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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão Atente para a citação: “[...] sempre que um eletrodo estiver imerso em uma solução de eletrólito, já podemos pensar na organização da região de interface como duas camadas adjacentes de cargas opostas que, justamente por isso, desenvolverão uma diferença de potencial entre elas [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 228. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o modelo de Stern assinale a alternativa correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Na camada de Stern, a concentração dos íons diminuiu à medida que se afasta da interface eletrodo-solução. B Na camada difusa a concentração de íons é menor que na camada de Stern, porém mantém-se constante. C A principal característica da primeira camada, a mais próxima do eletrodo, é a maior dispersão entre os íons devido à perda das suas camadas de solvatação. D A camada de Stern é formada por íons com a mesma carga do eletrodo. E Na camada difusa o valor da concentração diminui continuamente da camada interna para o seio da solução, assim caracteriza-se por uma maior dispersão entre os íons. Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] a camada difusa, cuja característica principal é a maior dispersão entre os íons, com o valor de concentração diminuindo, continuamente, da camada interna para o seio da solução” (livro-base, p. 228). Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o extrato de texto: “[...] técnicas de eletrorremediação, cuja finalidade é separar ou remover metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos de solos contaminados”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 339. Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a informação correta sobre o processo de eletrorremediação: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Complexos que podem ser adaptados ao ecossistema local, sem gerar processos paralelos de contaminação. A desvantagem desta técnica é o elevado custo com energia elétrica. B As vantagens desta técnica são a possibilidade de fazer o tratamento do solo contaminado in situ, não sendo necessário retirar o solo nem realizar o bombeamento de todo o volume de água contaminada, e a velocidade de remoção dos contaminantes. C A eletrorremediação, assim como os demais processos de remediação, removem apenas contaminantes solúveis. Sendo assim, o controle do pH do meio é fundamental para a eficiência do processo. Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] ácidos têm a capacidade de dissolver os contaminantes de caráter catiônico e auxiliar em sua remoção. No entanto, quando as espécies têm características aniônicas, os ácidos podem atrapalhar sua remoção, pois favorecem os processos adsortivos; nesses casos, íons hidroxila são mais eficientes” (livro-base, p. 335). D Uma das desvantagens dessa técnica é a impossibilidade de ser associada com outros métodos de recuperação. E Em solos contendo diversos tipos de contaminantes, a eletrorremediação apresenta elevada eficiência para a remoção da espécie tóxica, mesmo se presente em baixa concentração. Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto abaixo: “Os polímeros podem ser utilizados como revestimento ou material de construção de equipamentos em casos em que o meio é altamente corrosivo” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.163. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens do uso de polímeros como revestimento ou material de construção de equipamentos ou estruturas sujeitas a corrosão. Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A São os materiais mais resistentes que existem. B São capazes de resistir a altas temperaturas. C Resistem a qualquer solvente. D Apresentam peso reduzido. Esta é a resposta correta porque: “As principais vantagens do uso de polímeros em relação aos materiais metálicos são peso reduzido, facilidade de transporte e instalação [...]” (Livro-base, p.163). E Não necessitam de nenhum tipo de manutenção. Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “As pilhas secas, ou de Leclanché, são o tipo de pilha mais comum no mercado em razão de seu baixo custo. Também são conhecidas como pilhas comuns, pilhas ácidas, pilhas zinco-carbono ou, ainda, pilhas zinco-manganês.” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 170. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre as pilhas secas: Nota: 10.0 A É um exemplo de pilha recarregável. B O envoltório de zinco é o polo negativo (cátodo) desse tipo de pilha. C O cátodo (polo positivo) é o bastão de grafite que fica no centro da pilha. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque a montagem das pilhas secas “ocorre por meio de um cátodo de grafite, em forma de bastão, envolvido com pó de dióxido de manganês (MnO2) e grafite, imerso em um eletrólito pastoso composto por uma mistura de cloreto de amônio (NH4Cl) e cloreto de zinco (ZnCl2). Por fim, uma placa de zinco envolve todo o dispositivo, atuando como ânodo” (livro-base, p. 170-172). D São utilizadas em aplicações que demandam altas correntes elétricas com demanda contínua. E Por serem pilhas secas não possuem a possibilidade de vazamentos. Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o trecho de texto: “Técnicas voltamétricas baseiam-se na investigação de sistemas eletroquímicos mediante a aplicação de uma sutil perturbação elétrica, coletando-se e analisando-se a resposta sob a forma de corrente elétrica”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 253. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A A corrente de difusão ou faradaica é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas e é diretamente proporcional à concentração destas espécies. Comentário: esta é a alternativa correta porque ”corrente de difusão ou faradaica: resulta dos processos de transferência de elétrons na interface, ou seja, é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas. [...]. Correntes de difusão ou faradaica são proporcionais à concentração da espécie eletroativa” (livro-base, p. 259). B Tanto a corrente de convecção quanto a corrente de migração não são interessantes para aplicações eletroquímicas e podem ser minimizadas pelo uso de um eletrólito de suporte. C A corrente limite é constituída por uma corrente capacitiva derivada do processo de formação da dupla camada elétrica na interface do eletrodo. D A intensidade da corrente residual é determinada pela velocidade com que osíons são conduzidos até a superfície do eletrodo. E O resultado de uma medida voltamétrica é dado por um gráfico de corrente elétrica versus potencial. Quando o eletrodo de trabalho utilizado é o eletrodo de mercúrio, este gráfico é denominado de voltamograma. Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “Os procedimentos de tratamento superficial são um conjunto de técnicas aplicadas à superfície de objetos, [...], com os objetivos de melhorar aspectos de resistência à corrosão, aumentar a durabilidade e a resistência, tornar a peça condutora e, ainda, melhorá-la esteticamente”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 315. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrodeposição, assinale a alternativa correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A O processo de deposição é realizado em uma célula eletrolítica, em que a peça a ser revestida é o ânodo, conectado ao polo negativo, e o cátodo é ligado à extremidade positiva, ambos imersos na solução eletrolítica. B A densidade de corrente (corrente/área do eletrodo) na eletrodeposição influencia na taxa de deposição, mas não tem relação com a aparência e aderência do depósito. C Quanto maior a densidade de corrente aplicada, maior é o fluxo de elétrons e, consequentemente, maior é a velocidade de formação do depósito. Sendo assim, baixas densidades de corrente tendem a produzir revestimentos de baixa qualidade. D O processo de eletrodeposição recebe o nome de galvanização quando o metal utilizado é o estanho. E A concentração de íons na solução eletrolítica precisa ser mantida constante. Para tanto, ou utiliza-se um ânodo da mesma composição do metal a ser formado ou faz-se o reabastecimento contínuo da solução de eletrólito. Comentário: esta é a alternativa correta porque “Normalmente, o ânodo é da mesma composição do metal a ser formado, mantendo-se constante a concentração de íons na solução de eletrólito, uma vez que sofrerá a relação de oxidação. Também pode ser constituído por material inerte, como o grafite, mas, nesse caso, a solução de eletrólito deverá ser continuamente reabastecida, mantendo a concentração de íons constante” (livro-base, p. 317). Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “Nas técnicas eletroanalíticas, a medida de corrente elétrica obtida através da perturbação da condição de equilíbrio do sistema é utilizada para a correlação com propriedades do próprio sistema ou das espécies químicas envolvidas”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 289. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas eletroanalíticas: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Na voltametria de redissolução, a fase de redissolução é realizada por varredura de potencial no sentido catódico, favorecendo a reoxidação, a qual gera corrente elétrica que é relacionada com a concentração do analito. B A amperometria refere-se à medição da corrente ao ser aplicado um potencial constante. Nesta condição, a intensidade da corrente elétrica é determinada pela concentração da espécie de interesse. Comentário: esta é a alternativa correta porque na amperometria “Inicialmente, o potencial elétrico necessário para gerar a corrente limite é definido por meio de uma das técnicas voltamétricas, como a voltametria linear ou a cíclica, mantendo-se fixo durante o experimento amperométrico. A corrente é monitorada ao longo do tempo e as variações em sua intensidade são proporcionais à concentração da espécie de interesse” (livro-base, p. 272). C A primeira etapa da voltametria de redissolução é a eletrodeposição dos íons em solução sobre o eletrodo de trabalho. Este processo é feito em meio estagnado para que não haja interferência da corrente de convecção. D Nas técnicas de pulso, a ideia é minimizar a contribuição da corrente limite para obter um sistema analítico de maior sensibilidade. E O gráfico resultante da medida amperométrica é dado em termos de corrente versus potencial. Já o gráfico resultante da polarografia é dado em termos de corrente versus tempo. Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o trecho de texto: “A obtenção de gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH) pode ser feita simultaneamente por meio da eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Esses dois compostos e seus derivados são utilizados extensamente para a fabricação de diversos produtos [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 301. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Tanto o diafragma quanto a membrana utilizados, respectivamente, nas células de diafragma e membrana possuem o objetivo de permitir apenas a passagem do Na+, o que garante uma maior pureza do NaOH gerado. Comentário: esta é a alternativa correta porque “Como o diafragma é seletivo em relação aos íons Na+, há a passagem destes do compartimento anódico para o catódico, e a passagem de íons Cl- e OH- entre as câmaras da célula é dificultada. Logo, os íons Na+ e OH- combinam-se, gerando a soda cáustica, que é escoada da célula” [...] “Para reações em células de membrana, [...] uma membrana sintética seletiva [...] localizada entre os eletrodos, permitindo a passagem apenas de espécies Na+, o que garante maior pureza do NaOH gerado” (livro-base, p. 302-303). B Na célula de diafragma, o compartimento catódico é preenchido com solução de NaCl, ou seja, íons Na+ e Cl- em meio aquoso. Por meio de aplicação de um potencial externo, os íons Cl- são oxidados gerando gás cloro. C Na célula de membrana, o ânodo normalmente utilizado é de titânio recoberto com material catalítico como a platina ou rutênio. A platina, neste caso, tem como objetivo catalisar a reação de redução da água. D Três tecnologias podem ser empregadas neste processo: as células de diafragma, de membrana e de mercúrio, sendo que no Brasil a mais utilizada é a célula de mercúrio. E As células de mercúrio foram bastante utilizadas no passado, mas vêm sendo substituídas devido à toxicidade do mercúrio e por utilizar reagentes de alta pureza, além do alto consumo de energia elétrica. Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: Sabe-se que, no que diz respeito à proteção catódica galvânica, diversos materiais podem ser utilizados como ânodo de sacrifício, isto é, o ânodo que será corroído no lugar do material a ser preservado da corrosão, dentre eles, o alumínio, de magnésio e também de zinco. Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o ânodo mais usado por apresentar vantagens em relação aos outros citados: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Alumínio B Magnésio Esta é a resposta correta porque: “Desses, o magnésio é o mais amplamente utilizado como ânodo de sacrifício, porque, apesar de sua baixa eficiência, é o material maisbarato e apresenta um potencial negativo muito elevado” (Livro-base, p.176). C Zinco D Cobre E Ferro Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o extrato de texto: “Considere a reação que ocorre na superfície do eletrodo como Oxi + e- ↔↔ Red, sendo oxi a forma oxidada e red a forma reduzida da espécie eletroativa. A condição essencial para a ocorrência da reação é a interação direta entre a espécie reativa e a superfície metálica [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 230. Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação que explica corretamente o processo de uma reação de eletrodo: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Primeiro, as espécies oxi recebem os elétrons do eletrodo e são reduzidas às espécies Red; na sequência, as espécies red são atraídas pelo eletrodo; por fim, as espécies red perdem sua camada de solvatação. B Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, recebem os elétrons e são reduzidas às espécies red; por fim, as espécies red são atraídas pelo eletrodo. C Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi recebem os elétrons e são reduzidas; por fim, as espécies oxi perdem sua camada de solvatação. D Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi sofrem algum tipo de modificação como a perda da camada de solvatação e; por fim, recebem os elétrons do metal e são reduzidos às espécies Red. Comentário: esta é a alternativa correta porque “O eletrodo atrai os íons de carga oposta do seio da solução (etapa 1). [...] Já na região de interface, os íons oxi sofrem algum tipo de modificação, como a perda da camada de solvatação, para a adsorção na própria superfície metálica (etapa 2); então, recebem elétrons do metal (etapa 3) e são reduzidos, formando espécies red e aumentando a concentração destas na região eletródica” (livro-base, p. 231) E Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo e; por fim, recebem os elétrons e são reduzidos às espécies red. Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o extrato de texto: “Considere a reação que ocorre na superfície do eletrodo como Oxi + e- ↔↔ Red, sendo oxi a forma oxidada e red a forma reduzida da espécie eletroativa. A condição essencial para a ocorrência da reação é a interação direta entre a espécie reativa e a superfície metálica [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 230. Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação que explica corretamente o processo de uma reação de eletrodo: Nota: 10.0 A Primeiro, as espécies oxi recebem os elétrons do eletrodo e são reduzidas às espécies Red; na sequência, as espécies red são atraídas pelo eletrodo; por fim, as espécies red perdem sua camada de solvatação. B Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, recebem os elétrons e são reduzidas às espécies red; por fim, as espécies red são atraídas pelo eletrodo. C Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi recebem os elétrons e são reduzidas; por fim, as espécies oxi perdem sua camada de solvatação. D Primeiro, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo; na sequência, as espécies oxi sofrem algum tipo de modificação como a perda da camada de solvatação e; por fim, recebem os elétrons do metal e são reduzidos às espécies Red. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “O eletrodo atrai os íons de carga oposta do seio da solução (etapa 1). [...] Já na região de interface, os íons oxi sofrem algum tipo de modificação, como a perda da camada de solvatação, para a adsorção na própria superfície metálica (etapa 2); então, recebem elétrons do metal (etapa 3) e são reduzidos, formando espécies red e aumentando a concentração destas na região eletródica” (livro-base, p. 231) E Primeiro, as espécies oxi precisam perder sua camada de solvatação; na sequência, as espécies oxi são atraídas pelo eletrodo e; por fim, recebem os elétrons e são reduzidos às espécies red. Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: Sabe-se que, no que diz respeito à proteção catódica galvânica, diversos materiais podem ser utilizados como ânodo de sacrifício, isto é, o ânodo que será corroído no lugar do material a ser preservado da corrosão, dentre eles, o alumínio, de magnésio e também de zinco. Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o ânodo mais usado por apresentar vantagens em relação aos outros citados: Nota: 10.0 A Alumínio B Magnésio Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Desses, o magnésio é o mais amplamente utilizado como ânodo de sacrifício, porque, apesar de sua baixa eficiência, é o material mais barato e apresenta um potencial negativo muito elevado” (Livro-base, p.176). C Zinco D Cobre E Ferro Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto abaixo: “Os polímeros podem ser utilizados como revestimento ou material de construção de equipamentos em casos em que o meio é altamente corrosivo” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.163. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens do uso de polímeros como revestimento ou material de construção de equipamentos ou estruturas sujeitas a corrosão. Nota: 10.0 A São os materiais mais resistentes que existem. B São capazes de resistir a altas temperaturas. C Resistem a qualquer solvente. D Apresentam peso reduzido. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “As principais vantagens do uso de polímeros em relação aos materiais metálicos são peso reduzido, facilidade de transporte e instalação [...]” (Livro-base, p.163). E Não necessitam de nenhum tipo de manutenção. Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o extrato de texto: “[...] técnicas de eletrorremediação, cuja finalidade é separar ou remover metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos de solos contaminados”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 339. Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, marque a alternativa que apresenta a informação correta sobre o processo de eletrorremediação: Nota: 10.0 A Complexos que podem ser adaptados ao ecossistema local, sem gerar processos paralelos de contaminação. A desvantagem desta técnica é o elevado custo com energia elétrica. B As vantagens desta técnica são a possibilidade de fazer o tratamento do solo contaminado in situ, não sendo necessário retirar o solo nem realizar o bombeamentode todo o volume de água contaminada, e a velocidade de remoção dos contaminantes. C A eletrorremediação, assim como os demais processos de remediação, removem apenas contaminantes solúveis. Sendo assim, o controle do pH do meio é fundamental para a eficiência do processo. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] ácidos têm a capacidade de dissolver os contaminantes de caráter catiônico e auxiliar em sua remoção. No entanto, quando as espécies têm características aniônicas, os ácidos podem atrapalhar sua remoção, pois favorecem os processos adsortivos; nesses casos, íons hidroxila são mais eficientes” (livro-base, p. 335). D Uma das desvantagens dessa técnica é a impossibilidade de ser associada com outros métodos de recuperação. E Em solos contendo diversos tipos de contaminantes, a eletrorremediação apresenta elevada eficiência para a remoção da espécie tóxica, mesmo se presente em baixa concentração. Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o trecho de texto: “A obtenção de gás cloro (Cl2) e hidróxido de sódio (NaOH) pode ser feita simultaneamente por meio da eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl). Esses dois compostos e seus derivados são utilizados extensamente para a fabricação de diversos produtos [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 301. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a afirmação correta sobre o processo de eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso: Nota: 10.0 A Tanto o diafragma quanto a membrana utilizados, respectivamente, nas células de diafragma e membrana possuem o objetivo de permitir apenas a passagem do Na+, o que garante uma maior pureza do NaOH gerado. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “Como o diafragma é seletivo em relação aos íons Na+, há a passagem destes do compartimento anódico para o catódico, e a passagem de íons Cl- e OH- entre as câmaras da célula é dificultada. Logo, os íons Na+ e OH- combinam-se, gerando a soda cáustica, que é escoada da célula” [...] “Para reações em células de membrana, [...] uma membrana sintética seletiva [...] localizada entre os eletrodos, permitindo a passagem apenas de espécies Na+, o que garante maior pureza do NaOH gerado” (livro-base, p. 302-303). B Na célula de diafragma, o compartimento catódico é preenchido com solução de NaCl, ou seja, íons Na+ e Cl- em meio aquoso. Por meio de aplicação de um potencial externo, os íons Cl- são oxidados gerando gás cloro. C Na célula de membrana, o ânodo normalmente utilizado é de titânio recoberto com material catalítico como a platina ou rutênio. A platina, neste caso, tem como objetivo catalisar a reação de redução da água. D Três tecnologias podem ser empregadas neste processo: as células de diafragma, de membrana e de mercúrio, sendo que no Brasil a mais utilizada é a célula de mercúrio. E As células de mercúrio foram bastante utilizadas no passado, mas vêm sendo substituídas devido à toxicidade do mercúrio e por utilizar reagentes de alta pureza, além do alto consumo de energia elétrica. Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “Também conhecida como metalização, a aspersão por chamas ou térmica consiste na aplicação de um revestimento usando-se uma pistola de aspersão, a qual é alimentada por um fio ou pó metálico por meio de uma solda”. Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico] Curitiba: Intersaberes, 2020, p.146 Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente uma das principais características do revestimento realizado por aspersão por chamas: Nota: 10.0 A Revestimento tenro e macio B Proteção contra condições severas de corrosão C São geralmente porosos Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Os revestimentos, ao contrário da eletrodeposição, são porosos e não protegem em condições severamente corrosivas ou úmidas" D Protegem especialmente em condições de extrema umidade E A superfície a ser aspergida não precisa de nenhum tratamento específico Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão Atente para a citação: “[...] sempre que um eletrodo estiver imerso em uma solução de eletrólito, já podemos pensar na organização da região de interface como duas camadas adjacentes de cargas opostas que, justamente por isso, desenvolverão uma diferença de potencial entre elas [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 228. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o modelo de Stern assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Na camada de Stern, a concentração dos íons diminuiu à medida que se afasta da interface eletrodo-solução. B Na camada difusa a concentração de íons é menor que na camada de Stern, porém mantém-se constante. C A principal característica da primeira camada, a mais próxima do eletrodo, é a maior dispersão entre os íons devido à perda das suas camadas de solvatação. D A camada de Stern é formada por íons com a mesma carga do eletrodo. E Na camada difusa o valor da concentração diminui continuamente da camada interna para o seio da solução, assim caracteriza-se por uma maior dispersão entre os íons. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] a camada difusa, cuja característica principal é a maior dispersão entre os íons, com o valor de concentração diminuindo, continuamente, da camada interna para o seio da solução” (livro-base, p. 228). Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “Os procedimentos de tratamento superficial são um conjunto de técnicas aplicadas à superfície de objetos, [...], com os objetivos de melhorar aspectos de resistência à corrosão, aumentar a durabilidade e a resistência, tornar a peça condutora e, ainda, melhorá-la esteticamente”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 315. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrodeposição, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A O processo de deposição é realizado em uma célula eletrolítica, em que a peça a ser revestida é o ânodo, conectado ao polo negativo, e o cátodo é ligado à extremidade positiva, ambos imersos na solução eletrolítica. B A densidade de corrente (corrente/área do eletrodo) na eletrodeposição influencia na taxa de deposição, mas não tem relação com a aparência e aderência do depósito. C Quanto maior a densidade de corrente aplicada, maior é o fluxo de elétrons e, consequentemente, maior é a velocidade de formação do depósito. Sendo assim, baixas densidades de corrente tendem a produzir revestimentos de baixa qualidade. D O processo de eletrodeposição recebe o nome de galvanização quando o metal utilizado é o estanho. E A concentração de íons na solução eletrolítica precisa ser mantida constante. Para tanto, ou utiliza-se um ânodo damesma composição do metal a ser formado ou faz-se o reabastecimento contínuo da solução de eletrólito. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “Normalmente, o ânodo é da mesma composição do metal a ser formado, mantendo-se constante a concentração de íons na solução de eletrólito, uma vez que sofrerá a relação de oxidação. Também pode ser constituído por material inerte, como o grafite, mas, nesse caso, a solução de eletrólito deverá ser continuamente reabastecida, mantendo a concentração de íons constante” (livro-base, p. 317). Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “Nas técnicas eletroanalíticas, a medida de corrente elétrica obtida através da perturbação da condição de equilíbrio do sistema é utilizada para a correlação com propriedades do próprio sistema ou das espécies químicas envolvidas”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 289. