TERMODINAMICA AVA2

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15/11/23, 16:50 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA   
Aluno(a): MARCELO DA CRUZ BORGES 202101087381
Acertos: 2,0 de 2,0 15/11/2023
Acerto: 0,2  / 0,2
a temperatura crítica da substância pura.
a pressão crítica da substância pura.
 um equilíbrio invariante, ou seja, com valores de pressão e de temperatura únicos.
duas fases em equilíbrio da substância pura.
um equilíbrio em que a pressão e a temperatura podem variar livremente.
Respondido em 15/11/2023 16:40:52
Explicação:
Característica do ponto A (ponto triplo).
Acerto: 0,2  / 0,2
(Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos,
gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de . Considere que calor é trocado com o gás,0, 05m3
 Questão / 1
a
 Questão / 2
a
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javascript:voltar();
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de forma que a relação seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho realizado
pelo sistema para que o volume �nal alcance será, em kJ, de:
 7,5
12,5
17,5
10,0
15,0
Respondido em 15/11/2023 16:41:12
Explicação:
Gabarito: 7,5
Justi�cativa: processo politrópico
Processo politrópico com n = 2.
 
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico,
a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do
tempo. Ela de�ne processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a '"degradar-se"'. Considere os diagramas P-v e T-s para motores
de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
Fonte: CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica, fevereiro de 2008.
 
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que não
são considerados na análise do ciclo ideal, que �ca reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou
tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
pV 2
0, 1m3
pV 2 = constante
 Questão / 3
a
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III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto
superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2 -
3.
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
 
Assinale a alternativa que apresenta somente asserções verdadeiras.
I, IV e V.
II, III e IV.
II, IV e V.
 I, II e IV.
I, II, IV e V.
Respondido em 15/11/2023 16:41:39
Explicação:
Interpretação dos diagramas P-v e T-s do ciclo Otto.
Acerto: 0,2  / 0,2
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas.
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior - 2008.
 
Considerando a pressão constante, e com base na interpretação das informações apresentadas no grá�co acima,
analise as a�rmações a seguir.
 
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de
uma substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de
uma substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
 Questão / 4
a
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III - A energia de Gibbs nas fases sólida, liquida e gasosa não depende da entropia.
 
