AVALIAÇÃO 03 FERNANDA SOUSA

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FERNANDA DO NASCIMENTO DE SOUSA 
TURMA: FMC01 
 
Avaliação 03 - Termoquímica Curso Técnico de Farmácia 
Disciplina: Físico-química Grau Técnico - Unidade Bezerra de Menezes 
Professor: Hemerson Carvalho. 
 
 
1)(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções 
rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia 
lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário: 
Ca(OH)2(s)+ CO2(g)→ CaCO3(s)+ H2O(g) 
∆H = HP - HR 
∆H = (- 1206,9 – 241,8) - (-986,1 – 393,5) 
∆H = -1448,7 -(-1379,6) 
ΔH= -69,1 kJ/mol 
 
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, 
será igual a: 
a)138,2 
b) -69,1 
c)-2828,3 
d)+69,1 
e) -220,8 
 
2)(Unimontes-MG) O carbeto de tungstênio (WC) reage com excesso de oxigênio, 
como mostra a equação a seguir, com o respectivo valor de variação de entalpia 
(ΔH) da reação, a 300 K. 
WC(s) + 5/2O2(g) → CO2(g) + WO3(g) 
ΔH = -1196 kJ/mol 
A partir dos ΔHs dos participantes CO2 e WO3, a 300 K, que são -393,5 kJ e -837,5 
kJ, respectivamente, calcule o valor da entalpia de formação (ΔHf) do WC. 
ΔH=Hp - Hr 
ΔH=(Hwo3 + Hco2) - (Hwc + Ho2) 
-1196=[-393,5 + (-837)] - (Hwc - 0) 
-1196=-1231 - Hwc 
Hwc=1231 - 1196 
Hwc= -35kJ/mol 
 
 
3)(IF-GO) O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de 
acordo com a equação abaixo, já balanceada. 
CH4(g)+ 3F2(g)→ CHF3(g)+ 3HF(g) 
∆H=[1137+(-813)]-[-75] 
∆H=[-1437-813]-[-75] 
∆H=-2250+75 
∆H=2175kj/mol 
A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a: 
a) + 1.633 
b) + 2.175 
c) – 1.633 
d) – 2.175 
e) – 2.325 
 
4)(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela 
transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é: 
(0) Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade 
perdida pelo sistema. Correto. 
(1) Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade 
recebida pelo sistema. Correto. 
(2) Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua 
variação de entalpia, ΔH, é menor que zero. Correto. 
(3) Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua 
variação de entalpia, ΔH, é maior que zero. Correto. 
 
 
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 
 Todas estão corretas... afinal se exotérmica libera calor o meio absorve o que ela liberou sendo 
assim a variação de entalpia e negativa pois é a representação do valor liberado... E a endo e o 
contrário 
 
5)O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-Exupéry, uma das obras 
literárias mais traduzidas no mundo, traz ilustrações inspiradas na experiência do 
autor como aviador no norte da África. Uma delas, a figura (a), parece representar 
um chapéu ou um elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem a 
interpreta. 
 
Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar a um diagrama de 
entalpia, em função da coordenada da reação (figura b). Se a comparação for 
válida, a variação de entalpia dessa reação seria: 
a) praticamente nula, com a formação de dois produtos. 
b) altamente exotérmica, com a formação de dois produtos. 
c) altamente exotérmica, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de 
espécies no produto. 
d) praticamente nula, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies 
no produto. 
podemos dizer que a entalpia dos reagentes é praticamente a mesma dos produtos, portanto a 
variação de entalpia é praticamente nula. 
6)Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo 
que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o 
CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol. 
C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O 
C6H6 Ho = + 49 kJ/mol 
CO2 Ho = - 394 kJ/mol 
H2O Ho = - 286 kJ/mol 
ΔH = Hp – Hr 
ΔH = (3. -286 + 6. -394) - (49) 
ΔH = - 858 - 2364 - 49 
ΔH = - 3271 kJ/mol 
 