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas eletroanalíticas: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A Na voltametria de redissolução, a fase de redissolução é realizada por varredura de potencial no sentido catódico, favorecendo a reoxidação, a qual gera corrente elétrica que é relacionada com a concentração do analito. Você assinalou essa alternativa (A) B A amperometria refere-se à medição da corrente ao ser aplicado um potencial constante. Nesta condição, a intensidade da corrente elétrica é determinada pela concentração da espécie de interesse. Comentário: esta é a alternativa correta porque na amperometria “Inicialmente, o potencial elétrico necessário para gerar a corrente limite é definido por meio de uma das técnicas voltamétricas, como a voltametria linear ou a cíclica, mantendo-se fixo durante o experimento amperométrico. A corrente é monitorada ao longo do tempo e as variações em sua intensidade são proporcionais à concentração da espécie de interesse” (livro-base, p. 272). C A primeira etapa da voltametria de redissolução é a eletrodeposição dos íons em solução sobre o eletrodo de trabalho. Este processo é feito em meio estagnado para que não haja interferência da corrente de convecção. D Nas técnicas de pulso, a ideia é minimizar a contribuição da corrente limite para obter um sistema analítico de maior sensibilidade. E O gráfico resultante da medida amperométrica é dado em termos de corrente versus potencial. Já o gráfico resultante da polarografia é dado em termos de corrente versus tempo. Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o trecho de texto: “Técnicas voltamétricas baseiam-se na investigação de sistemas eletroquímicos mediante a aplicação de uma sutil perturbação elétrica, coletando-se e analisando-se a resposta sob a forma de corrente elétrica”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 253. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas voltamétricas: Nota: 10.0 A A corrente de difusão ou faradaica é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas e é diretamente proporcional à concentração destas espécies. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque ”corrente de difusão ou faradaica: resulta dos processos de transferência de elétrons na interface, ou seja, é gerada pelas reações redox das espécies eletroativas. [...]. Correntes de difusão ou faradaica são proporcionais à concentração da espécie eletroativa” (livro-base, p. 259). B Tanto a corrente de convecção quanto a corrente de migração não são interessantes para aplicações eletroquímicas e podem ser minimizadas pelo uso de um eletrólito de suporte. C A corrente limite é constituída por uma corrente capacitiva derivada do processo de formação da dupla camada elétrica na interface do eletrodo. D A intensidade da corrente residual é determinada pela velocidade com que os íons são conduzidos até a superfície do eletrodo. E O resultado de uma medida voltamétrica é dado por um gráfico de corrente elétrica versus potencial. Quando o eletrodo de trabalho utilizado é o eletrodo de mercúrio, este gráfico é denominado de voltamograma. Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “Os inibidores de corrosão temporários são muito utilizados para a proteção de peças durante os processos de produção, transporte e estocagem”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.137. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o motivo pelo qual esses inibidores de corrosão são chamados de temporários. Nota: 10.0 A Porque são trocados de 5 em 5 anos. B Porque são usadas somente peças descartáveis de curta vida útil. C Porque o tempo meteorológico pode interferir no desempenho. D Porque são usados antes do uso real da peça ou equipamento. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Destes, os inibidores temporários são muito utilizados para a proteção de peças durante os processos de produção, transporte e estocagem, isto é, antes do seu uso real” (Livro- base, p.137). E É usado para proteger a peça até a garantia dada pelos fabricantes acabar. Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia atentamente o texto a seguir: “Os revestimentos metálicos podem ser aplicados para atender diversas necessidades, como a resistência ao atrito, à oxidação, e à corrosão; o endurecimento superficial e a recuperação de peças desgastadas” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.145. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de um tipo de peça que é revestido por este método. Nota: 10.0 A Naves espaciais B Roupas antirradioatividade C Ferros de construção D Talheres Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Alguns exemplos de peças revestidas metalicamente são o para- choque e o acabamento de automóveis, eletrodomésticos, luminárias, talheres, aço galvanizado e latas” (Livro-base, p.145). E Pregos tradicionais Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “As técnicas eletroquímicas também são extensamente utilizadas no tratamento de superfícies, destacando-se os processos de passivação, eletrodeposição e controle de corrosão”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 338. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas eletroquímicas: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A A passivação pode ser entendida como a formação de uma película condutora sobre a superfície dometal, podendo causar sua deterioração. B Na proteção catódica por corrente impressa, o ânodo obrigatoriamente precisa ter potencial-padrão de redução menor do que do cátodo. C A eletrodeposição nada mais é do que a formação de um filme metálico sobre uma superfície, condutora ou não, pela redução de um íon metálico. Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o processo de deposição é efetivado pela montagem de uma célula eletrolítica, em que a peça a ser tratada é o cátodo, conectado ao polo negativo, e o ânodo é ligado à extremidade positiva, ambos imersos em eletrólito aquoso contendo os íons de interesse, denominado também de solução eletrolítica ou banho. A partir da aplicação da corrente elétrica, a reação de redução processa-se [...] (livro-base, p. 317). D Os inibidores de corrosão formam uma barreira protetiva entre o substrato e o eletrólito capaz de promover uma diminuição dos processos corrosivos, mas não sua eliminação. E No aço inox, a passivação ocorre devido à reação entre o ferro e o oxigênio atmosférico. Você assinalou essa alternativa (E) Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “A imersão é um dos métodos mais antigos de revestimento metálico e consiste em imergir metais em um banho de metal fundido”. Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico] / Bruno Henrique Lattmann, Kleyton Marcel Prestes Alves. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.148. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente quais tipos de metais são preferidos para realizar o banho metálico sobre as peças. Nota: 10.0 A Os de baixo ponto de fusão Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “O zinco, o estanho, o chumbo e o alumínio são utilizados por apresentarem baixo ponto de fusão” (Livro-base, p.148). B Os de alto ponto de fusão C Mercúrio e cromo D Platina e titânio E Prata e platina Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “Os processos de interesse que ocorrem na interface do eletrodo de trabalho são os mais diversos e têm diferentes funções, como estudar o perfil eletroquímico de um material, obter parâmetros da solução de eletrólito ou quantificar analitos”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 241. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta sobre eletrodos de trabalho: Nota: 10.0 A Tendo-se em vista que os processos de interesse ocorrem na interface do eletrodo de trabalho, este não pode ser composto por um material inerte ou de baixa reatividade. B Os eletrodos constituídos de carbono vítreo apresentam a menor faixa de funcionamento como consequência de apresentarem alta resistência térmica e baixa resistência elétrica. C Uma das funções da modificação de eletrodos (EQMs) é o aumento da sua área superficial o que é bastante interessante, pois mais centros ativos estarão disponíveis para os processos redox. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentários: esta é a alternativa correta porque “Outra função importante da modificação de eletrodos é o aumento em sua área superficial (devendo-se lembrar que área superficial é diferente de área geométrica). Como os processos redox dos quais estamos tratando são processos de interface, aumentar a região de contato entre o eletrodo e a solução do eletrólito é interessante, pois um maior número de centros ativos estará disponível para receber e doar elétrons, mantendo-se a mesma área geométrica” (livro-base, p. 244). D Os ultramicroeletrodos possuem uma geometria capaz de modificar a dinâmica dos processos eletródicos por meio da minimização do processo de difusão, favorecendo os processos de interface. E O diferencial dos eletrodos quimicamente modificados (EQM) está na imobilização de uma espécie química específica em sua superfície resultando no aumento dos limites de detecção e de quantificação. Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “Os plásticos ou plásticos reforçados não sofrem deterioração por processos eletroquímicos, em virtude de sua natureza química e dielétrica, sendo utilizados muitas vezes como isolantes elétricos” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.164. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de deterioração que os polímeros podem sofrer. Nota: 10.0 A Por exposição à água potável em temperatura ambiente. B Por permanência em vácuo. C Por choques elétricos constantes. D Por exposição ao óleo diesel. E Por exposição à radiação eletromagnética. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “No entanto podem sofrer deterioração por processos oxidativos, térmicos, ação de solventes, e radiação eletromagnética, o que resulta em um material quebradiço, mole, com aparecimento de trincas, bolhas e inchamentos” (Livro-base, p.164). Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto abaixo: “A decapagem alcalina ocorre com a imersão em uma solução alcalina. Esse processo é contraindicado para metais moles ou macios como o alumínio e o zinco, [...] pois pode fosquear a peça” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.143. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente uma das vantagens da decapagem alcalina. Nota: 10.0 A Não utiliza bases fortes no processo. B Não oferece risco, pois são produtos sem risco à saúde. C Endurece os metais, pois é extremamente desgastante. D Dá brilho nas peças sem necessitar de polimento. E Não causa desgaste nos materiais metálicos. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Apesar de ser um processo reconhecidamente lento, a decapagem alcalina não desgasta o material metálico” (Livro-base, p.143). Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão Considere o trecho de texto: “Reação global para a pilha seca: Zn0(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) →→ Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 2 NH3(g) + H2O(l)”. Após a avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 171. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, sobre as pilhas secas, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A a vida útil deste tipo de pilha é determinada pela espessura da placa de zinco, pois o zinco sofre corrosão. B a placa de zinco que envolve a pilha é o polo positivo (ânodo), pois o zinco metálico é oxidado a Zn2+. C o MnO2 é o agente redutor. D nesta pilha, a única espécie que sofre redução é o manganês. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque ”Na semirreação de redução, apesar de os componentes do eletrólito estarem representados, a única espécie que sofre reação redox é o manganês (Mn4+ + 2e- →→Mn2+)” (livro-base, p. 171). E o fluxo de elétrons ocorre no sentido do grafite para o zinco. Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “Nas técnicas eletroanalíticas, a medida de corrente elétrica obtida através da perturbação da condição de equilíbrio do sistema é utilizada para a correlação com propriedades do próprio sistema ou das espécies químicas envolvidas”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 289. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas eletroanalíticas: Nota: 10.0 A Na voltametria de redissolução, a fase de redissolução é realizada por varredura de potencial no sentido catódico, favorecendo a reoxidação, a qual gera corrente elétrica que é relacionada com a concentração do analito. B A amperometria refere-se à medição da corrente ao ser aplicado um potencial constante. Nesta condição, a intensidade da corrente elétrica é determinada pela concentração da espécie de interesse. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque na amperometria “Inicialmente, o potencial elétrico necessário para gerar a corrente limite é definido por meio de uma das técnicas voltamétricas, como a voltametria linear ou a cíclica, mantendo-se fixo durante o experimento amperométrico. A corrente é monitorada ao longo do tempo e as variações em sua intensidade são proporcionais à concentração da espécie de interesse” (livro-base, p. 272). C A primeira etapa da voltametria de redissolução é a eletrodeposição dos íons em solução sobre o eletrodo de trabalho. Este processo é feito em meio estagnado para que não haja interferência da corrente de convecção. D Nas técnicas de pulso, a ideia é minimizar a contribuição da corrente limite para obter um sistema analítico de maior sensibilidade. E O gráfico resultante da medida amperométrica é dado em termos de corrente versus potencial. Já o gráfico resultante da polarografia é dado em termos de corrente versus tempo. Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “[...] os processos corrosivos podem ser extremamente danosos em diversas situações domésticas ou industriais, e provocar sérios problemas econômicos e socioambientais” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.134 Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o método mais comum para a prevenção da corrosão: Nota: 10.0 A Jogar cloreto de sódio nas estruturas B Besuntar as estruturas com graxa inorgânica C Acoplar um acelerador de partículas à estrutura D Selecionar materiais resistentes à corrosão Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “O método mais comum para prevenir a corrosão é a seleção de materiais resistentes à ela” (Livro-base, p.134). E Revestir as estruturas com madeira Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia atentamente o texto a seguir: “Também chamada de redução química, a conversão química é obtida pela redução de íons metálicos existentes na solução por meio de um processo anódico”. Após esta avaliação, caso queira ler a matéria completa, ela está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico] / Bruno Henrique Lattmann, Kleyton Marcel Prestes Alves. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.149 Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como também é conhecida a conversão química ou redução química. Nota: 10.0 A Pseudocatodização B Redução metálica C Pseudorredução D Anodização Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “O produto mais conhecido é o alumínio anodizado, cujo filme protetor é o óxido de alumínio” (Livro-base, p.149). E Atomização anódica Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “As técnicas eletroquímicas também são extensamente utilizadas no tratamento de superfícies, destacando-se os processos de passivação, eletrodeposição e controle de corrosão”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 338. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre as técnicas eletroquímicas: Nota: 10.0 A A passivação pode ser entendida como a formação de uma película condutora sobre a superfície do metal, podendo causar sua deterioração. B Na proteção catódica por corrente impressa, o ânodo obrigatoriamente precisa ter potencial-padrão de redução menor do que do cátodo. C A eletrodeposição nada mais é do que a formação de um filme metálico sobre uma superfície, condutora ou não, pela redução de um íon metálico. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o processo de deposição é efetivado pela montagem de uma célula eletrolítica, em que a peça a ser tratada é o cátodo, conectado ao polo negativo, e o ânodo é ligado à extremidade positiva, ambos imersos em eletrólito aquoso contendo os íons de interesse, denominado também de solução eletrolítica ou banho. A partir da aplicação da corrente elétrica, a reação de redução processa-se [...] (livro-base, p. 317). D Os inibidores de corrosão formam uma barreira protetiva entre o substrato e o eletrólito capaz de promover uma diminuição dos processos corrosivos, mas não sua eliminação. E No aço inox, a passivação ocorre devido à reação entre o ferro e o oxigênio atmosférico. Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “A polarografia foi a técnica precursora das diversas outras desenvolvidas ao longo dos anos na eletroquímica e pode ser considerada como um método voltamétrico. O diferencial da polarografia está em seu eletrodo de trabalho [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 251. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre a técnica da polarografia: Nota: 10.0 A O resultado é dado por um polarograma, que é um gráfico de corrente elétrica em função do tempo. B A principal desvantagem desta técnica é a pequena faixa de potenciais de funcionamento na região catódica (potenciais negativos). C É uma técnica voltamétrica utilizada quando o analito a ser determinado apresenta tendência a envenenar os eletrodos, pois, a cada nova gota de mercúrio, a superfície se renova. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: esta é alternativa correta porque “Outro ponto que o destaca é a capacidade de renovação da superfície, pois é possível obter uma interface limpa pela simples formação de uma nova gota. Isso é muito útil em sistemas de detecção de analitos que tenham a tendência de envenenar eletrodos, que consiste em uma interação irreversível entre a espécie e a superfície metálica prejudicandoas medidas eletroanalíticas” (livro-base, p. 260). D Uma desvantagem desta técnica é que o mercúrio é tóxico. Além disso, pode haver a formação irreversível de amálgamas com metais. E Em eletrodos gotejantes ou de gota pendente, o tamanho da gota define a área da superfície eletroativa e, portanto, não tem relação com os resultados. Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “O termo pilha de lítio é usado para designar uma grande quantidade de dispositivos com diferentes composições”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 175. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia com relação às pilhas de lítio, é correto afirmar que: Nota: 10.0 A estas pilhas possuem o dobro da tensão das pilhas alcalinas e ácidas, ou seja, ao redor de + 3 V. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: Esta é a alternativa correta porque “Esse tipo de dispositivo fornece maior valor de tensão, em torno de + 3 V, em contraste com o valor de + 1,5 V, comum nas pilhas alcalinas e ácidas” (livro-base, p. 175). B a configuração mais comum destas pilhas envolve um cátodo de lítio metálico e um ânodo de manganês. C entrega uma taxa de corrente bastante elevada e apresenta longa durabilidade, cerca de 7x maior que das pilhas alcalinas. D como não possuem metais pesados em sua composição, seu descarte não apresenta riscos ao meio ambiente. E estas pilhas possuem a metade da tensão das pilhas alcalinas e ácidas, ou seja, ao redor de + 8 V. Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “Em procedimentos que necessitam de medidas mais precisas, seja de potencial, seja de corrente, costuma-se usar a célula de três eletrodos, composta pelo eletrodo de trabalho, em que se processa a reação de interesse, o eletrodo de referência [...] e o eletrodo auxiliar [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 298. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta a informação correta sobre os eletrodos: Nota: 10.0 A O eletrodo de referência possui a função de atuar como um referencial para o controle da variação de potencial do eletrodo auxiliar. Para tanto, ele dever manter baixa resistência à passagem de corrente elétrica. B O eletrodo auxiliar deve ter uma área superficial maior do que do eletrodo de trabalho e sua função é estabelecer o circuito elétrico com o eletrodo de trabalho, evitando o fluxo de elétrons pelo eletrodo de referência. