Lista de Exercícios 2 avaliação 3 trimestre

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Lista de Exercícios para fixação 
 
1) Determine: 
 Número de mol Quantidade de unidades 
51 g de H2S 
96 g de NH4NO3 
105 g de Ca(OH)2 
30 g de Al2(SO4)3 
88 g de CO2 
90 g de H2O 
 
2) Determine a massa molar das seguintes substâncias: 
a) álcool metílico (CH3OH) 
b) ácido sulfúrico (H2SO4) 
c) Carbonato de cálcio (CaCO3) 
d) Cloreto de potássio (KCl) 
e) Nitrato de amônio (NH4NO3) 
 
3) Das espécies abaixo qual apresenta maior massa por quantidade de matéria (mol)? 
Explique seu raciocínio 
1 mol de átomos de oxigênio, 
1 mol de moléculas de oxigênio molecular gasoso. 
1 mol de moléculas de gás ozônio 
 
4) Em uma barra de ferro existem 12,044 x1026 átomos. Qual é o número de mols presentes? 
Determine a massa da barra de ferro. 
 
5) Determine a fórmula molecular, a composição centesimal e a massa molar das seguintes 
substâncias: 
Nome Fórmula molecular Composição centesimal Massa molar 
Carbonato de Cálcio 
Dióxido de silício 
Amônia 
Nitrato de sódio 
Ácido bromídrico 
Dióxido de carbono 
Hidróxido de lítio 
Ácido Fosfórico 
 
6) Quantos mols de dióxido de carbono (CO2) são produzidos na combustão de 960g de 
metano (CH4)? Quantos mols de O2 são necessários para a combustão completa dos 960g? 
Sabendo que a reação balanceada é: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
 
7) Dada a equação: 2Br2O5 → 2Br2 + 5O2 Qual é a massa de oxigênio obtido a partir de 10 
Kg de Br2O5? 
 
8) A oxidação do monóxido de carbono a dióxido de carbono pode ser representada pela 
reação química: 2CO + O2 → 2CO2. Sabendo que 2 mols de monóxido de carbono foram 
misturados a 3mols de oxigênio. Após a reação ter se completado, qual a quantidade em mols 
de CO2 formado? Qual gás está em excesso e qual é o reagente limitante? 
 
9) Sabemos que 7g de nitrogênio (N2) reagem totalmente com 1,5g de hidrogênio (H2), 
produzindo amônia (NH3). Qual é a massa de amônia que obtemos nessa reação quando 
misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio? 
 
10) Considere a reação entre 16g de enxofre e 24g de oxigênio molecular formando trióxido 
de enxofre, seguindo a reação 2S(s) + 3O2(g) → 2SO3 (g). 
Determine a) Quantos gramas de SO3 são formados. b) Quantos átomos de enxofre e de 
oxigênio estão presentes. c) Qual a massa de enxofre necessária para reagir com 96g de 
oxigênio. d) Imagine que sejam misturados 32g de enxofre e 32g de oxigênio determine 
quantos gramas de trióxido de enxofre será formado? Quem será o reagente limitante? e 
quantos gramas restará do reagente em excesso? 
 
11) A decomposição térmica do calcário leva a produção de CO2(g) e óxido de cálcio, 
CaO(s). Com o aquecimento de 200,0 g de calcário qual a massa de óxido de cálcio formada. 
Reação: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
 
12) Considerando a reação balanceada: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S. Qual a massa de cloreto 
de ferro (II) obtida quando 1100g de sulfeto de ferro (II), com 80% de pureza, reagem com 
excesso de ácido clorídrico? 
 
13) Determine a pureza do cloreto de potássio KCl, sabendo que em 20 g da substância foi 
encontrado 0,24 mols de Cl- 
 
14) A combustão de 36 g de grafite (C) provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. 
Qual foi o rendimento da reação?