atividade

Prévia do material em texto

ALUNO: Gabriel Rocha de Mello RU: 4611555 Data: 18/12
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo (valor: 36 ptos)
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.
R: Além de verificar se o íon é condutor, também verifica se o íon forma eletricidade, com a qual se pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância Isoladores e os grupos aos quais pertencem.
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
R: Evite qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo.
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem levar os terminais? Justifique. 
R: Não, dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão.
 4) Em qual(si) solução(os) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(os) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?
R: As lâmpadas acendem com força média a subida em produtos químicos (sulfatos) cobre e ácido clorídrico); no ácido acético, a luz sobe de médio para baixo devido ao As ligações iônicas converterão alguns em eletrólitos, enquanto outros se tornarão neutralizadores, o que vale a pena deve-se notar que os íons positivos são chamados cátions e consistem em mais prótons e menos prótons. Elétrons e íons negativos são chamados de ânions, que consistem em mais elétrons e menos elétrons Próton. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.
R: Usa sacarose e Água, não sobe, usa cimento em pó e água, sobe, então desligado; quando misturada com água, a sacarose se dissolve para formar uma solução e moléculas. É não eletrolítico, portanto, não conduz eletricidade, o mesmo não se pode dizer de uma mistura de pó de cimento e água, a princípio sobe, mas depois desaparece devido à cristalização que danifica os íons. 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença?
R: Não se deu de maneira constante, à medida que acendeu, logo em seguida apagou, isso deve a ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, no entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando com isso a sua composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga.
7) Explique o comportamento da Lâmpada no carvão ativado.
R: O Carvão ativado na placa de Petri acende e apaga, com luz fraca e constante, essa oscilação é devido a sua composição, pois, é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono, com três ligações covalentes e uma dupla conjugada, mantidas por força de Van der Waals.
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.
R: Por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a água, possuem íons livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, impossibilitando assim a condução.
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?
R: As ligações, principalmente as iônicas e as metálicas são responsáveis pela condução, havendo doação, compartilhamento, ganhos e perca de elétrons quando as substâncias são misturadas com água, deixando os íons livres, no entanto, nos sólidos, há comprometimentos dos íons, o que impossibilita em alguns casos, a condução de eletricidade. 
Fotos (valor: 05 pts.) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. 
Passo 01 - Iniciando o experimento
 
Passo 02 – Selecionando os equipamentos 
 
Passo 03 - Selecionando as vidrarias e acessórios.
 
 
 
Passo 4 – Selecionando as soluções. 
 
Parte 01 - A – Executando o experimento com àgua destilada.
 
Parte 01 – B – Limpando os terminais do circuito elétrico.
 
 
Parte 01 - C – Limpando o Béquer de 50 ml
 
QUESTÃO (VALOR: 36 pts.): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de Ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.
Fotos (valor: 5 pts.) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química.
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) Questão (valor: 18 pts.) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.