Química Analítica Questionário Unidade I _ Passei Direto

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UNIP EAD CONTEÚDOS ACADÊMICOS BIBLIOTECAS MURAL ALUNO TUTORIAISDO 
 
 
 
QUIMICA ANALITICA 7415-60_44602_R_F1_20222 CONTEÚDO 
Revisar envio teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE Ido 
 
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Curso QUIMICA ANALITICA 
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE I 
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Resultado da 
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3 em 3 pontos 
Tempo decorrido 9 minutos 
Resultados exibidos Todas respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas as
respondidas incorretamente 
 
 
Pergunta 1 0,3 0,3 pontosem 
 
 
O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions 
em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons 
externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao 
estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um 
professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de 
chama e, realizarem ao os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um 
dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este resultado, 
assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados. 
Resposta Selecionada: c. Cloreto sódio e cloreto estrôncio.de de 
Respostas: a. Cloreto potássio e cloreto estrôncio.de de 
b. Cloreto de sódio e cloreto de cobre. 
c. Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio. 
d. Cloreto de chumbo II e cloreto de bário 
e. Cloreto cálcio e cloreto potássio.de de 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: C 
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma coloração 
amarela à chama, o estrôncio proporciona uma coloração vermelho tijolo à 
chama, o potássio proporciona uma coloração violeta, o cobre proporciona 
uma coloração a azul esverdeada, o bário proporciona uma coloração 
 
 
 
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verde amarelada, o cálcio proporciona uma coloração alaranjada e o 
chumbo proporciona uma proporciona uma coloração azul à chama. 
 
 
 
 
Pergunta 2 0,3 0,3 pontosem 
 
 
 Considere as afirmações a seguir. 
I) Os ensaios via seca realizados com amostras estado sólido, seja, sem por são as no ou
dissolvê-las em um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida realizados, maioria das vezes, com amostras são na as
dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por 
finalidade estudar e descrever procedimentos para a determinação quantitativa todos os de
os componentes em uma amostra. 
Resposta Selecionada: d. Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
Respostas: a. Apenas a a firmativa I está correta. 
b. Apenas a afirmativa II está correta. 
c. Apenas a afirmativa III está correta. 
d. Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
e. Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à parte química da
analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para 
a determinação qualitativa de todos os componentes em uma amostra, ou 
seja, determinar quais os componentes que estão presentes na amostra 
através ensaios químicos especíde ficos. química analítica qualitativa Na os
ensaios por via seca são realizados com as amostras não dissolvidas em 
solventes apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por via 
úmida são realizados, na maioria das vezes, na forma de solução obtida 
dissolvendo a amostra em um solvente apropriado. 
 
 
 
 
Pergunta 3 0,3 0,3 pontosem 
 
 
Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica 
são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que contém, 
respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos. 
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Resposta 
Selecionada: 
d. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico. 
Respostas: a. Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico. 
b. 
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico. 
 
c. 
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico. 
d. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico. 
e. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o H2SO4 é 
denominado ácido sulfúrico, H3PO4 é denominado ácido fosfórico e o 
HCl é denominado de ácido clorídrico. 
 
 
 
 
Pergunta 4 0,3 0,3 pontosem 
 
 
O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo 
componente soro do fisiológico, o MgSO4 é indicado como laxante, denominado um sal de
sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o 
NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de 
embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais 
mencionados no texto acima. 
Resposta 
Selecionada: 
a. 
Cloreto sódio, sulfato magnésio, fosfato potássio e nitrito de de de
de sódio. 
Respostas: a. 
Cloreto sódio, sulfato magnésio, fosfato potássio e nitrito de de de
de sódio. 
b. 
Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfito de potássio e nitrato 
de sódio. 
c. 
Cloreto sódio, sulfeto magnésio, fosfato potássio e nitrato de de de
de sódio. 
d. 
Clorito sódio, sulfato magnésio, fosfato potássio e nitrato de de de
de sódio. 
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Comentário da 
resposta: 
e. 
Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto 
de sódio. 
Resposta: A 
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o MgSO4 é 
denominado sulfato de magnésio, K3PO4 é denominado fosfato de 
potássio e o NaNO2 é denominado de nitrito de sódio. 
 
