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Vamos calcular o valor da constante de dissociação (Ka) para o ácido acético (CH3COOH) com base nas informações fornecidas: A equação de dissociação do ácido acético é: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO- Dada a concentração inicial de CH3COOH como 0,1 mol/L e a concentração final de H+ como 0,02 mol/L, podemos montar a expressão para Ka: Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] Substituindo os valores fornecidos: Ka = (0,02)(0,02) / 0,08 Ka = 0,0004 / 0,08 Ka = 0,005 Portanto, o valor da constante de dissociação (Ka) para o ácido acético é 5 · 10^-3, o que corresponde à alternativa B.
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