avaliação final objetiva fisicoquimica

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A osmose é um processo muito importante para o corpo humano. Por exemplo, é através de um sistema de osmose que ocorre o controle de sais em nossas células. Além disso, está presente frequentemente em nosso dia a dia, como ao temperar uma salada de alface com sal. Considerando os conceitos sobre osmose, analise a figura a seguir e, após, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Aumento da concentração da solução A. ( ) Diminuição da concentração da solução B. ( ) O nível da solução A diminui. ( ) O nível da solução B aumenta. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - V - V.
B
F - V - F - V.
C
V - F - V - F.
D
F - F - F - F.
Dalton estudou como calcular a pressão em misturas gasosas e, em seus experimentos, observou que, quando gases diferentes são colocados em um mesmo recipiente, misturam-se rapidamente. De acordo com a Lei de Dalton, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A Lei de Dalton também é conhecida como Lei das pressões parciais. ( ) A pressão total será a soma das pressões exercidas por cada gás presente na mistura. ( ) A pressão total é diretamente proporcional ao número de total moles. ( ) A pressão parcial de cada gás pode ser calculada através da equação de Clapeyron. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - F.
B
V - F - F - V.
C
F - F - F - V.
D
V - V - V - V.
[Laboratório virtual - Calorimetria] A capacidade térmica (C) é definida como a razão entre o calor recebido (Q) pelo corpo e a variação de temperatura (ΔT) que este sofre. A expressão matemática que calcula essa relação é dada por:
C = Q / ΔT
Com base no tema capacidade térmica, assinale a alternativa CORRETA:
A
A unidade de medida da capacidade térmica no Sistema Internacional (SI) é calorias por quilograma (cal/kg).
B
Na capacidade térmica, quanto menor a massa de um corpo, maior a quantidade de calor necessária para variar sua temperatura.
C
Essa grandeza reflete o fato de que corpos diferentes apresentam diferentes comportamentos quando submetidos a uma mesma variação de temperatura.
D
A capacidade térmica é uma propriedade das substâncias ou materiais, e não dos corpos que os constituem.
A definição de osmose é a passagem de apenas solvente através de uma membrana semipermeável, não ocorrendo a passagem de soluto por essa membrana. Com isso, calcule a pressão osmótica de uma solução não eletrolítica com concentração 0,01 M em 298 K e classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: Dados: R: 0,0821 L.atm.K-1.mol-1. ( ) A pressão osmótica é 0,245 atm. ( ) A pressão osmótica é obtida através da equação: Pi = [B]RT. ( ) Acetato de celulose é um exemplo de membrana semipermeável. ( ) A pressão osmótica é a pressão aplicada para impedir que a osmose ocorra naturalmente. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F - V.
B
V - F - F - V.
C
V - V - V - V.
D
F - F - V - F.
O ponto de ebulição e o ponto de congelamento do solvente sofrem modificações na presença de um soluto, devido ao efeito que o soluto causa na entropia do solvente. Sendo assim, determine a temperatura em que uma solução 0,20 mol.kg-1 do analgésico codeína (C18H21NO3) em benzeno congela e classifique V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: Dados: Kf Benzeno: 5,12 K.kg.mol-1; Ponto de congelamento Benzeno: 5,5 °C. ( ) A temperatura de congelamento é 4,5 °C. ( ) A temperatura de congelamento é obtida através da equação: DeltaTf = Kf beb ( ) Kf é a constante crioscópica do solvente. ( ) Kf é a constante ebulioscópica do solvente. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
V - F - F - V.
C
F - F - F - V.
D
V - V - V - F.
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] O experimento para determinar a pressão de vapor de um líquido nos faz considerar a interação entre as moléculas que constituem esse líquido, conhecidas como forças de Van der Waals ou interações intermoleculares.
Considerando as interações intermoleculares, assinale a alternativa CORRETA:
A
As interações intermoleculares são um conjunto de interações dispersivas que ocorrem entre as moléculas.
B
Quanto mais intensa a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
C
Quanto mais fraca a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
D
Um líquido com fortes interações, como o metano, deve ter uma pressão de vapor muito mais alta que a água, que possui interações mais fracas.
As transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas são mudanças sofridas por uma determinada massa de gás. Considere que um mol de certo gás sofre uma transformação cíclica, como é apresentado no gráfico anexo. Com base no gráfico e no exposto, analise as sentenças a seguir: I- A transformação A é isobárica. II- A transformação B é isotérmica. III- A transformação C é isocórica. Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença II está correta.
B
As sentenças I e II estão corretas.
C
Somente a sentença III está correta.
D
As sentenças II e III estão corretas.
A termoquímica investiga o calor produzido ou consumido nas transformações químicas ocorridas em uma reação química, bem como as transformações físicas que ocorrem quando uma substância muda seu estado físico. Com base nos conceitos da termoquímica e no gráfico apresentado, analise as transformações químicas a seguir:
 
I- H2O (g) à H2O (l), ΔH = -43,9 kj, processo exotérmico.
II- H2O (l) à H2O (g), ΔH = +43,9 kj, processo exotérmico.
III- H2O (s) à H2O (g), ΔH = -51,0 kj, processo endotérmico.
IV- H2O (g) à H2O (s), ΔH = +51,0 kj, processo endotérmico.
V- H2O (s) à H2O (l), ΔH = -7,1 kj, processo endotérmico.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a opção IV está correta.
B
Somente a opção I está correta.
C
As opções I, II e III estão corretas.
D
As opções II e V estão corretas.
O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes. São chamados de diagramas de fases de um componente aqueles que apresentam apenas uma substância. Sendo assim, considere o diagrama de fases do dióxido de carbono e responda qual estado apresentará uma amostra da substância em 10 °C e 2 atm. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Gasoso.
B
Líquido.
C
Líquido e gasoso.
D
Sólido.
Muitas reações biológicas são acompanhadas pela variação de entropia e energia livre de Gibbs. Essa energia é proveniente da luz solar e dos alimentos que ingerimos. Por exemplo, a reação metabólica para o armazenamento e uso de energia nos sistemas vivos envolve a variação de energia livre de Gibbs de aproximadamente - 30 kJ para a hidrólise de 1 mol de ATP até ADP. Sendo assim, considere as reações do processo de fosforilação oxidativa a seguir:
(1) ADP3- (aq) + HPO42- (aq) + H+ (aq) --> ATP4- (aq) + H2O (l)                 ΔG = + 30,5 kJ
(2) NADH (aq) --> NAD+ (aq) + H+ (aq) + 2 e-                                             ΔG = - 158,3 kJ
(3) ½ O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e- --> H2O (l)                                                    ΔG = - 61,9 kJ
Qual a quantidade (em mols) de ATP formada se toda a energia livre de Gibbs liberada na oxidação de 3 mols de NADH for usada para gerar ATP?
A
1,0 mol.
B
21,8 mols.
C
9,1 mols.
D
11,4 mols.
(ENADE, 2014) A equação dos gases ideais é válida para todos os gases em pressões suficientemente baixas, sendo válida somente quando P tende a 0. Quando a pressão de uma certa quantidade de gás é elevada, surgem desvios na equação do gás ideal. Consequentemente, os gases reais possuem propriedades diferentes das preditas pela lei dos gases ideais. Uma das melhores maneiras de mostrar esses desvios é medir o fator de compressibilidade (Z). O gráfico de PV/RT em função da pressão mostra a variação experimental de Z para vários gases. Sobre o comportamento dos gases no gráfico anexo, avalie as afirmações a seguir: I- Os gases desviam-se do valor de Z= 1 quando a pressão aumenta,comportando-se como gases reais. II- Os desvios do comportamento ideal podem ser relacionados à existência de interações intermoleculares. III- Nos gases que estão sob condições de pressão e temperatura tais que Z < 1, as repulsões são mais importantes do que as atrações intermoleculares. IV- Para alguns gases reais, nos quais as atrações intermoleculares são muito fracas, Z é sempre maior do 1. É correto apenas o que se afirma em:
A
III e IV.
B
I, II e IV.
C
II, III e IV.
D
I e II.
(ENADE, 2005) A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (em que C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar. PORQUE A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos. Analisando essas afirmações, conclui-se que:
A
As duas afirmações são falsas.
B
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
C
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
D
A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.