Gabarito Avaliação Final Objetiva - Química Analítica Quantitativa - Uniasselvi

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 47846036
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 5/5
Nota 5,00
Em métodos espectrométricos deve-se ter conhecimento da instrumentação a ser utilizada, 
assim como qual o papel de cada componente no processo como um todo. Considerando a imagem 
apresentada, a numeração dos componentes e seus conhecimentos sobre métodos espectrométricos, 
assinale a alternativa CORRETA:
A
Recipiente da amostra: o local onde colocamos a amostra a ser analisada normalmente recebe o
nome de célula ou cubeta. Deve ser de material fosco na região espectral de interesse, ou seja,
que não absorva ou emita radiação no comprimento de onda em que o analito será analisado.
B
Seletor de comprimento de onda: como as fontes mais usadas para a realização da medida são de
linha, ou seja, emitem ao mesmo tempo vários comprimentos de onda, devemos colocar um
seletor de comprimento de onda para que passe uma pequena faixa de cada vez.
C
Fonte de energia: para ser adequada a medidas espectroscópicas, a fonte de radiação deve ser
forte o suficiente para que o seletor de comprimento de onda consiga realizar a seleção da onda
desejada.
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D
Detector de radiação: para a realização da medida, a radiação que consegue atravessar a cubeta
deve ser convertida em uma quantidade capaz de ser medida por um equipamento. Um detector é
a parte do instrumento que identifica, grava ou indica uma mudança da condição da análise,
como mudança de pressão, temperatura ou radiação eletromagnética.
As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente 
e/ou outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar 
mais seletivas e sensíveis que os demais métodos espectrométricos. Quanto as técnicas voltamétricas, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A voltametria é amplamente aplicada em diferentes áreas da química, para determinação de analitos 
orgânicos e inorgânicos.
PORQUE
II- Além da quantificação, é possível, através da voltametria, extrair informações de processos de 
adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em 
substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, analise as sentenças a seguir:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
II- Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
III- O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador 
o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
IV- O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
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D As sentenças II e III estão corretas.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mL)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido 
em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, 
possuirá 24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
As medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente 
empregadas em química analítica. As interações da radiação com a matéria são o objeto de estudo da 
ciência da espectroscopia. Os métodos espectroscópicos de análise são baseados na medida da 
quantidade de radiação produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de 
interesse. Considerando a importância do conhecimento a respeito das radiações eletromagnéticas 
para o uso de métodos espectroscópicos, analise as sentenças a seguir:
I- A radiação eletromagnética apresenta comportamento dual, ou seja, pode se comportar como onda 
ou como partícula de energia. Essas partículas de energia podem ser chamadas de fótons.
II- A radiação eletromagnética pode ser somente descrita como uma onda com propriedades como 
comprimento de onda, frequência, velocidade e amplitude.
III- As radiações de comprimento de onda maior (10m a 1cm), como a região de ressonância 
magnética nuclear (RMN) e a ressonância eletrônica de spin (SER), provocam modificações mais 
sérias na matéria, como modificação da configuração nuclear da matéria, por conta da elevada 
energia.
IV- A radiação de comprimento de onda menor (menor que 100 pm), que corresponde aos raios gama 
(γ), causam alterações pequenas, como a modificação de spin.
Assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 
2006.
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da quantidade de um ou mais 
componentes de uma amostra. Essa determinação pode ser crucial em certas situações, como, por 
exemplo, ao se analisar a presença e a quantidade de metais pesados em água. Considerando a 
importância das determinações em analítica, analise as sentenças a seguir:
I- Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise quantitativa.
II- O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de baixo custo.
III- Para a realização dos métodos clássicos é necessário que os procedimentos sejam realizados com 
o uso de instrumentação.
IV- Uma das vantagens do uso dos métodos clássicos é sua alta sensibilidade na determinação do 
analito.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
A faixa de radiação utilizada na espectrometria é chamada de espectro eletromagnético.Esse 
espectro eletromagnético contém diferentes tipos de radiações (raios gama, raios X, visível, 
ultravioleta (UV), infravermelho (IV), micro-onda e onda de rádio). Dentre as zonas do espectro 
eletromagnético, a mais utilizada é a zona que vai do ultravioleta até o visível. Considerando a 
interação da matéria com essa radiação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A Antes da aplicação do estímulo, a molécula ou átomo isolado se encontra no estado de energia
menos estável, ou seja, no estado de menor energia, também chamado de estado fundamental.
B A zona mais utilizada para medidas espectrométricas é a região do ultravioleta até o visível,
compreendendo uma zona de 100 m até 1 cm.
C Após ser excitado, o elétron, ao retornar ao estado fundamental, de maior energia, sofre a perda
da energia ganha na forma de radiação eletromagnética.
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D A aplicação do estímulo faz com que o analito passe para um estado de maior energia, chamado
de estado excitado.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim como a 
calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir significativamente nos 
resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, avalie as asserções a seguir e a relação proposta 
entre elas: 
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que utiliza uma 
propriedade física do analito para monitorar a presença em uma determinada amostra ou solução 
padrão. Uma parte fundamental dessa medida é a calibração. 
PORQUE 
II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a concentração do analito 
em uma determinada solução. Esta etapa ocorre posterior à medida da amostra e a solução utilizada 
apresenta concentração desconhecida. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas proposições são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B A primeira proposição é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C As duas proposições são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
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D A primeira proposição é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração ou massa do 
analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de calibração. Com relação à 
construção da curva de calibração, analise as sentenças a seguir:
I- Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de concentrações desconhecidas.
II- O último ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de branco.
III- A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, com exceção do analito.
IV- O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a elaboração da uma curva de 
calibração, expressando assim resultados com maior precisão e exatidão.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
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