HEMOGASO

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Eliminando ácido 
 Pulmão 
 Rins 
 
Neutralização -- Hco3 ** 
 Substâncias tampão 
 Fígado e reabsorvido nos rins 
 
 Ph 7 (ácido) – o sangue é 7,35 (menor 
que isso, leva o animal a óbito) e 7,45 (7,8 
leva o animal a óbito) 
 
 Medido em quantidade de hidrogênio 
livre no organismo → muito hidrogênio 
deixa o Ph ácido. (que é abaixo de 7) 
 Pouco hidrogênio → o ph fica alcalino 
 
“A regulação do equilíbrio ácido-base 
envolve os sistemas tampões 
extracelulares e intracelulares e os 
mecanismos de adaptação pulmonar e 
renal.” 
 O sistema do bicarbonato-ácido 
carbônico é o principal tampão 
extracelular 
 
Substância que neutraliza o Ph+ 
 
Eliminação de ácidos – papel dos rins no 
equilíbrio ácido-base 
 Absorção de bicarbonato – 
absorção tubular 
Papel do pulmão 
 Co2 é ácido 
 Gás carbônico é ácido 
Na expiração – eliminação de Co2 e 
consequentemente eliminação de CO2 
Dentre os sistemas-tampão extracelulares 
existentes, o mais importante é o sistema 
HCO3−/H2CO3, o qual sempre 
prevalecerá sobre os demais. 
É um conceito e não uma conta de fato. 
 
 Hco3 + H+ = H2co3 – H2O+CO2 
 
 Fórmula de controle de Ph 
 Envolvimento dos rins e do pulmão 
Alcalemia ou acidemia? 
 Alteração do valor do Ph 
 Acidemia: ph baixo 
 Alcalemia: ph alto. 
Alcalose ou acidose? 
 Distúrbio que pode alterar o ph – 
patogenia. 
Distúrbio simples 
 Alteração no sistema primário 
Resposta secundaria/ resposta 
compensatória 
 Resposta a alteração primaria 
Distúrbios mistos 
 Alterações patológicas 
concomitantes nas duas direções 
(sinérgicas ou antagônica); 
importante diferenciar resposta 
compensatória. 
Distúrbios pH Alteração primária 
Resposta 
secundária 
Acidose 
metabólica   HC03 
 PCO2 
(alcalose 
respiratória) 
Acidose 
respiratória   PCO2 
 (alcalose 
metabólica) 
Alcalose 
metabólica   HCO3 
 (acidose 
respiratória) 
Alcalose 
respiratória   PCO2 
 (acidose 
metabólica) 
 
 
 Os termos acidose e alcalose são 
usados para designar os processos 
fisiopatológicos que causam acúmulo 
de ácido ou base, respectivamente, no 
organismo. Os termos acidemia e 
Equilíbrio ácido base 
 
alcalemia são usados para designar o 
pH do sangue. 
 Um paciente pode estar com acidose, 
mas não ter acidemia 
 
 
Acidemia 
Alcalemia 
 
 
 
 Ph baixo 
 Muito hidrogênio livre 
 Perda de bicarbonato 
 Se por aumento de CO2 (acidose 
respiratória) 
 Se por redução do HCO3 (acidose 
metabólica) 
 
 Perda de tampão 
 Diarreia 
 
Acúmulo de produção (cetoacidose, 
fósforo, ácido lático) 
Acúmulo de oxigênio – respiratório 
Botulismo pode causar acidose 
 Redução dos sistemas tampão 
Principalmente redução do bicarbonato 
 
 Só sabemos que o paciente está em 
acidose, quando fazemos a dosagem, 
pelas manifestações clínicas não 
conseguimos distinguir 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Independente da causa, o HCO3 estará 
abaixo do valor de referência. 
 
Aumento da eliminação de ácidos – 
pulmonar (aumento de eliminação de CO2; 
taquipneia – vários motivos) 
Aumento dos tampões – maior neutralização 
de ácidos. (aumento de bicabornato) – 
Geralmente secundário a um distúrbio 
eletrolítico (perda de cloro) 
 
 Aumento de bicarbonato 
 Perda de ácido -vômito – pouco 
 Eliminação de Co2 – respiratório 
 
 Em qualquer situação que o animal está 
taquipneica primaria vai causar alcalemia 
 
Geralmente secundário a um distúrbio 
eletrolítico (perda de cloro) 
Doenças 
pulmonares 
Aumento da 
frequência 
respiratória 
Doenças 
neurológicas 
Acúmulo de 
bicarbonato 
Acidose lática 
Cetoacidose 
Doença renal 
Diarreia de 
intestino delgado 
(por qualquer 
motivo) 
 
 
 
