Quimica Biológica

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Disc.: DGT0942 - QUÍMICA BIOLÓGICA Período: 2022.3 EAD (G) / AV 
Aluno: Matrícula: 
Data: 19/11/2022 17:08:14 Turma: 9001 
 
 
 1a Questão (Ref.: 202205230188) 
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de 
uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma 
amostra. 
 
 
Essa curva corresponde a: 
 
 
 
Mistura homogênea. 
 
Mistura azeotrópica. 
 
Mistura eutética. 
 
Substância pura composta. 
 
Substância pura simples. 
 
 
 2a Questão (Ref.: 202205233186) 
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou 
como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria 
a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas 
pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a 
ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da 
alquimia. 
 
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Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
 
A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos 
na área de metalurgia. 
 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica 
moderna. 
 
 
 3a Questão (Ref.: 202205329202) 
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr 
iriam estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura 
eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr 
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: 
a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito de valência; a 
relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos 
da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr 
interessou‐se em problemas mais diretamente relacionados com química. As 
ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica 
dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O 
legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, 
embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐
textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos 
átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos 
elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 
2013, p. 931‐932 (com adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo 
teórico para a estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no 
modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
 
 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, 
realizando movimento ao ganhar ou perder energia. 
 
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia 
em quantidade suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado 
fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de fótons. 
 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente 
proibida, mesmo quando ocorre absorção ou emissão de energia. 
 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios 
variados, denominadas de órbitas cinemáticas. 
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Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração 
de cargas entre o elétron e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na 
mesma órbita. 
 
 
 4a Questão (Ref.: 202205329200) 
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos 
números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número 
atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
 
 
76 e 52. 
 
76 e 10. 
 
128 e 52. 
 
10 e 128. 
 
10 e 52. 
 
 
 5a Questão (Ref.: 202205332182) 
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de 
Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de 
Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou 
experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma 
folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de 
zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do 
espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria 
das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com 
desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a 
matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
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A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria 
está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha 
de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior 
massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 
 
I, II e III. 
 
I e III apenas. 
 
I apenas. 
 
I e III apenas. 
 
I e II apenas. 
 
 
 6a Questão (Ref.: 202206430205) 
(UEM - PR) 
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta. 
 
 
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. 
 
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de 
hidrogênio correspondem a ligações iônicas. 
 
Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
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O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um 
triângulo equilátero. 
 
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de 
hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres. 
 
 
 7a Questão (Ref.: 202206430203) 
(Mack-SP) 
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é 
tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa 
que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: 
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
 
 
NaI 
 
KI 
 
HI 
 
KF 
 
 F2 
 
 
 8a Questão (Ref.: 202205230190) 
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a 
quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor 
decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que 
atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, 
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−1 
 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a 
quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa 
supra suas necessidades? 
 
 
1,5.1022 
 
7,5.1021 
 
1,5.1025 
 
4,8.1025 
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javascript:alert('Código%20da%20questão:%204020292/n/nStatus%20da%20questão:%20Liberada%20para%20Uso.');7,5.1023 
 
 
 
 9a Questão (Ref.: 202205230196) 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) 
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não 
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns 
experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO APÓS A 
ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE 
ELÉTRICA 
REAÇÃO 
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH 
menor que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 
 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 
 
 10a Questão (Ref.: 202205233180) 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. 
Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros 
enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de 
oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme 
a equação a seguir: 
5H2O2 
 (aq) + 2KMnO4 (aq) + 3H2SO4 (aq) → 5O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8H2O 
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 (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de 
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de 
uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
 
 
2,0×100 
mol 
 
2,0×10−1 
mol 
 
5,0×10−3 
mol 
 
8,0×10−1 
mol 
 
8,0×10−4 
mol