Experimento de Ensaio de Chama

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UNIVERSIDADE VEIGA DE ALMEIDA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
FERNANDO LUIZ DE ASSIS SILVA
MATRÍCULA 20224304116
AVA2
QUÍMICA GERAL
RIO DE JANEIRO, 2022
Para resolver os itens abaixo você deverá realizar o experimento “Ensaio de
Chama” , disponível no módulo de “laboratório virtual” na página inicial da
disciplina, para identificar a presença de alguns íons metálicos que se baseiam no
espectro de emissão característico para cada elemento. Esse experimento vai
consolidar o conhecimento acerca dos fenômenos atômicos e transição eletrônica.
Portanto, leia com atenção todas as informações dadas sobre o experimento - que
são: apresentação do experimento, sumário teórico, roteiro passo a passo, pré
teste e pós teste – e responda:
1. Qual a cor emitida ao utilizar o borrifador escolhido?
Seguem abaixo na tabela as cores para cada amostra contida nos
borrifadores utilizados na prática:
2. O que ocorre quando é fornecido calor, através da chama, ao
elemento químico?
Energia na forma de calor é transmitida ao elemento, excitando
os elétrons do mesmo e assim, promovendo um salto quêntico do
mesmo, que passa a um nível energético mais alto.
Ao retornar ao seu nível energético inicial, o elétron libera
energia na forma de um fóton, que é uma onda eletromagnética e que
confere uma cor a chama baseada em seu comprimento de onda,
dentro do espectro do visível.
3. Qual o cátion utilizado na amostra da solução desconhecida?
Explique.
O cátion na solução desconhecida é o Cu2+. Através do
experimento foi possivel inferir que o íon responsável pela alteração
na coloração da chama é o cátion, independente do ânion presente na
solução.
Isto foi possível de observar ao borrifar NaCl e Na2SO4 e
obtendo a mesma coloração da chama, no caso laranja.
Assim, uma vez que a cor emitida pela solução foi verde,
pode-se concluir que o mesmo cátion presente na solução
desconhecida está presente na solução de CuSO4, no caso, o
Cobre(Cu2+).
4. Qual o tipo de íon presente no sal é o responsável pela alteração da
coloração da chama?
Conforme discutido na resposta anterior, o íon responsável pela
alteração na coloração da chama é o cátion presente na solução, íon
de caráter positivo.