DISTIBUIÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

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Distribuição eletrônica de Linus Pauling: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
 
Fazendo a distribuição e encontrando o grupo na tabela: 
V (23)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (METAIS DE TRANSIÇÃO) 
Na (11)= 1s2 2s2 2p6 3s1 (METAL ALCALINO) 
Ar (18) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (GASES NOBRES) 
Se (34)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (NÃO METAL OU CALCOGÊNIOS) 
 
Buscando o elemento na tabela periódica e descobrindo a distribuição: 
Be (4)= 1s2 2s² 
Cl (17)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Pa (91)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 
Pt (78)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 
 
Classifique as ligações químicas a seguir: 
a) CO2: Covalente 
b) MgO: Iônica 
c) I2: Covalente 
d) H2S: Covalente 
e) COCl2: Covalente 
f) KF: Iônica 
g) NaCl: Iônica 
h) CaCl2: Iônica 
i) MgF2: Iônica 
j) HCl: Covalente 
k) O2: Covalente 
l) Au+Ag: Metálica 
m) SO2: Covalente 
 
 
Relação entre a distribuição eletrônica e a localização do elemento. Faça a 
distribuição eletrônica dos elementos a seguir e indique a localização de cada elemento, 
informando o grupo ao qual ele pertence. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 
6d10 7p6 
a) Ti (22): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 (Metal de transição – EXTERNO) 
b) Mg (12): 1s2 2s2 2p6 3s2 (Metal – alcalino terroso) 
c) Ga (31): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 (Ametais – GRUPO DE BORO) 
d) Ar (18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Gás nobre) 
e) Br (35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (Halogênio) 
f) K (19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (Metal - alcalino) 
g) La (57): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 (Metal de transição 
– INTERNO - Lantanídeos) 
h) Se (34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (Ametal – Grupo dos calcogênios) 
i) P (15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (Grupo do nitrogênio) 
j) B (5): 1s2 2s2 2p1 (Grupo do boro)