Reacoes de SIMPLES TROCA

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REAÇÕES QUÍMICAS
1. Reações de deslocamento ou simples troca: são reações em 
que uma substância simples reage com uma composta, formando 
uma nova substância simples e outra composta.
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
De acordo com a reatividade* atômica de cada elemento, 
nessa reação metal desloca metal e hidrogênio. E, não 
metal desloca não metal.
Este tipo de reação também é chamado de 
reação de substituição.
* Fila de Reatividade entre Metais e entre Não-metais. 
Quando a substância simples é um metal:
Experiência 1- em uma solução de nitrato de prata (AgNO3), 
colocamos uma lâmina de cobre (Cu0). Observa-se que algum 
tempo depois, um sólido cinza recobre a lâmina e a solução, 
inicialmente incolor, tornou-se azulada. Este fato evidencia uma 
reação química.
Analisando o fato:
Ocorreu uma reação onde o cobre da lâmina passa para a 
solução e a prata desta passa para lâmina. Veja a reação:
Cu0 + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
0
Os átomos de cobre deslocam os átomos de prata.
Experiência 2- Colocamos uma lâmina de prata (Ag0) em uma 
solução de nitrato de cobre II (Cu(NO3)2).
Nesse caso, não observa-se nenhuma transformação do sistema, e 
uma análise mostrou que a lâmina ficou intacta e a solução só tem 
cátions Cu2+.
Analisando o fato:
Concluímos, então, que não ocorreu reação química: os átomos 
de prata não deslocam os átomos de cobre. Observe a reação: 
Ag0 + Cu(NO3)2 → (não ocorre)
Por que só ocorreu reação química na Experiência 1??
Explicando:
Sendo uma reação de oxirredução, há transferência de 
elétrons. Alguns metais têm mais facilidade de doar elétrons 
do que outros, ou seja, são melhores redutores, mais reativos.
Comparando experimentalmente a reatividade dos metais, 
podemos estabelecer a seguinte fila de elementos:
Fila de Reatividade dos Metais
Cs Rb K Na Ba Li Sr Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au 
Maior facilidade em doar elétrons – aumenta a reatividade