Avaliação II - Química Analítica Ambiental (45445)

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18/11/2023, 09:49 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886461)
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Prova 68227615
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
O estudo gráfico do coeficiente de solubilidade permite determinar a quantidade de soluto que uma 
quantidade fixa de solvente pode dissolver em qualquer temperatura. O coeficiente de solubilidade 
determina a quantidade de soluto que um determinado solvente pode dissolver a uma determinada 
temperatura. Assim sendo, se modificarmos a temperatura do solvente, a quantidade de soluto que 
será dissolvida será diferente. O gráfico a seguir refere-se à solubilidade (em g/100 g de água) KNO3 
em diferentes temperaturas (em °C).
Considere que em 40 °C foi acrescentado 80,0 g de sal em 200 g de água e essa mistura foi deixada 
em repouso em temperatura constante. Sobre a solução obtida, analise as opções a seguir:
I- Solução saturada.
II- Corpo de fundo.
III- Solução diluída.Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.infoescola.com/quimica/saturacao-de-solucoes/. Acesso em: 6 fev. 2022. 
A Somente a opção I está correta.
B Somente a opção II está correta.
C Somente a opção III está correta.
D As opções I e III estão corretas.
Os gráficos das curvas de solubilidade relacionam a variação do coeficiente de solubilidade do soluto 
em dada quantidade de solvente com a variação da temperatura. Considere as curvas de solubilidade 
de sais inorgânicos da figura.
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A 42 ºC, a solubilidade do KClO3 é de 15 g para cada 100 g de água. Considerando a solução que 
será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g de KClO3 em 200 g de água e agitarmos 
convenientemente, analise as opções a seguir:
I- Insaturada.
II- Saturada.
III- Supersaturada.
IV- Saturada com corpo de chão.Assinale a alternativa CORRETA:
Fonte: https://www.indagacao.com.br/2020/11/ita-2021-considere-as-curvas-de-sais-inirganicos-
mostradas-na-figura.html. Acesso em: 8 fev. 2022.
A Somente a opção II está correta.
B Somente a opção I está correta.
C Somente a opção III está correta.
D Somente a opção IV está correta.
Ácidos e bases podem ser reconhecidos, e, portanto, classificados por um conjunto de reações 
químicas específicas. Essas classificações de ácidos e bases são baseadas em reações químicas que 
muitas vezes têm uma aplicação geral, outras vezes se prestam para situações particulares de 
aplicações restritas. Comumente, ácidos e bases são classificados de acordo com a teoria de Arrhenius 
(1884), Brönsted-Lowry (1923) ou de Lewis (1923).
Sobre a teoria ácido-base que classifica os compostos com base em sua capacidade de doar e receber 
prótons, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www2.ufjf.br/quimicaead//files/2013/09/QI_Aula3.pdf. Acesso em: 6 fev. 2022.
A Lewis.
B Arrhenius.
C Pearson.
D Brönsted-Lowry.
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Na teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos são definidos como doadores de prótons; enquanto as bases 
são definidas como receptores de prótons. Na teoria de Arrhenius, as bases são substâncias químicas 
que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um íon hidroxila; já os ácidos de Arrhenius são 
substâncias químicas que apresentam em sua fórmula molecular, ao menos, um átomo de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma base de Brønsted-Lowry:
A NH3.
B Ca(OH)2.
C NaOH.
D KOH.
Em 1923, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis desenvolveu a sua teoria ácido-
base, a qual é bastante eficaz na classificação de um grupo. De acordo com Lewis, um ácido é toda 
espécie química capaz de receber um par de elétrons; e a base de Lewis é toda espécie capaz de doar 
um par de elétrons.
De acordo com a teoria ácido-base de Lewis e considerando as possíveis reações que podem ocorrer 
entre as espécies, assinale a alternativa CORRETA que apresenta quantas espécies a seguir agem 
como um ácido ou uma base:
H2O, OH- e H+
FONTE: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-acido-base-lewis.htm. Acesso em: 31 jan. 
2022.
A Três ácidos.
B Um ácido e duas bases.
C Dois ácidos e uma base.
D Três bases.
A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução-tampão, o 
logaritmo negativo da constante de acidez - representado por pKa - e as concentrações da forma ácida 
e da sua base conjugada. Tendo a equação de Henderson-Hassdelbalch como referência e utilizando 
as equações do anexo para resolução da questão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
pKa = -log (Ka)
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+] de 1,75 x 10-5 mol/L é 4,76.
