Quimica Geral

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 RELATORIO DE AULAS PRÁTICAS DE QUIMICA GERAL 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMACIA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL 
 
NOME DO ALUNO: ELAINE BATISTA DE LIMA 
 
R.A: 2255088 POLO: CIDADE UNIVERSITÁRIA 
 
DATA: 30/09/2022 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TÍTULO DO ROTEIRO: AULAS PRÁTICAS 
 
INTDODUÇÃO: Nas aulas práticas nós conhecemos e aprendemos a utilizar 
vidrarias e equipamentos usados em laboratório, também realizamos procedimentos 
como, preparo de soluções, pesagem, extração de substâncias químicas, reações 
de substâncias químicas, aprendemos a identificar cátiones, e funções orgânicas, 
determinação do PH, reativo de Tollens etc. 
Foi um momento de interação, conhecimento e muito aprendizagem. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSÃO 
 
 
Aula: 1 
Roteiro 1 
 
Fomos apresentados aos equipamentos e vidarias utilizados em laboratório, 
aprendemos como manipular e quais são os cuidados ao manipulá-los, temos alguns 
exemplos de equipamentos e vidarias, que apresentarei a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
O Béquer que é parecido como um copo com graduação, então dá para a gente saber 
quantos ml estamos usando na hora de preparar soluções, ele também tem um bico 
na ponta para facilitar a transferência para outras vidrarias. 
 
 
 
 Imagem de própria autoria 
LIMA, E. B.; 
Aqui vemos um Béquer sendo usado para acondicionar uma substância de 
alaranjado de metila. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Também conhecemos o tubo de ensaio que é utilizado para que seja realizado 
pequenos testes reacionais. 
 
 
 
Imagem de própria autoria 
LIMA, E, B.; 
 
Nesta imagem podemos ver alguns tubos de ensaio. 
 
 
 
 
 
 
 
Vimos também o funil de separação, que é utilizado para promover a separação de 
misturas heterogenias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem de própria autoria 
LIMA, E. B.; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Outro procedimento que realizamos foi a preparação de solução fisiológica, 
Aonde foi nos apresentado a balança. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem de própria autoria 
LIMA, B, L.; 
Imagem de uma balança medindo 0;.9 G de Na Cl
Aula 2 
Roteiro 1 
 
Aqui aprendemos a registrar a emissão de cátions observando a coloração das 
chamas, nós observamos que as substâncias apresentavam colorações em contato 
com a chama. 
Em uma ligação química acontece a transferência de íons dos átomos formando um 
elemento químico, transferência que resulta da formação de íons cátions que são 
cargas positivas, por conta da perda de elétrons na formação de íons aníons, que é 
uma carga negativa, devido ao ganho de elétrons. 
O Sódio apresentou coloração alaranjada, o Potássio apresentou coloração violeta, o 
Bário apresentou coloração amarela, o Calcio Vermelho, o Estrôncio vermelho, e o 
cobre verde. 
Observamos que o cloreto de sódio apresentou coloração alaranjado por ser um sal e 
com a utilização do vidro de cobalto apresentou coloração azul. 
Nesta aula fomos apresentados ao pico de Bunsen que é um aparelho para promover 
o aquecimento de substâncias, com chama ajustável e alimentado a gás, é constituído 
por uma base metálica e um tubo também metálico que é posicionado a base. O bico 
de Bunsen pode chegar a atingir até 1560 C. 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 2 
Roteiro 2 
Neste roteiro nos entendemos o que é soluto e solvente, miscível e imiscível. 
Vimos que quando os líquidos se misturam são chamados de miscíveis e os que não 
se misturam são chamados de líquidos imiscíveis. Alguns testes foram feitos para 
identificar se as substâncias eram miscíveis ou imiscíveis. 
 
 
1 Água Etanol Miscível 
2 Água Hexano Imiscível 
3 Água Acido Oleico Imiscível 
4 Hexano Etanol Imiscível 
5 Hexano Butanol Miscível 
6 Hexano Acido Oleico Miscível 
 
 
 
 
Também entendemos mais sobre polaridade, que ter polos significa ter um lado 
positivo e um negativo, uma ligação química entre elementos que são diferentes tem 
eletronegatividade diferente, sendo uma ligação polar, quando os elementos são 
iguais tem uma ligação apolar, que não tem polos. 
 
 
 
 
 
 
Aula 3 
Roteiro 1 
 
Neste roteiro nós vimos o que são ácidos e bases, observamos e conhecemos uma 
escala de Ph. Observamos que substâncias como o amoníaco e o leite de magnésio 
tem o Ph mais baixo e são substâncias base, e que o vinagre e o leite de vaca têm o 
Ph mais alto sendo substâncias acidas. 
As bases são utilizadas com frequência em laboratórios de indústrias, como o 
hidróxido de alumínio que é utilizado como antiácido e é vendido como leite de 
magnésio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 3 
Roteiro 
 
Aqui nós conhecemos e aprendemos a utilizar um pHmetro. Também medimos o pH 
de algumas substâncias com o pHmetro e com as fitas indicadoras, observamos que 
o PHmetro determina um valor de pH mais precisa do que com as fitas indicadoras. 
Na imagem abaixo podemos observar um pHmetro que médio um pH de 12,71 
enquanto a fita mediu o pH da mesma substância a 12. 
Vimos que o suco de maça tem o pH de 11,5, o café tem o pH de 3,8, o sabão em pó 
tem o pH de 5,0 e o tomate de 4,2. 
 
 
Imagem de própria autoria 
LIMA, E B.; 
 
 
 
 
 
Aula 4 
Roteiro 1 
 
Aprendemos a identificar aldeídos e cetonas pela reação de Tollens. Nós fizemos um 
experimento de com nitrato de prata, amônia, hidróxido de potássio e solução de 
glicose, onde foi conseguido um resultado de revestimento espelhado. 
A imagem abaixo mostra o resultado do experimento, a formação do espelho de prata 
indica a presença de um aldeído. 
 
 
 
 
Imagem de própria autoria 
LIMA, E. L.; 
 
 
 
 
 
Referencias: 
 
FARIA, D.S.; Química educação de jovens e adultos (EJA) 
Nomenclatura das bases Curitiba 2016 
 
GARCIA, A. C.; QUIMICA 
Íons, cátions e ânions Curitiba 2020