Quando solicitar? 
 Principalmente em animais críticos 
e oriundos de emergências 
 Guiar terapias? 
 Doenças metabólicas (nefropatas; 
endocrinopatas) 
 Entrega de oxigênio e ventilação 
mecânica 
 Diagnóstico e tratamento (sem 
mudança de temperatura – 
termômetro; ph alterado – 
hemogasometria) 
 Manejo de equilíbrio ácido básico 
- Próprias da doença 
- Grave <7,1 
- Náusea 
- Vomito 
- Hiperventilação 
Mais grave – disfunção cardíaca, 
arritmias, coma 
 Alterações eletrolíticas 
Avaliando o equilíbrio ácido base 
 Ph 
 Gás carbônico 
 Bicarbonato 
 PO2 – importante para distúrbios 
pulmonares 
 
É o ideal Pco2 mais elevado 
pH mais elevado HCO3 mais elevado 
Po2 elevado Fácil coleta 
Difícil coleta de rotina Confiável para 
equilíbrio ácido básico 
Equilíbrio acidobásico 
 
Erros pré-analíticos: 
 Seringa com heparina lítica 
balanceada (padrão ouro) 
 Seringa de insulina “heparinizada” – 
pegar a seringa de insulina, puxar a 
heparina que tem na clínica, puxar 
100% e depois devolver 100% → tirar 
a agulha e borrifar três vezes pelo 
menos, para tirar o excesso. É ruim 
por ser heparina sódica, então pode 
ter desvio. 
 Cuidados: assepsia; vedação 
imediata; garrote (usar rapidamente, 
devido a anaerobiose) 
 Deve ser informado a temperatura 
corpórea do paciente, tipo de amostra 
(arterioso ou venoso) 
 
 Ph baixo 
 Se por aumento de Co2 
 Se por redução ou Hco3 (acidose 
metabólica) 
Tem objetivo de regular a concentração 
de CO2 
Alteração de pH 
Acidose respiratória 
Aumento de CO2 
circulante e 
aumento de H+ 
Alcalose 
respiratória 
Diminuição de CO2 
circulante e 
diminuição de H+ 
 
 Alteração respiratória ocorre alt. em 
CO2 
 
 
Valores mensurados: 
 Ph 
 pCo2 
 po2 
 SO2 
 
Valores calculados 
 HCO3 
1) Olhar para o pH – normal? 
Aumentado? Reduzido? 
1.1 Tem alteração em pCO2? 
 
 Mantra: se a mudança do pH for igual 
ou para o mesmo lado da mudança 
da Pco2, o distúrbio primário 
provavelmente é metabólico. pH 
Pco2 
 
 Se a mudança do pH for contrária a 
mudança do pCO2 o distúrbio 
primário provavelmente é 
respiratório.  pH Pco2 
 
Exemplo do mantra: 
 
PH 7,16 7,35 a 7,45 
PCO2 58,3 36 a 48 mmHg 
Valores de referência 
HCO3 30,1 19 a 26 mmol/L 
 
 Paciente se encontra em acidemia (ph 
baixo) 
 Mudança contraria a mudança 
 Acidemia com provável distúrbio primário 
respiratório 
 
2) Qual o distúrbio ácido-base justifica 
esse pH? 
 Alcalose metabólica, devido ao 
bicarbonato aumentado. (utilizando 
o mesmo exemplo) 
 Se o bicarbonato está aumentado, 
então o distúrbio ele é metabólico. 
 
 
pH 7,19 7,35 a 7,45 
Pco2 37,6 36 a 48 mmHg 
Hco3 14,1 19 a 26 mmol/L 
 
Resolução: paciente apresenta uma 
acidemia metabólica. 
Motivo: lembrar que quando o pH está 
baixo, é uma acidemia, como no caso, 
também tem a redução do HCo3, então é 
uma acidose metabólica. 
 
PH 7,23 7,35 a 7,45 
Pco2 56,8 36 a 48 mmHg 
Hco3 23,4 19 a 26 mmol/L 
Resolução: paciente apresenta uma 
acidemia respiratória. 
Motivo: pH está baixo, Hco3 está dentro 
da referência e o Pco2 está acima da 
referência. 
 
PH 7,61 7,35 A 7,45 
Pco2 48 36 A 48 mmHg 
Hco3 37 19 a 26 mmol/L 
 
Resolução: paciente apresenta uma 
alcalemia metabólica. 
 
 
PH 7,11 7,35 A 7,45 
Pco2 54 36 A 48 mmHg 
Hco3 33 19 a 26 mmol/L 
 
Resolução: acidemia, Pco2 aumentada, ele 
tem uma acidemia respiratória que vai se 
tornar uma alcalose metabólica. 
Podemos chamar de resposta 
secundaria, porque na teoria não 
compensa o pH, só aumenta. 
 Pco2 baixo – ta jogando para fora 
pela respiração. 
 Nunca vai normalizar o ph mas dá 
uma amenizada, é para o animal 
se manter vivo. 
 O rim demora de 24 a 42h para 
começar a responder. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Valores de referência 
Valores de referência 
Valores de referência 
Valores de referência