SIMULADO FUNDAMENTOS DA QUIMICA ANALITICA FAR

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09/10/23, 10:09 Estácio: Alunos
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Disc.: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA   
Aluno(a): MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE 202201412992
Acertos: 2,0 de 2,0 09/10/2023
Acerto: 0,2  / 0,2
Uma solução de sacarose é preparada e, após todos os procedimentos adequados, realizados por um técnico
quali�cado, foi aferida a concentração de 0,25 mol.l-1. Considerando que a massa molar da sacarose é de 342
g.mol-1, assinale a alternativa que indica a concentração dessa solução em gramas.l -1 :
6 x 1023 g.l-1
171 g.l-1
342 g.l -1
1,5 x 1023 g.l-1
 85,5 g.l-1
Respondido em 09/10/2023 10:00:28
Explicação:
A resposta certa é:85,5 g.l-1
Acerto: 0,2  / 0,2
(FUNDATEC - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico - 2017)  
A solubilidade de uma substância que se dissolve com o aumento de volume e com a liberação de calor será
favorecida pela:
Baixa pressão somente.
Alta pressão e alta temperatura.
 Baixa pressão e baixa temperatura.
Baixa pressão e alta temperatura.
Alta pressão e baixa temperatura.
Respondido em 09/10/2023 10:01:05
Explicação:
 Questão1
a
 Questão2
a
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javascript:voltar();
javascript:voltar();
09/10/23, 10:09 Estácio: Alunos
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A resposta certa é: Baixa pressão e baixa temperatura.
Acerto: 0,2  / 0,2
Considerando os ácidos hipoiodoso (HIO), iodoso (HIO2), iódico (HIO3) e periódico (HIO4), marque a opção que
traz os ácidos em forma crescente de acidez.
 HIO ; HIO2 ; HIO3 ; HIO4
HIO2 ; HIO ; HIO3 ; HIO4
HIO4 ; HIO3 ; HIO2 ; HIO
HIO3 ; HIO ; HIO2 ; HIO4
HIO ; HIO2; HIO4 ; HIO3
Respondido em 09/10/2023 10:02:13
Explicação:
A resposta certa é: HIO ; HIO2 ; HIO3 ; HIO4
Acerto: 0,2  / 0,2
Para uma aula experimental, um técnico deve selecionar um sal cuja solução aquosa tenha pH alcalino. O sal que
satisfaz essa condição é:
 Sul�to de sódio (Na2SO3)
Nitrato de potássio (KNO3)
Brometo de lítio (LiBr)
Cloreto de amônio (NH4Cl)
lodeto de prata (AgI)
Respondido em 09/10/2023 10:03:34
Explicação:
A resposta correta é: Sul�to de sódio (Na2SO3)
Acerto: 0,2  / 0,2
A absortividade molar de certo composto A em 370 nm é igual a 3200 cm-1/(mol/L). A faixa linear adequada
para quanti�cação deste composto é de 0,05 ¿ 0,90 de absorbância. Três amostras líquidas distintas foram
submetidas a medidas de absorbância no comprimento de onda supracitado usando uma cubeta de 15 mm de
caminho ótico. Os dados obtidos por espectrofotometria estão na tabela abaixo:
 Questão3
a
 Questão4
a
 Questão5
a
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Considerando que a absorbância exibida na tabela é oriunda apenas do composto A, a concentração (mmol/L)
deste composto nas amostras 1, 2 e 3 são, respectivamente:
0,0700; 0,120; 0,156.
0,0701; 0,155; 0,162.
 0,0690; 0,100; 0,146.
0,0101; 0,150; 0,180.
0,6875; 1,000; 1,458.
Respondido em 09/10/2023 10:04:25
Explicação:
A resposta correta é: 0,0690; 0,100; 0,146.
Acerto: 0,2  / 0,2
Dois copos (A e B) contêm solução aquosa 1mol.L-1 em nitrato de prata e estão conectados entre si por uma
ponte salina. Mergulha-se parcialmente um �o de prata na solução contida no copo A, conectando-o a um �o de
cobre mergulhado parcialmente na solução contida no copo B. Após certo período, os dois �os são
desconectados. Em seguida, o condutor metálico de A é conectado a um dos terminais de um multímetro e o de
B, ao outro terminal.
 
Admitindo que a corrente elétrica não circula pelo elemento galvânico e que a temperatura permanece
constante, assinale a opção cujo grá�co represente da melhor forma como a diferença de potencial entre os dois
eletrodos (ΔE = EA-EB) varia com o tempo.
 
Respondido em 09/10/2023 10:05:22
 Questão6
a
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Explicação:
A resposta correta é: 
Acerto: 0,2  / 0,2
Em relação ao processo de ionização, podemos a�rmar corretamente:
Ocorre tanto em compostos iônicos como em compostos covalentes.
Ocorre em compostos dotados de ligação metálica.
Ocorre em compostos iônicos.
 Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos.
Forma soluções não eletrolíticas.
Respondido em 09/10/2023 10:05:55
Explicação:
A resposta certa é: Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos.
Acerto: 0,2  / 0,2
(Adaptado de: IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
Sobre equilíbrio químico, considere as a�rmativas a seguir:
I. As reações não vão até o �m. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao
mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que
depende da temperatura, entre outros fatores.
II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como
a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo.
III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição
da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os
equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a
mesma velocidade.
IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o
rendimento das reações.
V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que depende do
produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coe�cientes estequiométricos da equação
química balanceada da reação), dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais
a seus coe�cientes estequiométricos).
Está(ão) incorreta(s) apenas:
 I.
II e IV.
 Questão7
a
 Questão8
a
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I, II, IV e V.
V.
II.
Respondido em 09/10/2023 10:07:11
Explicação:
A resposta certa é: I.
Acerto: 0,2  / 0,2
Considerando que os ácidos NH4
+, H2PO4
-, HF e HCl estão em ordem crescente de acidez, sobre suas bases
conjugadas é possível a�rmar que:
NH3, base conjugada do NH4
+, é a mais fraca de todas as bases conjugadas.
Cl-, base conjugada do HCl, é a mais forte entre todas as bases conjugadas.
HPO4
2-, base conjugada do H2PO4-, é mais forte que NH3, base conjugada de NH4
+.
Cl-, base conjugada do HCl, é mais forte que F-, base conjugada do HF.
 F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO4
2-, base conjugada do H2PO4-.
Respondido em 09/10/2023 10:08:00
Explicação:
A resposta certa é: F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO4
2-, base conjugada do H2PO4-.
Acerto: 0,2  / 0,2
Se 50,0mL de uma solução de hidróxido de sódio a 0,20mol L-1 são adicionados a 50,0mL de uma solução de
cloreto de amônio 0,20mol L-1, considerando pKb = 4,75 para NH4OH, o pH da nova solução, após a mistura,
será:
14,0
 9,25
4,75
10
7,00
Respondido em 09/10/2023 10:08:43
Explicação:
A resposta correta é: 9,25
 Questão9
a
 Questão10
a
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