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Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/7 Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA Aluno(a): LUCAS OLEKSZECHEN 201908082682 Acertos: de 10,0 03/10/20228,0 Acerto: 0,0 1,0 / (Fonte: Fundação Cesgranrio - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em maio/2006, para o cargo de Engenheiro de Equipamentos Júnior - Mecânica) Todo sistema físico possui um estado termodinâmico, esse estado pode explicar muitas das características físico-químicas das substâncias que compõem o sistema. Com respeito ao estado termodinâmico de substâncias, é correto afirmar que: O volume específico do líquido saturado é maior que o volume específico do vapor saturado. título é definido como a razão entre a massa da fase vapor e a massa total de uma substância. a energia trocada pelo sistema com sua vizinhança é uma propriedade de estado termodinâmico. no ponto crítico, o volume específico do líquido saturado é diferente do volume específico do vapor saturado. título é definido como a razão entre o volume ocupado pela massa da fase vapor e o volume total da substância. Respondido em 16/11/2022 19:59:49 Explicação: As propriedades de estado caracterizam um estado de equilíbrio do sistema. A troca de energia entre o sistema e a vizinhança não caracteriza uma situação de equilíbrio, pois deve existir uma diferença de potencial (desequilíbrio) para que essa troca de energia seja efetivada. O título é a fração em massa do vapor. O volume específico do vapor é sempre maior que o volume específico do líquido e no ponto crítico esses dois volumes são iguais. Acerto: 1,0 1,0 / (Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 32) A densidade é uma das propriedades da matéria. Ela varia de acordo com a variação do volume da matéria, para que a massa dessa matéria seja mantida constante. Se a densidade da água varia de 992 kg/m a 1002 kg/m , qual é a variação percentual do seu volume3 3 específico? -5% -1% Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/7 10% -10% -3% Respondido em 16/11/2022 19:42:46 Explicação: Acerto: 1,0 1,0 / (Fundação Carlos Chagas / 2007) Uma caixa, com isolamento perfeito, contendo um gás, é mostrado na figura abaixo. Fechando-se a chave S, verifica-se que o trabalho será nulo se o sistema considerado for a bateria. o gás. a caixa. o gás e placa. a placa. Respondido em 16/11/2022 19:53:09 Explicação: Gabarito: o gás. Justificativa: sistema Para um sistema fechado não existe escoamento e nem expansão de volume. Portanto, se o sistema for o gás, o trabalho será considerado zero. O gás receberá a energia da placa de aquecimento na forma de calor, que por sua vez foi alimentada com o trabalho elétrico da bateria. Acerto: 1,0 1,0 / (Petrobras / 2018) Um gás é contido em um cilindro provido de êmbolo sobre o qual são colocados três pesos, gerando uma pressão inicial de 300 kPa para um volume de . Considere que calor é trocado com o gás, Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/7 de forma que a relação seja constante, sendo p a pressão, e V o volume do gás. Assim, o trabalho realizado pelo sistema para que o volume final alcance será, em kJ, de: 15,0 10,0 17,5 12,5 7,5 Respondido em 03/10/2022 20:20:50 Explicação: Gabarito: 7,5 Justificativa: processo politrópico Processo politrópico com n = 2. Acerto: 1,0 1,0 / (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". Em um ciclo de refrigeração de Carnot onde a temperatura da fonte quente (T ) é fixa, o gráfico que representa o valor do coeficiente de desempenho (COP), em função daH variação da temperatura da fonte fria (T ), é:L Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/7 Respondido em 16/11/2022 19:58:36 Explicação: Acerto: 1,0 1,0 / (KROOS, K. A., POTTER, M. C. - 2015 - Adaptado). Do ponto de vistaTermodinâmica para Engenheiros macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". O ciclo ideal a ar padrão frio a seguir opera com uma taxa de compressão de 20 e condições de entrada de 20 °C e 100 kPa. Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. . São Paulo: Cengage Learning,Termodinâmica para Engenheiros 2015, p. 329. Se a taxa de corte for 2, a temperatura alta do ciclo é de 1430 °C Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/7 1710 °C 1942 °C 1670 °C 1580 °C Respondido em 16/11/2022 19:56:40 Explicação: Acerto: 1,0 1,0 / (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Considere que é o modelo para a energia livre de Gibbs em excesso para uma mistura líquida binária, sendo R a constante universal dos gases, T a temperatura, e e , as frações molares das espécies química 1 e 2. Essa expressão permite determinar diretamente: Os coeficientes de atividade dos componentes 1 e 2. A fugacidade da mistura. O potencial químico dos componentes 1 e 2. A constante de Henry do componente 1. O coeficiente de fugacidade do componente 2. Respondido em 16/11/2022 19:58:56 Explicação: A equação de Margules é uma equação de desenvolvimento empírico que tem por objetivo estimar os coeficientes de atividade de cada um dos componentes de uma mistura líquida binária. Acerto: 0,0 1,0 / (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste emmodelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo axi fração molar do componente na fase líquida; a fração molar do componente na fase vapor; , ai yi i Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 6/7 pressão de vapor do componente puro na temperatura do sistema e a pressão total do sistema, ai P expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por: Respondido em 16/11/2022 19:43:47 Explicação: A lei de Raoult define uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente na fase líquida é igual ai pressão parcial do componente na fase vapor.i Acerto: 1,0 1,0 / Considere a reação em equilíbrio: Qual é expressão da constante de equilíbrio ?Kp Respondido em 16/11/2022 19:55:29 Explicação: As fases condensadas (sólido e líquido) não participam da expressão da constante de equilíbrio. Acerto: 1,0 1,0 / (Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 07/05/2006, para o cargo de Químico(a) de Petróleo Júnior) Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de K a 700 °C é 4,8×10 .C -3 2SO3(g) 2SO (g) + O (g)⇄ 2 2 Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies acima, tendo sido encontrados os valores: [SO ]=0,5 mol/L; [SO ]=0,1 mol/L e [O ]=0,025 mol/L.3 2 2 Para essas condições, foram feitas as seguintes afirmativas: I. Essa reação apresenta Kp=K ;C Impresso por Marcelo Borges, E-mail mborges.cruz@bol.com.br para uso pessoal e privado. Este material pode ser protegido por direitos autorais e não pode ser reproduzido ou repassado para terceiros. 01/10/2023, 12:23:29 16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/7 II. A concentração de SO , no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;3 III. A taxa de formação de SO é igual à taxa de formação de O .2 2 Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): III I II II e III I e II Respondido em 03/10/2022 20:24:49 Explicação: quando . Para a reação . Com as concentrações fornecidas, Como , a reação tende a formar mais produtos, consumindo regentes.