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) a�rmação(ões):
 I
I e II
II e III
II
III
Respondido em 15/11/2023 16:42:21
Explicação:
A opção correta é: I
Acerto: 0,2  / 0,2
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - PETROQUÍMICASUAPE, Processo seletivo público, aplicado em 26/07/2009,
para o cargo de Engenheiro(a) de Processamento Júnior)
Amônia é produzida pelo processo Haber através de uma reação reversível entre hidrogênio e nitrogênio. O
percentual molar de amônia na saída situa-se entre 10% e 15%.
Considerando essas informações, analise as a�rmativas a seguir.
1. A elevação da temperatura desloca favoravelmente o equilíbrio.
2. A adição de argônio como gás inerte não afeta o equilíbrio.
3. A elevação da pressão por compressão aumenta o rendimento do processo.
4. O aumento do pH favorece a reação.
Estão corretas as a�rmativas:
III e IV apenas.
I e III apenas.
I e II apenas.
II, III e IV apenas.
 II e III apenas.
Respondido em 15/11/2023 16:43:44
Explicação:
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico. Como a reação em questão é exotérmica, o
aumento da temperatura favorece a formação de reagentes.
A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio de uma mistura de gases ideais.
 Questão / 5
a
15/11/23, 16:50 Estácio: Alunos
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O aumento da pressão favorece a redução do número de moléculas no sistema, ou seja, favorece a formação de
amônia.
Não há formação de íon hidrônio no sistema, logo não existe a propriedade pH.
Acerto: 0,2  / 0,2
O ponto triplo é de�nido como o estado no qual as três fases podem coexistir em equilíbrio.
Ao longo da linha de pressão constante AB, a substância primeiramente passa da fase sólida para a fase
líquida, a uma determinada temperatura, e depois da fase líquida para a de vapor, a uma temperatura
mais alta.
 A linha de sublimação termina no ponto crítico porque não existe uma distinção clara entre as fases
líquida e vapor acima desse ponto.
As regiões bifásicas presentes na superfície p-v-T se reduzem a linhas, quando projetadas sobre o plano
apresentado.
O ponto triplo é resultado da projeção da linha tripla presente na superfície p-v-T.
Respondido em 15/11/2023 16:45:29
Explicação:
A linha de sublimação termina no ponto triplo e não no ponto crítico. O ponto triplo é o ponto de equilíbrio das fases
sólida, líquida e vapor. As linhas nesse diagrama representam as regiões bifásicas de transição entre fases.
Acerto: 0,2  / 0,2
(KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão
técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015. Pag. 153.) A primeira lei aplicada ao
escoamento em regime permanente de água através de uma bomba isolada termicamente, desprezando-se as
variações e perdas de energia cinética e potencial, é representada por qual equação?
 Questão / 6
a
 Questão / 7
a
15/11/23, 16:50 Estácio: Alunos
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Respondido em 15/11/2023 16:45:46
Explicação:
Gabarito: 
 Justi�cativa: 1ª lei volume de controle.
1ª lei da termodinâmica aplica à bomba:
Conforme enunciado:
Logo:
Acerto: 0,2  / 0,2
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de de�nir a seta do tempo. Ela de�ne processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio,e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo �uido de trabalho de um motor
térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse
sistema
 permanece constante.
diminui.
depende da variação de temperatura.
depende da quantidade de calor fornecida.
aumenta.
Respondido em 15/11/2023 16:45:55
Explicação:
Para o ciclo reversível ∆s=0. Logo, a entropia permanece constante.
Acerto: 0,2  / 0,2
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas
para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a
Ẇ bomba = ṁ ∙
Δp
ρ
Ẇ bomba = ṁ(u2 − u1)
Ẇ bomba = ṁ(h2 − h1)
Ẇ bomba = ṁ ∙ Δp ∙ v
−Ẇ bomba = ṁ(h2 − h1)
Ẇ bomba = ṁ(h2 − h1)
 Questão / 8
a
 Questão / 9
a
15/11/23, 16:50 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/8
compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente
empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da
propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter
descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A equação de Clausius-Clapeyron é
comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um �uido e sua temperatura:
Nessa situação, julgue os itens a seguir.
I. O vapor é considerado um gás ideal.
II. A entalpia de vaporização é considerada como independente da temperatura.
III. A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor.
IV. A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada.
V. A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico.
 
Assinale a opção correta.
Apenas II, III, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, III, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, III, e V estão corretos.
 Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Apenas I, II, IV e V estão corretos.
Respondido em 15/11/2023 16:47:11
Explicação:
A opção correta é: Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Todas as a�rmativas estão verdadeiras, com exceção da V: a equação deve se aplicar ao longo da linha de equilíbrio,
não havendo a restrição de estar próximo ao último ponto de equilíbrio líquido vapor, ou seja, o ponto crítico.
Acerto: 0,2  / 0,2
A reação de produção do metanol (CH3OH) a partir do moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por
ZnO/Cr2O3:
Considere as seguintes asserções, a seguir.
I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação.
II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g).
III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g).
IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g).
Estão corretas apenas as asserções:
 II e III
II, III e IV
 Questão / 10
a
15/11/23, 16:50 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 8/8
I, II e III
III e IV
I e II
Respondido em 15/11/2023 16:47:35
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier o sistema em equilíbrio responde de formar a minimizar o efeito de uma perturbação.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado do CH3OH(g).
Como ∆H<0 a reação é exotérmica. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico,
desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
A remoção de H2(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes, desfavorecendo a formação de CH3OH(g).
Para manter o equilíbrio constante a compressão do sistema favorece a formação de CH3OH(g).