Avaliação I - Individual - Química Geral e Orgânica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:828139)
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Prova 63928578
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de 
eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a 
forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B F - V - F - V.
C V - V - F - F.
D V - F - V - V.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de 
eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria 
molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e III estão corretas.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C Somente a afirmativa I está correta.
D As afirmativas I e II estão corretas.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi 
representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
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( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - F - F - V.
Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z maiúscula. Os 
átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons 
presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele 
se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 
nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado:
A Cátion monovalente.
B Cátion bivalente.
C Ânion monovalente.
D Ânion bivalente.
Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações 
industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação aos metais, analise as 
seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de 
nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, 
utilizando o código a seguir:
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
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III- Isótonos.
( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, 
apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - III - I.
B I - II - III.
C II - I - III.
D III - I - II.
Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da matéria depende 
de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras. 
II- Misturas.
III- Substâncias compostas. 
 
( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
( ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
( ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III.
B I - II - III.
C III - I - II.
D III - II - I.
A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma 
tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos 
elementos químicos. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, IV e V estão corretas.
B As afirmativas II, III e V estão corretas.
C As afirmativas I, II e III estão corretas.
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D As afirmativas I, II e V estão corretas.
As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-
las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações 
intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as 
sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A 
disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre 
normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria 
angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa 
CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
A CH4.
B NH3.
C HCl.
D H2O.
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