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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: José Augusto Mendonça de Oliveira
1. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
Resposta: Esse fenômeno está ligado ao modelo Niels Bohr (Rutherford).
2. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
Identifique no quadro abaixo a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
Resposta: C
3. Defina as seguintes propriedades periódicas:
a) Eletropositividade; É a tendência que os átomos dos elementos possuem para perder elétrons, tornando um cátion.
b) Eletronegatividade; É a tendência que os elementos possuem em receber elétrons.
c) Afinidade eletrônica; É uma relação da energia necessária para que um elétron seja recebido por um átomo, então trata-se da energia mínima envolvida na retirada de um elétron pelo ânion.
d) Energia de ionização. É a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo com carga neutra, isto é, no estado fundamental.
4. Responda: O que são substâncias:
a) Pura; uma única substância com composição característica e definida e com um conjunto de propriedades.
b) Misturas; Substâncias compostas por mais de um elemento junto.
c) Homogênea; Misturas homogêneas apresentam uma única fase, que pode ser liquida, sólida ou gososa.
d) Heterogênea. Apresentam duas ou mais fases.
5. Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si : silício
b) Mo: molibdênio
c) Rb: rubídio
d) B: boro
e) Rn: radônio
f) Rh: ródio
g) Fr: frâncio
h) Li: lítio
i) Y: ítrio
j) Re: rênio
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Identifique a afirmação correta com relação da ligação química do MgO.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo? o mais eletronegativo é o Flúor (F).
b) Qual família pertence cada elemento? Flúor é da família 7A e o magnésio, da família 2A.
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
Resposta: covalente, covalente, iônica
4. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificações de compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes.
Resposta: Ligação iônica – é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si.
Ligação covalentes – ocorre entre átomos ametais, hidrogênios, ou ametal e hidrogênio.
5. Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contém ligações que são predominantemente iônicas:
OBS: (Existe mais de uma)
a) MgO; 
b) Al2O3; 
c) NF3; 
d) CsF; 
e) HF; 
f) SO2; 
6. Pesquise sobre e defina: 
a) Ligação covalente Polar; ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons não são igualmente compartilhados. Normalmente, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando assim um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo menos eletronegativo.
b) Ligação covalente Apolar; ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos.
7. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
Resposta: Na ligação metálica, os retículos cristalinos que formam os metais são, na verdade, um aglomerado iônico (composto apenas por cátions e elétrons). Os elétrons presentes na camada de valência dos átomos do metal são deslocalizados, ou seja, saem da camada de valência, fazendo com que o átomo se torne um cátion (deficiente em elétrons).
Após serem deslocalizados, os elétrons provenientes dos átomos do metal passam a rodear os cátions, formando um verdadeiro “mar de elétrons''. Cada um dos elétrons presentes nesse mar possui capacidade de mover-se por meio do retículo cristalino do metal livremente.
Exemplos de ligas metálicas;
Aço: Formado pela mistura de aproximadamente 98,5% de ferro, 0,5 a 1,7% de carbono e traços de silício, enxofre e oxigênio. É usado em peças metálicas que sofrem elevada tração, pois é mais resistente à tração do que o ferro puro. O aço é uma liga usada para produzir outras ligas metálicas.
Aço Inox: Formado por 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel. Por ser praticamente inoxidável, é usado em talheres, peças de carro, brocas, utensílios de cozinha e decoração.
Ouro 18 quilates: Liga formada por 75% de ouro, 13% de prata e 12% de cobre. Sua vantagem em relação ao ouro puro é que esse metal é macio e pode ser facilmente riscado. Além disso, a liga mantém as propriedades desejadas do ouro, como brilho, dureza adequada para a joia e durabilidade.
Bronze: Formado por 67% de cobre e 33% de estanho. Sua principal propriedade é resistência ao desgaste, sendo muito usado para produzir sinos, medalhas, moedas e estátuas.