AVA 2 - Quimica

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UNIVERSIDADE VEIGA DE ALMEIDA 
Engenharia de Produção 
 
 
 
 
Aluna: Daniela Vilela Cunha 
Matrícula: 1230105478 
Disciplina: Química 
 
 
 
AVALIAÇÃO 2 
 
 
 
 
 
 
Rio de Janeiro/RJ 
 2023 
Química – Trabalho da Disciplina II: 
 
Para resolver os itens abaixo você deverá realizar o experimento “Ensaio de 
Chama”, disponível no módulo de “laboratório virtual” na página inicial da disciplina, 
para identificar a presença de alguns íons metálicos que se baseiam no espectro de 
emissão característico para cada elemento. Esse experimento vai consolidar o 
conhecimento acerca dos fenômenos atômicos e transição eletrônica. 
Portanto, leia com atenção todas as informações dadas sobre o experimento 
- que são: apresentação do experimento, sumário teórico, roteiro passo a passo, pré-
teste e pós teste – e responda: 
 
1 - Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido? 
 
O teste de chama é um procedimento utilizado na Química e na Física, para 
detectar a presença de alguns íons metálicos, baseados no espectro de emissão 
característico para cada elemento. A cor emitida no ensaio de chama foi a amarela. 
A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na 
substância aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, sal de cozinha, 
na chama, a luz emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato 
de cobre, a luz emitida é de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. 
Isso acontece porque cada elemento é formado por um átomo diferente, pois 
as suas camadas eletrônicas possuem valores de energia bem definidos, segundo o 
modelo atômico estabelecido por Böhr. Quanto mais distante do núcleo, maior é a 
energia do nível eletrônico. 
 
2 - O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao elemento 
químico? 
 
Quando é fornecida certa quantidade de energia a um elétron de um dado 
elemento químico, este absorve-a e passa para um nível de energia mais elevado – o 
estado excitado (ocorre um processo de excitação do átomo). Porém, esse elétron 
tende a voltar ao estado fundamental, sendo este mais estável. 
Quando esse elétron volta ao seu estado fundamental emite uma certa 
quantidade de energia, cujo comprimento de onda é característico do elemento. Isto 
explica o aparecimento de riscas no espectro. Quando as amostras das substâncias 
são levadas à chama a energia emitida é expelida sob a forma de luz de cores 
diferentes. 
Por fim, através da cor emitida podemos identificar qual o elemento químico 
presente na amostra. 
 
3 - Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida? Explique. 
 
Cátion Sódio (Na+). Sais do mesmo metal dão cor idêntica à chama, pois a 
cor da chama depende do cátion. Sendo o cátion o mesmo, o seu espectro de emissão 
de riscas é o mesmo, logo a cor emitida será também a mesma. Ao borrifar a solução 
de cloreto de sódio na chama a cor foi a amarela-alaranjada, assim como a da solução 
desconhecida. 
 
4 - Qual o tipo de íon presente no sal é o responsável pela alteração da coloração 
da chama? 
 
O cátion é o principal responsável por essa coloração, pois é ele que 
apresenta as configurações eletrônicas que permitem a ocorrência de transições 
eletrônicas que liberam energia na faixa do espectro visível. 
 
 
Referências: 
 
FOGAÇA, J. R. V. Teste de chama. Disponível em: 
<https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm>. 
Acesso em: 21 nov. 2023. 
 
OLIVEIRA DE SOUZA, D. et al. TESTE DE CHAMA: UMA INTERVENÇÃO DO PIBID 
ATRAVÉS DA EXPERIMENTAÇÃO NAS AULAS DE QUÍMICA EM UMA ESCOLA DE 
REFERÊNCIA. Disponível em: 
<https://www.editorarealize.com.br/editora/anais/conedu/2017/TRABALHO_EV073_
MD1_SA16_ID2761_10092017200054.pdf>. Acesso em: 21 nov. 2023.