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( ) O pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4 ) e nitrito de potássio 0,10 
mol L é 3,42.
( ) O pH de uma solução que tem concentração de [H+ ] 6,5 x 10-10 mol/L é de 6,5.
( ) A razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico necessária para 
tamponar uma solução em pH = 3,5 é 0,161. O pKa do ácido benzóico é 4,19.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.greelane.com/pt/ci%c3%aancia-tecnologia-
matem%c3%a1tica/ci%c3%aancia/henderson-hasselbalch-equation-and-example-603648/. Acesso 
em: 1º fev. 2022.
A F - V - V - V. 
B F - F - F - V. 
C V - F - V - F.
D V - V - F - V.
Frequentemente é necessário preparar soluções que sejam capazes de manter e regular o pH dentro de 
certos limites, essas soluções são conhecidas como tampão, que possuem a capacidade de evitar 
variações bruscas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base. No experimento virtual 
relativo ao preparo e às propriedades de solução-tampão, foi preparada uma solução-tampão de ácido 
acético/acetato de sódio, sendo verificada suas propriedades de tampão em diferentes condições 
experimentais. Com relação ao preparo e às propriedades da solução-tampão, analise as afirmativas a 
seguir:
I- O tampão acetato pode ser preparado pela mistura em solução de acetato de sódio anidro 
(CH3COONa) e ácido acético (CH3COOH), sendo que o sal deve apresentar o mesmo ânion do ácido 
utilizado.
II- A eficiência de um tampão é definida como a resistência à variação de pH, quando a ele é 
adicionado um ácido forte ou uma base forte.
III- Após a realização do experimento, pode-se concluir que as variações de pH ocorridas nas 
soluções tamponadas são iguais às variações ocorridas nas soluções não tamponadas.
IV- A solução-tampão preparada foi formada por um ácido fraco (ácido acético) e o sal solúvel 
(acetato de sódio). Devido ao ácido, essa solução sempre tem um pH menor que 7.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, II e IV estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas III e IV estão corretas.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.
A espectrofotometria ultravioleta e visível é um dos métodos analíticos mais usados nas 
determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada tanto para determinação de compostos 
inorgânicos como para compostos orgânicos. Com relação à técnica analítica espectrofotometria, 
utilizada no laboratório virtual para identificar e quantificar compostos de coordenação, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
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( ) Pode ser usada para determinação de certos grupos funcionais.
( ) A técnica utiliza a propriedade das soluções de absorver ou transmitir a luz para quantificar 
reações. Na prática, a quantidade de luz absorvida ou transmitida é proporcional à concentração da 
substância em solução.
( ) Após a utilização da espectrofotometria UV/VIS, a amostra não pode ser usada, pois ocorre 
degradação da amostra.
( ) É uma técnica espectrométrica que utiliza a radiação eletromagnética de comprimento de ondaque vai de 200 nm a 800 nm.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - V - V - F.
C V - V - F - V.
D V - F - V - V.
A sibutramina é um remédio usado para tratar a obesidade, pois aumenta rapidamente a sensação de 
saciedade, reduzindo a vontade de comer e evitando que sejam ingeridos alimentos e calorias em 
excesso. Seu uso deve estar associado a uma alimentação equilibrada e exercícios físicos. A 
sibutramina pode trazer riscos ao coração e ao sistema nervoso central, segundo afirmação de técnicos 
da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária). A fórmula estrutural da sibutramina está 
representada a seguir:
Com base nessa estrutura, analise as afirmativas a seguir:
I- É uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para 
ácidos.
II- É um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
III- É um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons 
de um ácido.
IV- É uma base de Arrehinus, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de 
elétrons do cloro.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa I está correta.
B Somente a afirmativa III está correta.
C Somente a afirmativa II está correta.
D Somente a afirmativa IV está correta.
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Na teoria de Brønsted-Lowry, os ácidos são espécies químicas (íons ou moléculas neutras), que 
possuem a capacidade de doar um próton (H+). Já as bases são espécies químicas que possuem a 
capacidade de receber prótons. Durante uma reação química, um ácido reage com uma base levando à 
formação de um ácido conjugado da base e uma base conjugada do ácido. Diante desse contexto, 
aplique o conceito ácido-base de Bronsted-Lowry na reação a seguir equacionada:
Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa CORRETA:
A H2SO4 e ClO4- são bases.
B H3SO4 + e H2SO4 são ácidos.
C HClO4 e H2SO4 são ácidos.
D H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
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