de atingir o P.E.: presença de base
forte, que ainda não reagiu com o ácido
adicionado, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
base forte que permanece na solução.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base forte (por exemplo, NaOH) contida em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Titulação base forte por ácido forte- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas a base forte, sendo o pH
determinado pela dissociação da base.
- Antes de atingir o P.E.: presença de base
forte, que ainda não reagiu com o ácido
adicionado, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
base forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de ácido adicionado é
suficiente para reagir com todo a base
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base forte (por exemplo, NaOH) contida em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Titulação base forte por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas a base forte, sendo o pH
determinado pela dissociação da base.
- Antes de atingir o P.E.: presença de base
forte, que ainda não reagiu com o ácido
adicionado, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
base forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de ácido adicionado é
suficiente para reagir com todo a base
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
- Após o P.E.: nesta região haverá adição de
excesso de ácido forte. O pH é determinado
pelo excesso de íons H+ provenientes do
ácido forte.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base forte (por exemplo, NaOH) contida em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Titulação base forte por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas a base forte, sendo o pH
determinado pela dissociação da base.
- Antes de atingir o P.E.: presença de base
forte, que ainda não reagiu com o ácido
adicionado, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
base forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de ácido adicionado é
suficiente para reagir com todo a base
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
- Após o P.E.: nesta região haverá adição de
excesso de ácido forte. O pH é determinado
pelo excesso de íons H+ provenientes do
ácido forte.
Indicador: viragem de
cor seja o mais próximo
possível de pH = 7.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base forte (por exemplo, NaOH) contida em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
49 50
51 52
53 54
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10
Titulação base forte por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução
contém apenas a base forte, sendo o pH
determinado pela dissociação da base.
- Antes de atingir o P.E.: presença de base
forte, que ainda não reagiu com o ácido
adicionado, mais o sal neutro formado na
reação. O pH é determinado pelo excesso de
base forte que permanece na solução.
- No P.E.: a quantidade de ácido adicionado é
suficiente para reagir com todo a base
presente na solução, produzindo água. O pH
é determinado pela dissociação da água.
- Após o P.E.: nesta região haverá adição de
excesso de ácido forte. O pH é determinado
pelo excesso de íons H+ provenientes do
ácido forte.
Indicador: viragem de
cor seja o mais próximo
possível de pH = 7.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base forte (por exemplo, NaOH) contida em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + HCl (aq) ⇄ NaCl (aq) + H2O(l)
Titulação ácido fraco por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
inicial contém apenas ácido fraco no
Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela
dissociação do ácido fraco.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido fraco (por exemplo, CH3COOH) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + CH3COOH (aq)⇄ CH3COONa (aq) + H2O(l)
Titulação ácido fraco por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
inicial contém apenas ácido fraco no
Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela
dissociação do ácido fraco.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de
ácido fraco com o sal formado pela reação do
ácido fraco com a base forte. O pH é
determinado pela solução tampão formada.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido fraco (por exemplo, CH3COOH) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + CH3COOH (aq)⇄ CH3COONa (aq) + H2O(l)
Titulação ácido fraco por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
inicial contém apenas ácido fraco no
Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela
dissociação do ácido fraco.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de
ácido fraco com o sal formado pela reação do
ácido fraco com a base forte. O pH é
determinado pela solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de base adicionada é
suficiente para reagir com todo o ácido
presente na solução produzindo água. O pH é
determinado pela dissociação do sal formado
pela reação de um ácido fraco com base
forte.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido fraco (por exemplo, CH3COOH) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + CH3COOH (aq)⇄ CH3COONa (aq) + H2O(l)
Titulação ácido fraco por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
inicial contém apenas ácido fraco no
Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela
dissociação do ácido fraco.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de
ácido fraco com o sal formado pela reação do
ácido fraco com a base forte. O pH é
determinado pela solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de base adicionada é
suficiente para reagir com todo o ácido
presente na solução produzindo água. O pH é
determinado pela dissociação do sal formado
pela reação de um ácido fraco com base
forte.
- Após o P.E.: haverá adição de excesso de
base. O pH é determinado pelo excesso de
OH- proveniente da base forte.