 
 
 
Pergunta 5 0,3 0,3 pontosem 
 
 
Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos 
contendo 1,0 grama diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4, de de
coloração branca, todos sem rótulo e identificados com número 1 a 5 para que os de
fossem identificados. Após vários testes, alunos obtiverem seguintes resultados:os os 
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de 
ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido 
clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de 
hidróxido de sódio à solução deste sal 
 
Com base nas informações acima, conclui-se: 
Resposta 
Selecionada: 
 a. 
Sal NaCl; AgNO3; KHCO3; BaSO4 e 1: sal 2: sal 3: sal 4: sal 5:
Mg(NO3)2 
Respostas: a. 
Sal NaCl; AgNO3; KHCO3; BaSO4 e 1: sal 2: sal 3:sal 4: sal 5: 
Mg(NO3)2 
b. 
Sal AgNO3; KHCO3; NaCl; BaSO4 e sal 1: sal 2: sal 3: sal 4: 5: 
Mg(NO3)2 
c. 
Sal 1: Mg(NO3)2; 2: BaSO4; sal sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: 
AgNO3 
d. 
Sal 1: KHCO3; 2: NaCl; 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal sal sal 5: 
AgNO3 
e. 
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: 
AgNO3 
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Comentário 
da resposta: 
Resposta: A 
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água (todo sal de sódio é 
altamente solúvel em água) e o sódio, na presença de chama, produz uma 
coloração amarelo intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo nitrato é solúvel 
em água e na presença de HCl os íons prata reagem com os íons cloreto 
formando o precipitado branco de cloreto de prata. O sal 3 é o KHCO3, uma 
vez que todo sal de potássio é altamente solúvel em água e na presença de 
ácido clorídrico forma ácido carbônico, que se decompõe em água e gás 
carbônico. O sal 4 é o BaSO4, pois este sal é altamente insolúvel em água. O 
sal 5 é o Mg(NO3)2, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de 
hidróxido de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila 
formando hidróxido de magnésio insolúvel. 
 
 
 
 
Pergunta 6 0,3 0,3 pontosem 
 
 
O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma 
suspensão conhecida como leite magnésia, que tem grande aplicação farmacológica de no
combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa 
que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio. 
Resposta Selecionada: e. Kps = [Mg2+] . [OH-]2 
Respostas: a. Kps = [Mg2+] . [OH-] 
b. Kps = [Mg2+]2 . [OH-] 
c. Kps = 2 [Mg2+] . [OH-] 
d. Kps = [Mg2+] . [OH-2. ]2 
e. Kps = [Mg2+] . [OH-]2 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: O hidróxido magnésio Mg(OH)2 dissocia água de – – se em
segundo a reação abaixo: 
 
Mg(OH)2 → Mg2+ + 2 OH- 
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade 
do hidróxido de magnésio é: Kps = [Mg2+] . [OH-]2, pois o produto de 
solubilidade é igual ao produto dos íons elevados aos respectivos 
coeficientes estequiométricos. 
 
 
 
 
Pergunta 7 0,3 0,3 pontosem 
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“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. 
Ele funciona como marcador tecidual que permite verium ficar a integridade mucosa da de
todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que 
a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é 
aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica 
impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o marcador seguro. um Em
geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, 
podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é 
metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84 
bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog 
== 
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma 
solução de sulfato bário.de 
 
Resposta Selecionada: d. 1,05 x 10-5 mol L-1 
Respostas: a. 5,50 x 10 11- mol L-1 
b. 5,00 x 10 10- mol L-1 
c. 2,20 x -5 mol L-110 
d. 1,05 x 10-5 mol L-1 
e. 2,10 x 10-4 mol L-1 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: O sulfato de bário (BaSO ) 4 – se dissocia em água 
segundo a reação abaixo: 
 
