Atividade Complementar de volumetria de neutralização 2022-1

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSSICA – QUI 01-031 
Atividade Complementar 2ª área: Simulação de curvas de titulação de neutralização 2022/01
Alunos: _____________________________________________________________
Grupo: ________________
Dinâmica:Esta atividade será desenvolvida em grupo, ao longo das aulas teóricas de volumetria de neutralizaçãoe de forma assíncrona. Através dessa atividade vocês devem evidenciar o efeito da natureza do titulado (ácido forte, fraco, mono ou poliprótico) no perfil das curvas de titulação. Devem avaliar os indicadores que podem ser empregados para realizar cada uma das titulações, bem como, a consequência dessa escolha na estequiometria da reação de titulação e no erro da titulação. Ao final da atividade, espera-se que vocês compreendam a importância da escolha do indicador, como ele pode afetar o resultado de uma análise, bem como saibam selecioná-lo corretamente.
1ª Parte: Determinando as reações envolvidas e os pontos de equivalência – Aula dia 11/08
1) Considere as 3 titulações abaixo:
i. 25,00 mL de HCl 0,1000 M com NaOH 0,1000 M
ii. 25,00 mL de CH3COOH 0,1000 M com NaOH 0,1000 M
iii. 25,00 mL de H3PO4 0,1000 M com NaOH 0,1000 M
Para cada uma das titulações:
a) Escrever a reação de titulação balanceada
b) Calcular o volume de NaOH que deve ser adicionado a cada ácido para alcançar o ponto de equivalência
c) Calcular o pH no Ponto de Equivalência para cada ácido.
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2ª Parte: Simulando titulações com o CurTiPot
Descrição: Realizar a simulação das 3 titulações descritas acima, utilizando o simulador CurTiPot, disponívelhttp://www.iq.usp.br/gutz/Curtipot.html, que nada mais é do que uma planilha excel. Vocês trabalharão na aba “titulador” da planilha.
2) Fazer as simulações das titulações acima (usar a aba “Titulador”), empregando os seguintes indicadores: alaranjado de metila, azul de bromotimol, vermelho de fenol, azul de timol e fenolftaleína. Atenção, ao simular as titulações, tome os seguintes cuidados:
· Adicionar no máximo 2 mL de titulante de cada vez
· Próximo ao ponto final e ao ponto de equivalência, adicionar fração de gota (0,01-0,02mL)
· O volume do ponto final corresponde ao volume de titulante necessário para ocasionar uma mudança de cor nítida
· Cessar adição de titulante 5,00 mL após o volume do ponto de equivalência.
3) Fazer um print de cada uma das curvas de titulação (tanto faz para qual indicador) e colar abaixo. 
Ponto de equivalência do HCl com indicador azul de bromotimol:
Ponto de equivalência do CH3COOH com indicador azul de timol:
Primeiro ponto de equivalência do H3PO4 com indicador verde de bromocresol:
Segundo ponto de equivalência do H3PO4 com indicador fenolftaleína:
Terceiro ponto de equivalência do H3PO4 com alizarina amarela R (impossível de visualizar o ponto final):
4) Preencher a tabela abaixo a partir dos dados das simulações com os diferentes indicadores.
	
	Volume de NaOH (mL) para atingir o ponto final
	Indicador
	HCl
	CH3COOH
	H3PO4
	Alaranjado de metila
	24,70
	
	
	Azul de bromotimol
	25,00
	
	
	Vermelho de fenol
	25,00
	
	
	Azul de timol
	25,01
	
	
	Fenolftaleína
	25,01
	
	
5) Calcular o erro da titulação com cada um dos indicadores, considerando o volume do ponto de equivalência calculado na questão 1b.
	
	Erro da titulação
	Indicador
	HCl
	CH3COOH
	H3PO4
	Alaranjado de metila
	
	
	
	Azul de bromotimol
	
	
	
	Vermelho de fenol
	
	
	
	Azul de timol
	
	
	
	Fenolftaleína
	
	
	
6) Responda:
a) A escolha do indicador afeta a estequiometria das reações de titulação dos ácidos estudados? Explique. 
b) A escolha do indicador afeta os volumes dos pontosfinais? Explique. 
c) Qual é o indicador mais apropriado para a titulação de cada ácido? Explique.
d) O simulador informa o pH do meio reacional após a adição de cada fração de titulante. Para cada um dos ácidos em estudo, anote o valor do pH quando o volume de titulante adicionado = volume do ponto de equivalência.Explique por que os valores de pH do ponto de equivalência diferem de um ácido para o outro.