Avaliação II - Individual -1

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20/10/2023 21:19 Avaliação II - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886063)
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Prova 72996232
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem 
espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada 
pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido 
através da entropia. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA para o cálculo da variação de 
entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L:
Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
A DeltaS = - 99,65 J.K-1.
B DeltaS = 15,31 J.K-1.
C DeltaS = 99,66 J.K-1.
D DeltaS = - 15,57 J.K-1.
As reações químicas ocorrem, geralmente, em ambientes abertos, sujeitos à pressão atmosférica e, 
com isso, ocorrem a pressão constante havendo variação no volume reacional e no calor liberado ou 
absorvido durante a reação. Neste sentido, considere as reações a seguir: 
 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a reação química em que há maior quantidade de 
calor liberado:
A A reação química V é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
B A reação química II é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
C As reações químicas III e IV apresentam as maiores quantidades de calor liberado.
D A reação química I é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
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[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] A entalpia de 
vaporização é definida como a energia fornecida na forma de calor, com pressão constante, por mol 
de moléculas no processo de evaporação. Para encontrar a entalpia de vaporização (ΔHvap) neste 
experimento, utiliza-se a equação de Clausius e Clapeyron.
Com relação à entalpia de vaporização, assinale a alternativa CORRETA:
A Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização apresentam interações
intermoleculares fortes.
B Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização não apresentam interações
intermoleculares fortes.
C Substâncias com valores elevados de entalpia de vaporização apresentam interações
intermoleculares fracas.
D Substâncias com baixos valores de entalpia de vaporização apresentam interações
intermoleculares fortes.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os 
efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo 
ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, levando em 
consideração a equação termoquímica apresentada, analise as sentenças a seguir:
Considere que a reação ocorre em um calorímetro em pressão constante e sua temperatura aumenta 
16 °C, sendo que 0,110 g de benzeno queima em excesso de oxigênio. Considere que a capacidade 
calorífica é 551 J.(°C)-1 e a MM C6H6: 78,12 g.mol-1.
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) --> CO2 (g) + 6 H2O (l)
I- A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica. 
II- Para calcular o calor transferido para o calorímetro, utiliza-se a expressão: q = C deltaT. 
III- É necessário considerar o coeficiente estequiométrico do benzeno para calcular a variação de 
entalpia. 
IV- Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage, é necessário dividir mC6H6/MMC6H6.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras não, 
mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria. Já a terceira lei da termodinâmica estuda 
um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, em que a entropia se aproxima de zero quando 
a temperatura também se aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. 
Sendo assim, para o cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 4 KClO3 (s) --> 3 
KClO4 (s) + KCl (s), avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm° KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 J.K-1.mol-1.
I- A entropia padrão de reação será deltarS° = - 36,8 J.K-1.mol-1.
PORQUE
II- A equação a ser utilizada é: deltarS° = sigma nSm° (produtos) - sigma nSm° (reagentes).
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
D Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
Os furacões ou ciclones tropicais por onde passam causam grandes destruições, pois esse fenômeno 
meteorológico é caracterizado por regiões de baixa pressão e temperatura mais elevada que as regiões 
vizinhas. No mapa meteorológico da América do Norte, durante o furacão Katrina (2005), é possível 
visualizar os contornos de pressão atmosférica constante. Além disso, pode-se observar que no centro 
do furacão está a região de mais baixa pressão (984 mbar). Segundo o Centro Americano de Furacões 
(USNHC), antes de atingir a terra, a pressão no olho do furacão chegou a baixar até 902 mbar. Sendo 
assim, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A pressão 902 mbar é igual a 0,890 atm.
( ) A pressão 0,890 atm é igual a 760 Torr.
( ) A pressão 0,984 bar é igual a 1 atm.
( ) A pressão 902 mbar é igual a 90,2 kPa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - V - V - V.
C F - V - V - F.
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D V - F - F - V.
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma 
bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. 
Considere os conceitos sobre trabalho para calcular o trabalho necessário para um maratonista de 65 
Kg correr em uma pista onde a variação de altura é de 3,5 m. Dados: 9,81 m.s-2. 
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A w = 3128 kg.m2. s-2
B w = 2231 kg.m2. s-2
C w = 4445 kg.m2. s-2
D w = 6230 kg.m2. s-2
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Durante a 
realização deste experimento, você observou a variação da altura de água (líquido), dentro de um 
tubo do condensador, à medida que se elevava a temperatura.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de
vapor de água e ar atmosférico também foi diminuindo (Δhgás).
B
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de
vapor de água e ar atmosférico foi diminuindo (Δhgás).
C
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de
vapor de água e ar atmosférico também foi aumentando (Δhgás).
D
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de
vapor de água e ar atmosférico foi aumentando (Δhgás).
Muitas reações biológicas são acompanhadas pela variação de entropia e energia livre de Gibbs. Essa 
energia é proveniente da luz solar e dos alimentos que ingerimos. Por exemplo, a reação metabólica 
para o armazenamento e uso de energia nos sistemas vivos envolve a variação de energia livre de 
Gibbs de aproximadamente - 30 kJ para a hidrólise de 1 mol de ATP até ADP. Sendo assim, considere 
as reações do processo de fosforilação oxidativa a seguir:
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(1) ADP3- (aq) + HPO4
2- (aq) + H+ (aq) --> ATP4- (aq) + H2O (l) ΔG = + 30,5 kJ
(2) NADH (aq) --> NAD+ (aq) + H+ (aq) + 2 e- ΔG = - 158,3 kJ
(3) ½ O2 (g) + 2 H
+ (aq) + 2 e- --> H2O (l) ΔG = - 61,9 kJ
Qual a quantidade (em mols) de ATP formada se toda a energia livre de Gibbs liberada na oxidação 
de 3 mols de NADH for usada para gerar ATP?
A 11,4 mols.
B 1,0 mol.
C 9,1 mols.
D 21,8 mols.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, 
promovendo uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho 
de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, 
calcule o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm 
e avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O trabalho apresentará um valor negativo de w = - 126,65 J.
PORQUE
II- A energia interna diminuiu w = - 126,65 Jquando o gás se expandiu.
Considere que 1 L.atm = 101.325 J
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
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D Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
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