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “O eletrodo auxiliar pode ser constituído por platina, ouro, grafite, carbono vítreo, entre outros materiais, sendo essencial que tenha uma área superficial superior à do eletrodo de trabalho, de modo que não seja o agente limitante da reação redox. Como evidenciado, sua principal função é estabelecer o circuito para o fluxo de elétrons de/para o eletrodo de trabalho, evitando que a corrente elétrica flua pelo eletrodo de referência [...]” (livro- base, p. 247). C O eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) por ser de fácil preparação e utilização é amplamente usado como eletrodo de referência em sistemas eletroquímicos. D O eletrodo auxiliar pode ser constituído por platina, ouro, grafite, entre outros materiais, sendo que seu potencial elétrico deve se manter constante em razão de modificações de composição da solução. E Os principais eletrodos de referência secundários (ERS) mais comuns são o eletrodo de calomelano, o eletrodo de prata/cloreto de prata e o eletrodo padrão de hidrogênio. Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia atentamente o texto a seguir: “Os revestimentos metálicos podem ser aplicados para atender diversas necessidades, como a resistência ao atrito, à oxidação, e à corrosão; o endurecimento superficial e a recuperação de peças desgastadas” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.145. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de um tipo de peça que é revestido por este método. Nota: 10.0 A Naves espaciais B Roupas antirradioatividade C Ferros de construção D Talheres Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Alguns exemplos de peças revestidas metalicamente são o para- choque e o acabamento de automóveis, eletrodomésticos, luminárias, talheres, aço galvanizado e latas” (Livro-base, p.145). E Pregos tradicionais Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “Entre os métodos de combate à corrosão, a proteção catódica merece um destaque especial. Muito antes da ciência eletroquímica ter sido desenvolvida, ela já era empregada por Humphrey Davy na proteção de navios da marinha britânica em 1824”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.169. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de instalações onde a proteção catódica tem sido empregada para combater a corrosão. Nota: 10.0 A Instalações poliméricas B Instalações em altitudes elevadas C Instalações pirotécnicas D Instalações enterradas ou submersas Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Essa técnica tem sido cada vez mais aplicada para combater a corrosão de instalações enterradas ou submersas, como oleodutos, gasodutos, adutoras [...]” (Livro-base, p.169). E Instalações rurais exclusivamente Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto a seguir: “[...] os processos corrosivos podem ser extremamente danosos em diversas situações domésticas ou industriais, e provocar sérios problemas econômicos e socioambientais” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.134 Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente o método mais comum para a prevenção da corrosão: Nota: 10.0 A Jogar cloreto de sódio nas estruturas B Besuntar as estruturas com graxa inorgânica C Acoplar um acelerador de partículas à estrutura D Selecionar materiais resistentes à corrosão Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “O método mais comum para prevenir a corrosão é a seleção de materiais resistentes à ela” (Livro-base, p.134). E Revestir as estruturas com madeira Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “[...] a remediação eletrocinética, ou eletrorremediação, tornou-se importante para a separação e a remoção de metais pesados e alguns tipos de resíduos orgânicos do solo, das lamas, dos sedimentos contaminados e das águas subterrâneas”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba:InterSaberes, 2020, p 332. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o processo de eletrorremediação, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Este processo envolve a aplicação de uma corrente direta de baixa intensidade ou uma diferença de potencial elétrico, mediante a introdução de eletrodos no meio a ser tratado. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “A eletrorremediação ocorre pela inserção de eletrodos no ambiente a ser tratado, imersos em um reservatório com a solução de eletrólito adequado, estabelecendo-se uma célula eletroquímica com dois eletrodos, no mínimo. Então, por meio de uma fonte externa, é aplicada uma corrente de baixa intensidade, que gera um campo elétrico nesse meio, induzindo o transporte de espécies poluentes até os eletrodos polarizados” (livro-base, p. 332). B O campo elétrico gerado pela aplicação da corrente elétrica provoca o deslocamento dos íons positivos em direção ao ânodo e dos íons negativos em direção ao cátodo. C Esta técnica pode ser aplicada a qualquer meio umidificado, mas não necessariamente permeável. D Apenas contaminantes inorgânicos, adsorvidos ou não em superfícies sólidas, podem ser removidos pela técnica de eletrorremediação. E A principal desvantagem desta técnica é o elevado consumo de produtos químicos e o fato de não poder ser aplicado in situ. Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto abaixo: “As técnicas mais comumente utilizadas para a aplicação de revestimentos metálicos são a eletrodeposição, a aspersão por chamas ou térmica, a cladização ou chapeamento, a imersão à quente, a deposição a vapor, a difusão ou cementação, e a conversão química” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.145. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os exemplos de técnicas com sua aplicação nos revestimentos metálicos: 1. Eletrodeposição 2. Conversão química ( ) Essa técnica deixa a superfície relativamente livre de poros. ( ) É obtida pela redução de íons metálicos presentes na solução por meio de um processo anódico. ( ) O produto mais conhecido obtido por este processo é o alumínio anodizado. Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 10.0 A 1-1-2 B 1-2-1 C 2-1-2 D 2-1-1 E 1-2-2 Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “A eletrodeposição é um processo juito utilizado por trabalhar em diversas gamas de espessuras e deixar a superfície relativamente livre de poros [...] Também denominada redução química, a conversão química é obtida pela redução de íons metálicos existentes na solução por meio de um processo anódico [...] O produto mais conhecido é o alumínio anodizado” (Livro-base, p.146-149).
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