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido fraco (por exemplo, CH3COOH) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + CH3COOH (aq)⇄ CH3COONa (aq) + H2O(l)
Titulação ácido fraco por base forte
- Antes do início da titulação: a solução
inicial contém apenas ácido fraco no
Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela
dissociação do ácido fraco.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de
ácido fraco com o sal formado pela reação do
ácido fraco com a base forte. O pH é
determinado pela solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de base adicionada é
suficiente para reagir com todo o ácido
presente na solução produzindo água. O pH é
determinado pela dissociação do sal formado
pela reação de um ácido fraco com base
forte.
- Após o P.E.: haverá adição de excesso de
base. O pH é determinado pelo excesso de
OH- proveniente da base forte.
Indicador: viragem de
cor seja o mais próximo
possível do pH da
solução do sal formado
no P.E..
Considerando a adição de uma base forte (por exemplo, NaOH), contida
em uma bureta, e um ácido fraco (por exemplo, CH3COOH) contido em um
Erlenmyer: NaOH(aq) + CH3COOH (aq)⇄ CH3COONa (aq) + H2O(l)
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16/04/2023
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Titulação de base fraca por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução inicial contém apenas a base
fraca no Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela dissociação da base
fraca.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base fraca (por exemplo, NH4OH) contida em um
Erlenmyer: HCl(aq) + NH4OH (aq)⇄ NH4Cl (aq) + H2O(l)
Titulação de base fraca por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução inicial contém apenas a base
fraca no Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela dissociação da base
fraca.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de base fraca com o sal formado
pela reação da base fraca com o ácido forte. O pH é determinado pela
solução tampão formada.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base fraca (por exemplo, NH4OH) contida em um
Erlenmyer: HCl(aq) + NH4OH (aq)⇄ NH4Cl (aq) + H2O(l)
Titulação de base fraca por ácido forte
- Antes do início da titulação:a solução inicial contém apenas a base
fraca no Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela dissociação da base
fraca.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de base fraca com o sal formado
pela reação da base fraca com o ácido forte. O pH é determinado pela
solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de ácido adicionado é suficiente para reagir com todo
a base presente na solução produzindo água. O pH é determinado pela
dissociação do sal formado pela reação de um ácido forte com base fraca.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base fraca (por exemplo, NH4OH) contida em um
Erlenmyer: HCl(aq) + NH4OH (aq)⇄ NH4Cl (aq) + H2O(l)
Titulação de base fraca por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução inicial contém apenas a base
fraca no Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela dissociação da base
fraca.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de base fraca com o sal formado
pela reação da base fraca com o ácido forte. O pH é determinado pela
solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de ácido adicionado é suficiente para reagir com todo
a base presente na solução produzindo água. O pH é determinado pela
dissociação do sal formado pela reação de um ácido forte com base fraca.
- Após o P.E.: haverá adição de excesso de ácido. O pH é determinado pelo
excesso de H+ proveniente do ácido forte.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base fraca (por exemplo, NH4OH) contida em um
Erlenmyer: HCl(aq) + NH4OH (aq)⇄ NH4Cl (aq) + H2O(l)
Titulação de base fraca por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução inicial contém apenas a base
fraca no Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela dissociação da base
fraca.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de base fraca com o sal formado
pela reação da base fraca com o ácido forte. O pH é determinado pela
solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de ácido adicionado é suficiente para reagir com todo
a base presente na solução produzindo água. O pH é determinado pela
dissociação do sal formado pela reação de um ácido forte com base fraca.
- Após o P.E.: haverá adição de excesso de ácido. O pH é determinado pelo
excesso de H+ proveniente do ácido forte.
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base fraca (por exemplo, NH4OH) contida em um
Erlenmyer: HCl(aq) + NH4OH (aq)⇄ NH4Cl (aq) + H2O(l)
Titulação de base fraca por ácido forte
- Antes do início da titulação: a solução inicial contém apenas a base
fraca no Erlenmeyer, sendo o pH determinado pela dissociação da base
fraca.
- Antes de atingir o P.E.: uma mistura de base fraca com o sal formado
pela reação da base fraca com o ácido forte. O pH é determinado pela
solução tampão formada.
