ALUNO Gabriel Rocha de Mello RU

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ALUNO: Gabriel Rocha de Mello RU: 4611555 Data: 29/01/2023 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 ptos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? 
Justifique. 
R: Além de verificar se o íon é condutor, também verifica se o íon forma eletricidade, com a qual se 
pode obter informações detalhadas sobre a substância, seja ela um condutor ou uma substância 
Isoladores e os grupos aos quais pertencem. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
R: Evite qualquer tipo de dano ou lesão ao dispositivo. 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem levar os terminais? 
Justifique. 
R: Não, dependendo da formação de outra substância, resultado das ligações iônicas, covalentes, 
molares ou metálicas, o resultado poderia ser positivo ou negativo ou em alguns casos prejudiciais. 
Então com essa análise, é possível chegar à conclusão que não obteria um resultado com exatidão. 
 4) Em qual(si) solução(os) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O 
que justifica este comportamento frente à(s) solução(os) sem este efeito (nas quais a lâmpada não 
acende)? 
R: As lâmpadas acendem com força média a subida em produtos químicos (sulfatos) cobre e ácido 
clorídrico); no ácido acético, a luz sobe de médio para baixo devido as ligações iônicas converterem 
alguns em eletrólitos, enquanto outros se tornam neutralizadores, o que vale a pena deve-se notar 
que os íons positivos são chamados cátions e consistem em mais prótons e menos prótons. Elétrons 
e íons negativos são chamados de ânions, que consistem em mais elétrons e menos elétrons Próton. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
R: Usa sacarose e Água, não sobe, usa cimento em pó e água, sobe, então desligado; quando 
misturada com água, a sacarose se dissolve para formar uma solução e moléculas. É não eletrolítico, 
portanto, não conduz eletricidade, o mesmo não se pode dizer de uma mistura de pó de cimento e 
água, a princípio sobe, mas depois desaparece devido à cristalização que danifica os íons. 
 
 
 
 
 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? 
R: Não se deu de maneira constante, à medida que acendeu, logo em seguida apagou, isso deve a 
ligação iônica que ao se misturar com a água, conduz eletricidade, por apresentarem íons livres, no 
entanto, ao ter contato com a água, o cimento em pó cristaliza, mudando com isso a sua 
composição, comprometendo os elétrons, por isso, em seguida se apaga. 
7) Explique o comportamento da Lâmpada no carvão ativado. 
R: O Carvão ativado na placa de Petri acende e apaga, com luz fraca e constante, essa oscilação é 
devido a sua composição, pois, é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono, com três 
ligações covalentes e uma dupla conjugada, mantidas por força de Van der Waals. 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
R: Por se tratar de uma ligação iônica, o cimento em pó ao ter contato com a água, possuem íons 
livres, conduzindo eletricidade, já em seu estado sólido, os elétrons ficam comprometidos, 
impossibilitando assim a condução. 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
R: As ligações, principalmente as iônicas e as metálicas são responsáveis pela condução, havendo 
doação, compartilhamento, ganhos e perca de elétrons quando as substâncias são misturadas com 
água, deixando os íons livres, no entanto, nos sólidos, há comprometimentos dos íons, o que 
impossibilita em alguns casos, a condução de eletricidade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fotos (valor: 05 pts.) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o 
Laboratório Virtual de Química. 
Passo 01 - Iniciando o experimento 
 
 
 
Passo 02 – Selecionando os equipamentos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Passo 03 - Selecionando as vidrarias e acessórios. 
 
 
 
Passo 4 – Selecionando as soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Parte 01 - A – Executando o experimento com àgua destilada. 
 
 
 
Parte 01 – B – Limpando os terminais do circuito elétrico. 
 
 
 
Parte 01 - C – Limpando o Béquer de 50 ml 
 
 
 
 
 
QUESTÃO (VALOR: 36 pts.): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando 
X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente 
nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de Ligação destes itens e como 
estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fotos (valor: 5 pts.) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o 
Kit Polo de Química. 
Não foi realizado o experimento no polo São Mateus, tendo em vista que o mesmo não possui o Kit 
Polo de Química. 
 
COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) Questão (valor: 18 pts.) Com base 
nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser 
classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados 
como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.