a) +3 271. 
b) –1 123. 
c) +1 123. 
d) –3 173. 
e) –3 271 
 
7) (Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir: 
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ 
 N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H1 = +9,6 kJ 
2 NO2(g) → 1 N2O4(g) 
Resposta: 
ΔH = ΔH1 + ΔH2 
∆H1 = +67,6 kJ 
∆H1 = +9,6 kJ 
ΔH= -67,6 + 9,6 kJ 
ΔH= -58 kJ 
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do 
NO2 será igual a: 
a) –58,0 kJ 
b) +58,0 kJ 
c) –77,2 kJ 
d) +77,2 kJ 
e) +648 kJ 
 
8)(UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações 
químicas, pode-se afirmar: 
a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico. 
Errado. na verdade é um processo exotérmico,pois há a liberação de energia na forma de calor 
da combustão. 
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um 
processo endotérmico. 
Correto. a água absorveu o calor da luz solar 
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um 
processo endotérmico. 
Errado. É um processo exotérmico pois liberou energia, no caso na forma de calor 
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo 
endotérmico. 
Errado. A solidificação ocorre com a liberação de calor,então é exotérmico 
e) o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico 
dos reagentes. 
Correto. A variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e 
final da reação. 
9)(UNEMAT-2009) A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da 
Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação 
química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das 
consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter 
tratamento algébrico. 
Dadas as equações: 
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj 
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj 
Resposta: 
ΔH = ΔH1 + ΔH2 
ΔH1 = -393,3 kj 
ΔH2 = -395,2 kj 
ΔH= + 395,2 - 393,3 
ΔH= 1,9kj 
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação 
do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta. 
a) -788,5 kj 
b) +1,9 kj 
c) +788,5 kj 
d) -1,9 kj 
e) +98,1 kj 
10)Sob certas circunstâncias, como em locais sem acesso a outras técnicas de 
soldagem, pode-se utilizar a reação entre alumínio (Al) pulverizado e óxido de 
ferro (Fe2O3) para soldar trilhos de aço. A equação química para a reação entre 
alumínio pulverizado e óxido de ferro (III) é: 
2 Al (s) + Fe2O3 (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s) 
O calor liberado nessa reação é tão intenso que o ferro produzido é fundido, 
podendo ser utilizado para soldar as peças desejadas. Conhecendo-se os valores de 
entalpia de formação para o Al2O3(s) = – 1676 kJ/mol e para o Fe2O3(s) = – 824 
kJ/mol, nas condições padrão (25 ºC e 1 atmosfera de pressão), calcule a variação 
de entalpia da reação. 
Resposta: 
Como o Al e o Fe são substâncias simples, não tem entalpia de formação. 
ΔH= HP-HR 
ΔH= -1676-(-824) 
ΔH= -852 kJ/mol 
 
 
DESAFIO!!! 
Questão desafio valendo 1 ponto na média, caso apresente os cálculos e o resultado 
correto. 
(Questão-Desafio) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores expelindo 
uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de 
soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que 
promovem uma reação exotérmica representada por: 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) 
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os 
processos: 
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177kJ/mol 
H2O(l) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ∆H= +95 kJ/mol 
H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ∆H = +286 kJ/mol 
Resposta: 
Equação1: C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177kJ/mol (balanceada) 
Equação2: 
H2O(l) + 1/2 O2(g) → H2O2(aq) ∆H= +95 kJ/mol 
 H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2O2 (g) ∆H = -95 kJ/mol 
Equação3: 
H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ∆H = +286 kJ/mol 
1/2 O2 (g) + H2 (g) → H2O (l) ∆H= - 286 kJ 
Soma das equações: 
C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 ---> C6H4O2 (aq) + 2H2O (l) 
∆H=+177 - 95 – 286 
∆H= -204 kJ/mol. 
 
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é: 
a) -558 kJ/mol-1. 
b) -204 kJ/mol-1. 
c) +177 kJ/mol-1. 
d) +558 kJ/mol-1. 
e) +585 kJ/mol-1.