QUÍMICA BIOLÓGICA

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ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
	 
	 1.
	Ref.: 7792031
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(Adaptada- ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. O modelo demonstrado ficou conhecido como "pudim de passas" e o inglês que foi responsável foi:
		
	
	Rutherford;
	
	Bohr;
	 
	Dalton
	
	Proust
	 
	Thomson;
	
	
	 2.
	Ref.: 7792032
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56 
		
	
	16
	
	2
	
	18
	 
	14
	 
	6
	
	
	 
		
	ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 3.
	Ref.: 7794793
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
		
	
	20g
	
	106g
	 
	80g
	
	112g
	
	62g
	
	
	 4.
	Ref.: 7794794
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	É possível diminuir a acidez do suco de limão adicionando-se a ele uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio. A reação que ocorre e que justifica essa diminuição de acidez é apresentada a seguir:
Ácido + Bicarbonato → citrato + água + dióxido de
cítrico de sódio de sódio carbono
Para uma total neutralização, são necessários 252 g de bicarbonato de sódio para 192 g de ácido cítrico. Qual é a massa de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 0,96 g de ácido cítrico presente em uma limonada?
		
	
	252 g.
	 
	1,26 g.
	
	0,192 g.
	
	1,92 g.
	
	2,35 g.
	
	
	 
		
	ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
	 
	 5.
	Ref.: 4020290
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
		
	 
	Mistura homogênea. 
	
	Substância pura composta. 
	 
	Mistura azeotrópica. 
	
	Substância pura simples. 
	
	Mistura eutética. 
	
	
	 6.
	Ref.: 4023288
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
		
	 
	A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 
	 
	O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
	
	A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
	
	Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
	
	Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
	
	
	 
		
	ENSINEME: PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
	 
	 
	 7.
	Ref.: 4023361
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária e, por isso, é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. 
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante? 
		
	 
	1,7 mL. 
	 
	4,0 mL. 
	
	1,0 mL.
	
	2,7 mL. 
	
	6,7 mL. 
	
	
	 8.
	Ref.: 7793606
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Como sabemos, a água é necessária para o bom funcionamento do corpo humano. De acordo com as funções da água no organismo, analise abaixo as alternativas:
(02) Proteção de órgãos
(04) Transporte de substâncias
(16) Fornecimento de energia
(32) Regulação de temperatura
(64) Catálise de reações
A soma que corresponde às verdadeiras funções da água para o ser humano é:
		
	
	40
	 
	102
	
	80
	
	20
	 
	38
	
	
	 
		
	00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
	 
	 
	 9.
	Ref.: 5217333
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(UFU-MG)
O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
		
	
	uma ligação dupla e três ligações simples.
	 
	uma ligação dupla e duas ligações simples.
	
	duas ligações duplas e duas ligações simples.
	
	uma ligação tripla e duas ligações simples.
	 
	duas ligações duplas e uma ligação simples.
	
	
	 10.
	Ref.: 5214321
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(Polícia Científica - PE, 2016)
Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.
		
	 
	O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.
	
	A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.
	
	Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.
	 
	A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
	
	A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.