Prova Química Ampli Estética

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Questão 1
Respondida
"Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura geométrica e eletrônica de suas moléculas. A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química."
A distribuição eletrônica nos fornece dados sobre as camadas de valência. Associe a coluna contendo a camada de valência como número de ligações covalentes que o elemento irá realizar.
	Configuração eletrônica
	Camada de valência
	A. 
	I.4 elétrons.
	B.
	II. 1 elétron.
	C.
	III. 3 elétrons.
	D.
	IV. 2 elétrons.
A alternativa que associa as colunas corretamente é:
· A-IV, B-III, C-II e D-I.
· A-II, B-III, C-IV e D-I.
· A-II, B-I, C-III e D-IV.
· A-III, B-IV, C-I e D-II.
· A-I, B-III, C-IV e D-II.
Sua resposta
A-II, B-I, C-III e D-IV.
A distribuição eletrônica nos fornece dados sobre as camadas de valência. Os átomos tendem a completar oito elétrons na camada de valência. Portanto, podemos somar os elétrons da camada de valência, e o número faltando para chegar a 8 será o número de ligações, já que uma ligação consiste em compartilhar um par de elétrons. A. – camada de valência 4; portanto, faltam 4 elétrons, 4 ligações. B. –camada de valência 5; portanto, faltam 3 elétrons, 3 ligações. C. – camada de valência 6; portanto, faltam 2 elétrons, 2 ligações. D. – camada de valência 7; portanto, falta 1 elétron, 1 ligação. Temos, então: A-I, B-III, C-IV e D-II, alternativa E.
Questão 2
Respondida
Até que altura um balão de hélio pode chegar?
À medida que o balão de hélio sobe, a densidade do ar diminui rapidamente. Somados à pressão os fatores de desgaste como temperatura, umidade e incidência de raios solares, mais cedo ou mais tarde ele não vai resistir e estourará. De maneira geral, os balões de festa, normalmente feitos de látex, podem chegar a 8 km de altitude. Avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
Figura. Balões de hélio.
Fonte: . Acesso em: 20 jun. 2017.
I. O balão de hélio se expande à medida que sobe para a atmosfera.
PORQUE
II. Em altitudes mais altas a pressão atmosférica é maior.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
· As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
· As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
· A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
· A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
· As asserções I e II são proposições falsas.
Sua resposta
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A alternativa correta é: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. Se a pressão sobre um balão diminui, ele se expande de acordo com a Lei de Boyle. Essa é a razão pela qual os balões de hélio expandem-se à medida que sobem para a atmosfera, onde a pressão atmosférica é menor que na superfície da Terra.
Questão 3
Respondida
Em uma molécula, os ângulos podem variar, levando a diferentes geometrias moleculares. Um modelo que serve para prever a geometria de uma molécula é baseado na repulsão dos pares de elétrons das camadas de valência (RPECV), em quea geometria depende do número de ligantes e também do número de pares de elétrons que não participam de ligações (isoladas) no átomo central da molécula.
Fonte: elaborada pelo autor
Sobre geometria de algumas moléculas, podemos dizer que:
I.A molécula  apresenta geometria piramidal trigonal.
II. A molécula  apresenta geometria piramidal de base quadrada.
III. A molécula  apresenta geometria trigonal planar.
Com base na figura acima e em seu conhecimento a respeito deestruturas de Lewis, estão corretas:
· I e II, apenas.
· II e III, apenas.
· I e III, apenas.
· I, apenas.
· I, II e III.
Sua resposta
I, II e III.
Com base nafigura dessa questão e em seu conhecimento a respeito dasestruturas de Lewis, estão corretas: I. A molécula  apresenta geometria piramidal trigonal: 5 pares de ligação, nenhum par de elétrons isolados. II. A molécula  apresenta geometria piramidal de base quadrada: 5 pares de ligação, 1 par de elétrons isolados. III. A molécula  apresenta geometria trigonal planar: 3 pares de ligação, nenhum par de elétrons isolados.
Questão 4
Respondida
Comumente uma reação química não ocorre com a completa transformação dos reagentes em produtos, o chamado rendimento teórico. Isso significa que, ao realizarmos uma reação na bancada, observamos que nem todo regente se transforma em produto, sendo que a quantidade de produto obtido é o rendimento real da reação. Os rendimentos teóricos e reais podem ser calculados utilizando a massa, o mol ou o volume do produto obtido.
Para a reação de cloreto de titânio com água, levando àformação de óxido de titânio e ácido clorídrico:
Sabendo que a reação ocorre com rendimento de 79% para a formação de óxido de titânio, reagindo 23 mL de cloreto de titânio com água em excesso, a massa formada em gramas será:
(Dados: Ti = 47,9 g, Cl = 35,5 g, O = 16 g, H = 1 g,  d = 1,73 g/mL)
· 39,9 g.
· 16,8 g.
· 13,25 g.
· 0,21 g.
· 17,3 g.
Sua resposta
13,25 g.
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável)...
Questão 5
Respondida
A Tabela Periódica é uma útil e original organização de dados sobre os elementos químicos. Podem ser feitas comparações entre as propriedades periódicas de diferentes elementos químicos usando a Tabela Periódica como guia.
