Q03 - Questionário 03 _ 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng Ambiental e Sanitaria

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12/11/2023, 20:37 Q03 - Questionário 03 : 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng. Ambiental e Sanitaria
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Q03 - Questionário 03
Entrega 4 jun em 23:59 Pontos 0,4 Perguntas 4
Disponível 17 abr em 19:00 - 4 jun em 23:59 Limite de tempo Nenhum
Tentativas permitidas 2
Instruções
Este teste foi travado 4 jun em 23:59.
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MANTIDO Tentativa 2 2 minutos 0,4 de 0,4
MAIS RECENTE Tentativa 2 2 minutos 0,4 de 0,4
Tentativa 1 2 minutos 0,3 de 0,4
Instruções do Questionário!
 
Antes de responder ao Questionário, assista as videoaulas e leia os capítulos correspondentes
do livro.
Abra o questionário somente quando for respondê-lo.
Ao abrir o questionário você terá 4 questões para responder.
Leia com calma todas as questões e entenda o que pede cada uma: se pede a incorreta, a
correta e qual o tema da questão.
Lembre de clicar no botão "Enviar Teste".
Você tem duas tentativas para fazer o teste, a segunda tentativa é opcional.
Lembre-se que as respostas mudam de lugar em cada tentativa.
As respostas corretas só aparecem após o envio da segunda tentativa.
O sistema considera a maior nota entre as duas tentativas.
Lembre-se que a segunda tentativa vai zerar TODAS as questões, inclusive as que você acertou
na primeira tentativa.
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questionário e escolher a opção de "salvar em PDF".
 
Bons estudos!
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Enviado 20 mai em 17:46
Esta tentativa levou 2 minutos.
0,1 / 0,1 ptsPergunta 1
O Ka do ácido fórmico é 1,8x10 e o Ka do ácido cianídrico é 4,9x10
. Usando esses valores, os valores de pKa para os dois ácidos e
suas forças, encontre a resposta correta.
-4 -
10
 
pKa ac. fórmico é 3,74 e pKa ac. cianídrico é 9,31 sendo o ácido
fórmico o mais forte;
Correto!Correto!
 
pKa ac. fórmico é 1,8x10-4 e pKa ac. cianídrico é 4,9x10–10 sendo o
ácido fórmico o mais forte.
 
os valores de Ka e pKa não apresentam relação com a força dos ácidos
quando eles são fracos.
 
pKa ac. fórmico é 3,74 e pKa ac. cianídrico é 9,31 sendo o ácido
cianídrico o mais forte.
 
quanto maior o valor do pKa, mais forte será o ácido. Por isso
consideramos o ácido cianídrico o mais forte
0,1 / 0,1 ptsPergunta 2
Sobre equilíbrio químico, foram feitas as seguintes afirmações:
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I. A constante de equilíbrio, representada por K, é determinada pela
relação das concentrações dos reagentes e produtos em uma reação
química em equilíbrio, e seu valor indica o quão longe o equilíbrio está
deslocado para a direita ou para a esquerda;
II. Um valor de K muito grande indica que a reação está quase
completa no sentido dos produtos, ou seja, a concentração dos
produtos é muito maior do que a dos reagentes no equilíbrio,
favorecendo a formação de produtos;
III. Um valor de Ka alto indica que o ácido é forte e se ioniza facilmente
em solução aquosa, resultando em uma alta concentração de íons
H3O+ no equilíbrio;
IV. Um valor de K muito baixo indica que a reação está quase completa
no sentido dos reagentes, ou seja, a concentração dos reagentes é
muito maior do que a dos produtos no equilíbrio, favorecendo a
formação de reagentes.
Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus
conhecimentos sobre equilíbrio química, escolha a opção correta.
 somente as afirmações II e III estão corretas 
 com exceção das afirmações I e II, as demais estão incorretas 
 somente as afirmações I, II e IV são corretas 
 as afirmações I, II, III e IV são corretas Correto!Correto!
 somente as afirmações II, III e IV são corretas 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 3
Tendo como referência a titulação de um ácido fraco por uma base
forte foram feitas algumas afirmações:
I. A titulação de um ácido fraco por uma base forte envolve a
neutralização completa do ácido pela base, resultando na formação de
água e um sal;
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II. O ponto de equivalência em uma titulação de ácido fraco por base
forte ocorre quando o pH da solução atinge 7, indicando que a solução
está neutra;
III. Antes do ponto de equivalência, existe na solução uma mistura de
ácido fraco que ainda não reagiu (ele ainda está em excesso) e o sal
que é formado na reação do ácido fraco com base forte adicionada. O
pH deste ponto é calculado pelo sistema tampão formado;
IV. No ponto de equivalência, todo o ácido e toda a base reagem.
Neste momento haverá a hidrólise do sal formado pela reação ácido-
base e que servirá para o cálculo do pH.
Usando seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base e os
processos de titulação envolvendo titulante forte (base forte) e ácido
fraco, assinale a alternativa que contém apenas as afirmações
corretas:
 III e IV 
 I, III e IV Correto!Correto!
 I, II, III e IV 
 I e III 
 I e IV 
0,1 / 0,1 ptsPergunta 4
Qual é o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio
(NaOH) 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de uma solução de
ácido acético (CH COOH) 0,05 mol/L?3
 12,5 mL de NaOH 0,1 mol/L. Correto!Correto!
 1,25 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
12/11/2023, 20:37 Q03 - Questionário 03 : 2023B - Química Analítica Ambiental (61987) - Eng. Ambiental e Sanitaria
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 25,0 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
 50,0 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
 0,125 mL de NaOH 0,1 mol/L. 
Pontuação do teste: 0,4 de 0,4