- No P.E.: quantidade de ácido adicionado é suficiente para reagir com todo
a base presente na solução produzindo água. O pH é determinado pela
dissociação do sal formado pela reação de um ácido forte com base fraca.
- Após o P.E.: haverá adição de excesso de ácido. O pH é determinado pelo
excesso de H+ proveniente do ácido forte.
Indicador: viragem de cor seja o
mais próximo possível do pH da
solução do sal formado no P.E..
Considerando a adição de um ácido forte (por exemplo, HCl), contido em
uma bureta, e uma base fraca (por exemplo, NH4OH) contida em um
Erlenmyer: HCl(aq) + NH4OH (aq)⇄ NH4Cl (aq) + H2O(l)
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	Slide 1: Equilíbrio Ácido-base em meio aquoso
	Slide 2: Ionização da água
	Slide 3: Ionização da água
	Slide 4: Ionização da água
	Slide 5: Ionização da água
	Slide 6: Ionização da água
	Slide 7: Produto iônica da água – Kw Variação com a temperatura
	Slide 8: Ácido
	Slide 9: Constante de ionização do ácido - Ka
	Slide 10: Força dos ácidos
	Slide 11: Base
	Slide 12: Pares ácido-base conjugados
	Slide 13: Relação entre Kw, Ka e Kb
	Slide 14: Relação entre Kw, Ka e Kb
	Slide 15: Escala de pH
	Slide 16: pH – Uma medida de acidez
	Slide 17: Escala de pH e pOH
	Slide 18: pH de Ácidos Fortes
	Slide 19: pH de Bases Fortes
	Slide 20: pH de Ácidos Fracos
	Slide 21: pH de Bases Fracas
	Slide 22: Propriedades Ácido-base de sais
	Slide 23: Hidrólise de Sais
	Slide 24: Hidrólise de Sais
	Slide 25: Hidrólise de Sais
	Slide 26: Hidrólise de Sais
	Slide 27: Hidrólise de Sais
	Slide 28: Hidrólise de Sais
	Slide 29: Soluções Tampão
	Slide 30
	Slide 31: Titulações Ácido-Base
	Slide 32: Titulações Ácido-Base
	Slide 33: Curva de Titulação
	Slide 34: Curva de Titulação Ácido-Base
	Slide 35: Indicadores Ácido-Base
	Slide 36
	Slide 37: Indicadores Ácido-Base: Exemplos
	Slide 38: Indicadores Ácido-Base: Exemplos
	Slide 39: Indicadores Ácido-Base: “Zona de Viragem”
	Slide 40: Indicadores Ácido-Base: “Zona de Viragem”
	Slide 41: Indicadores Ácido-Base: “Zona de Viragem”
	Slide 42: Titulações ácido-base
	Slide 43: Titulação ácido forte por base forte
	Slide 44: Titulação ácido forte por base forte
	Slide 45: Titulação ácido forte por base forte
	Slide 46: Titulação ácido forte por base base forte
	Slide 47: Titulação ácido forte por base forte
	Slide 48: Titulação ácido forte por base forte
	Slide 49: Titulação ácido forte por base forte
	Slide 50: Titulação base forte por ácido forte
	Slide 51: Titulação base forte por ácido forte
	Slide 52: Titulação base forte por ácido forte
	Slide 53: Titulação base forte por ácido forte
	Slide 54: Titulação base forte por ácido forte
	Slide 55: Titulação base forte por ácido forte
	Slide 56: Titulação ácido fraco por base forte
	Slide 57: Titulação ácido fraco por base forte
	Slide 58: Titulação ácido fraco por base forte
	Slide 59: Titulação ácido fraco por base forte
	Slide 60: Titulação ácido fraco por base forte
	Slide 61: Titulação de base fraca por ácido forte
	Slide 62: Titulação de base fraca por ácido forte
	Slide 63: Titulação de base fraca por ácido forte
	Slide 64: Titulação de base fraca por ácido forte
	Slide 65: Titulação de base fraca por ácido forte
	Slide 66: Titulação de base fraca por ácido forte