BaSO4 → Ba2+ + SO42- 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de 
solubilidade do hidróxido de magnésio é: 
BaSO4 → Ba2+ + SO42- 
1 mol 1 mol 1 mol 
X X X 
 
Kps = [Ba ] . [SO ] 2+ 4-2
1,1 x 10-10 = X . X 
1,1 x = X10-10 2 
X = 1,05 x mol L10-5 -1 
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em 
solução são iguais a 1,05 x 10-3 mol L-1. 
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Pergunta 8 
 
 
O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é 
realizado pela adição ácido clorídrico diluído excesso à solução contendo estes de em
cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. 
Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de 
um dos cátions do grupo I com íons cloreto. 
 
Resposta Selecionada: 
c. Pb
2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s) 
Respostas: 
a. Ag
2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s) 
b. Hg
2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s) 
c. Pb
2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s) 
d. 2 + Ag2+(aq) Cl -(aq) → Ag2Cl(s 
e. Pb+(aq) + 2Cl
-(aq) → PbCl2(s) 
Comentário da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: reações cátions grupo I com íons cloreto As dos do
são: 
 
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) 
Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq) → Hg2Cl2(s) 
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq) → PbCl2(s) 
 
 
 
 
 
Pergunta 9 0,3 0,3 pontosem 
 
 
Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na 
reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que 
indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado. 
 
Resposta Selecionada: 
e. 2 Ag
+(aq) (aq) + S-2 + → Ag2S(s) precipitado preto. 
Respostas: 
a. 2 Ag
+(aq) + 2 S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado branco. 
b. Ag
+(aq) + 2 S-2 (aq) + → AgS2(s) precipitado preto. 
c. 2 Ag
+aq) + S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado castanho. 
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Comentário 
da resposta: 
d. Ag
+(aq) (aq) + S-2 + → AgS(s) precipitado preto. 
e. 2 Ag
+(aq) (aq) + S-2 + → Ag2S(s) precipitado preto. 
Resposta: E 
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons 
sulfeto são bivalentes negativos, a reação entre eles ocorre através da 
ligação iônica entre dois íons prata para cada sulfeto, formando íon um
precipitado de coloração preta, como indicado na reação abaixo. 
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto 
 
 
 
 
 
Pergunta 10 0,3 0,3 pontosem 
 
 
As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos 
muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações 
utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja 
analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja 
sequência correta está descrita na alternativa. 
 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do 
precipitado, filtração, lavagem precipitado, secagem calcinação do ou do
produto e determinação massa da do produto final solução.da 
Respostas: a. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do 
precipitado, filtração, secagem calcinação produto, lavagem ou do do
precipitado, e determinação massa produto da do final solução.da 
b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do 
precipitado, filtração, lavagem precipitado, secagem calcinação do ou do
produto edeterminação massa da do produto final solução.da 
c. 
Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou 
calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e 
determinação da massa do produto final. 
d. 
Dissolução material, do fi ltração elemento, digestão precipitado, do do
precipitação produto sólido, lavagem precipitado, secagem do do ou
calcinação produto e determinação massa produto do da do final da
solução. 
e. 
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9 of 9 09/08/2022 13:14 
 
 
 
 
Comentário da 
resposta: 
Solidificação material, secagem calcinação produto, do ou do filtração do
elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, 
lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final. 
Resposta: B 
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são: 
(1) dissolução material do para obter uma solução contendo o 
elemento a ser analisado; 
(2) precipitação elemento do na forma composto altamente de um
insolúvel; 
(3) digestão precipitado do para obter sólido com maior grau um
de pureza; 
(4) filtração do sólido para separá- lo da água mãe; 
(5) lavagem precipitado do para remover eventuais impurezas; 
(6) secagem calcinação ou do produto para obtê- forma mais lo na
pura possível; 
(7) determinação massa da do produto nal para determinação fi do
teor do elemento na amostra. 
 
 
 
Terça-feira, 9 de Agosto de 2022 13h10min06s BRT