Avaliacao II individual quimica analitica

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:884121)
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Prova 72479992
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas:
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação.
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra 
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A V - V - F - F.
B F - V - V - F.
C V - V - V - V.
D F - F - V - V.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando 
se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras 
(I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados.
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
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( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A V - F - F - V.
B V - V - F - F.
C F - F - V - V.
D F - V - V - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, analise as sentenças a 
seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
D Somente a sentença IV está correta.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas:
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser 
calculada.
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B
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As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na 
titulação de precipitação, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado amarelo escuro.
PORQUE
II- O Método de Mohr utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4), que ao reagir com a 
prata irá formar o cromato de prata (Ag2CrO4).
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principaisânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de 
titulação, possuirá 24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - V - F - F.
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B V - F - V - V.
C F - V - V - V.
D F - V - V - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De 
acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 
mol/L, então Ka = 5.10^-3.
 
PORQUE
II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela 
concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer.
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - F - V - F.
C V - V - F - F.
D F - V - V - F.
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