Nesse contexto, julgue as seguintes afirmações, sobre a variação das propriedades periódicas:
I. O raio atômico decresce de cima para baixo, ao longo de um grupo, na Tabela Periódica.
II. A energia de ionização cresce de baixo para cima, ao longo de um grupo, na Tabela Periódica.
III. A afinidade eletrônica cresce de baixo para cima, ao longo de um grupo, na Tabela Periódica.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
· As afirmações I, II e III estão corretas.
· Apenas as afirmações II e III estão corretas.
· Apenasas afirmações I e III estão corretas.
· Apenasas afirmações I e II estão corretas.
· Apenas a afirmação I está correta.
Sua resposta
Apenas as afirmações II e III estão corretas.
A energia de ionização e a afinidade eletrônica crescem de baixo para cima, ao longo de um grupo, na Tabela Periódica.
Questão 6
Sem resposta
Diferentes grupos funcionais apresentam diferentes propriedades físico-químicas. Quando estamos comparando compostos com massas moleculares semelhantes, a natureza das interações moleculares será determinante para seus pontos de ebulição, fusão etc. As interações moleculares presentes em uma molécula estão relacionadas com suas estruturas (conexão entre os átomos e grupos funcionais).
Análise as sentenças a seguir:
I. Álcoois possuem maiores pontos de fusão e ebulição que aminas, pois OH são mais efetivos em realizar ligações de hidrogênio que  .
II. Aminas primárias apresentam maior possibilidade de formar ligações de hidrogênio, desta forma espera-se que  possua maior ponto de ebulição que .
III. Éteres apresentam menor ponto de ebulição que álcoois, porém, maior ponto de ebulição que hidrocarbonetos de mesmo peso molecular.
Sobre os diferentes grupos funcionais e suas propriedades, estão corretas APENAS as sentenças:
· II.
· I e III.
· I, II e III.
· II e III.
· I e II.
Sua resposta
I, II e III.
Clique aqui para escrever porque a alternativa C é incorreta (se aplicável)...
Questão 7
Sem resposta
Os gases são sensíveis a variações de volume, pressão e temperatura. Uma seringa com a tampa lacrada tem volume 8 mL, quando submetida à pressão de 1 atm. Após um aumento da pressão, o volume interno se reduz a 4 mL.
Determine o valor da pressão e a classificação da transformação gasosa ocorrida, em seguida, assinale a alternativa correta.
· 2 atm, transformaçãoisocórica.
· 0,5 atm, transformação isotérmica.
· 2 atm, transformação isobárica.
· 0,5 atm, transformação isobárica.
· 2 atm, transformação isotérmica.
Sua resposta
2 atm, transformação isotérmica.
Alternativa incorreta. Para descartar essa alternativa, seria necessário compreender que quando pressão e volume variam de forma inversamente proporcional a transformação é nomeada “isotérmica”, e não “isocórica”.
Questão 8
Sem resposta
“ A estrutura física dos materiais sólidos depende fundamentalmente do arranjo estrutural de seus átomos, íons ou moléculas, A grande maioria dos materiais comumente utilizados em engenharia, particularmente os metálicos, exibe um arranjo geométrico de seus átomos bem definido, constituindo uma rede cristalina.”
Fonte: ESTRUTURA cristalina. Disponível em: . Acesso em: maio 2017.
Quando os sólidos não apresentam esta organização, eles são chamados de:
· amorfos.
· aleatórios.
· simples.
· definidos.
· sólidos facetados.
Sua resposta
amorfos.
Clique aqui para escrever porque a alternativa A é incorreta (se aplicável)...
Questão 9
Sem resposta
“O cobre foi provavelmente o primeiro metal a ser descoberto e trabalhado pelo homem. Ainda que seja difícil estabelecer a data na qual iniciou sua utilização, acredita-se que tenha sido há mais de 7.000 anos. O emprego do cobre possibilitou um progresso para as civilizações mais antigas que evoluíram da idade da pedra para a do bronze. Atualmente, ainda é um elemento muito importante no desenvolvimento de novas tecnologias.”
RODRIGUES et al.Cobre. Química Nova na Escola, v. 34, n.3, p. 161-162,2012.
O Cobre possui um arranjo cúbico de face centrada, um raio atômico de 128 pm e massa molar de 63,55 g/mol. Qual a sua densidade?
Dados: volume do cubo  e aresta  (cfc).
· 89 .
· 8,90 .
· 4,45 .
· 44,5 .
· 2,22 .
Sua resposta
8,90 .
Clique aqui para escrever porque a alternativa B é incorreta (se aplicável)...
Questão 10
Sem resposta
A propriedade temperatura de ebulição está relacionada às forças intermoleculares. É possível comparar pontos de ebulição de diferentes substâncias partindo do tipo de interações intermoleculares presentes. Exemplo clássico é o da água, que possui temperatura de ebulição mais alta que substâncias de massa molecular semelhante, fato resultante do tipo de forças intermoleculares presentes.
Figura: Água em ebulição.
Fonte: Disponível em: .Acesso em: 03 jul. 2017.
Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente de temperaturas de ebulição das substâncias, baseando-se no tipo de forças intermoleculares.
· Dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo.
· Ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido.
· Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
· Ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo.
· Dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio.
Sua resposta
Ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido.
A ordem decrescente de temperaturas de ebulição das substâncias, baseando-se no tipo de forças intermoleculares presentes, é: ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido.